广东佛山2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)(   )

2、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．500℃左右比室温更有利于工业合成NH3的反应

C．加入催化剂有利于SO2的氧化反应

D．对2HI(g)H2(g) + I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深

3、以下说法正确的是  （  ）

A. 通式为CnH2n+2的有机物，一定是烷烃

B. 通式为CnH2n的有机物，一定是烯烃

C. 通式为CnH2n-2的有机物，一定是炔烃

D. 通式为CnH2n-6的有机物，一定是苯的同系物

4、下列说法不正确的是（   ）

A. 水结成冰体积膨胀与氢键的作用有关

B. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的

C. 纯硫酸是一种粘稠状液体与分子间存在氢键有关

D. HF、HCl、HBr、HI的熔点随相对分子质量增大而升高

5、下列关于该有机物的说法不正确的是

A．既有σ键又有π键

B．O-H键的极性强于C-H键的极性

C．该物质分子中没有手性碳原子

D．该物质中所有碳原子都是sp2杂化

6、下列离子检验方法正确的是

A．向待测液中滴加溶液有白色沉淀生成，再滴加稀盐酸无明显现象，则待测液中含有

B．向待测液中滴加氯水，溶液变色不明显，再滴加KSCN溶液后变红色，则待测液中含有

C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有

D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有

7、下列说法正确的是

A．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成和

B．米酒中甜味的形成过程是：淀粉→麦芽糖→葡萄糖

C．合成硝化纤维、聚酯纤维和醋酸纤维都要用到纤维素

D．甲醛、氯化钡、氢氧化钾和硫酸钠均能使蛋白质变性

8、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32 g ( )分子中含有的S-S键数为NA

B．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O-H键的数目为NA

C．含0.2mol 的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．0.1mol/L的溶液含的数目为0.1NA

9、所给实验装置图正确的是

A．图1：制乙烯

B．图2：石油分馏

C．图3：实验室制硝基苯

D．图4：实验室制乙酸乙酯

10、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是(　　)

A.NaCl B.NH4Cl C.CH3COONa D.H2SO4

11、化工生产中含Cu2+的废水常用MnS作沉淀剂除去，反应原理为MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)。已知：Ksp(MnS)=2.6×10-13，Ksp(CuS)=1.3×10-36。下列说法正确的是

A．基态Mn2+的电子排布式为[Ar]3d6

B．当溶液中c(Cu2+)=c(Mn2+)时，反应达到平衡

C．MnS(s)+Cu2+(aq)CuS(s)+Mn2+(aq)，该反应的平衡常数K=2.0×1023

D．反应后上层清液中一定存在：c(S2-)＞

12、1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素 Y，开创了人造放射性核素的先河：X＋He→Y＋n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8，下列叙述正确的是

A．X的相对原子质量为26

B．X、Y均可形成三氯化物

C．X的原子半径小于Y

D．Y仅有一种含氧酸

13、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如图：

下列说法不正确的是

A．Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色

B．W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应

C．将X与SO2混合，可生成淡黄色固体

D．Z在空气中较稳定，不易被氧化

14、一定温度下，10mL0.40mol•L-1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。

下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)（   ）

A.0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1

B.6~10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1

C.反应至6min时，c(H2O2)=0.30mol·L-1

D.反应至6min时，H2O2分解了50%

15、一定条件下，在密闭容中进行2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g） ΔH ＜ 0 。下列图象及对图象的分析均正确的是

A．只改变温度时，(1)中甲的温度比乙的温度高

B．(2)表示起始时只加反应物达平衡，在t1时刻使用催化剂对平衡的影响

C．(3)表示容积不变增加氧气的浓度，平衡右移，平衡常数增大

D．容积可变时，在t1时刻向达平衡的上述反应加入SO3可用图象（4）描述

16、下列说法正确的是

A. 盐都是强电解质

B. 强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性

C. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子

D. 熔融的电解质都能导电

17、下列关于有机物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

18、下列有关描述正确的是

A．碳碳键键长：石墨＞金刚石＞乙烯

B．熔点的高低：Na＜Mg＜Al

C．阴离子的配位数：CaF2＞NaCl＞CsCl

D．键角：CH4＞H2O＞BF3

19、在恒容绝热的容器中，发生反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)，下列方法中能证明已达到平衡状态的是

①混合气体的颜色不再变化   ②各组分浓度相等     ③体系压强不再变化④一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂   ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化    ⑥体系温度不再变化

A.①④⑤ B.①②④ C.①③⑤ D.①④⑥

20、I2(g)＋H2(g)2HI (g)  ΔH<0，平衡时温度升高，HI含量减小的原因是

A.温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

B.温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动

C.温度升高，活化分子数增多，反应速率加快

D.温度升高，K变小，平衡逆向移动

21、下列说法正确的是  （   ）

A．若氢气和氧气化合是放热反应，则水电解生成氢气和氧气是吸热反应

B．需要加热才能进行的反应是吸热反应

C．反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关

D．对放热反应A+B→C+D ，A、B的能量总和大于C、D的能量总和

22、三种环状有机物的结构如图所示，下列有关说法中正确的是

A．三种环状有机物互为同分异构体

B．环辛四烯(澡盆型)的一溴代物只有一种

C．三种有机物均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．立方烷的二氯代物有3种

23、羟胺的电离方程式：(25℃时，)。用0.1的盐酸滴定20mL0.1羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：lg3=0.5)。下列说法正确的是

A．图中V1＜10

B．A点对应溶液的pH=8.5

C．B、D两点对应的溶液的pH相等

D．C点对应溶液中存在：

24、下列说法正确的是

A. 淀粉属于天然高分子化合物

B. 葡萄糖和果糖互为同分异构体

C. 油脂的主要成分是高级脂肪酸

D. 糖尿病患者的血液和尿液中含有过量的蔗糖

25、(1)熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作为电解质，向负极充入燃料气，用空气与的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中，移向___________极(填“正”或“负”)，负极的电极反应式为___________，正极的电极反应式为___________。

(2)某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

①如图为某实验小组依据的氧化还原反应：___________(用离子方程式表示)设计的原电池装置。

②其他条件不变，若将溶液换为HCl溶液，石墨的电极反应式为___________。  

(3)如图为相互串联的甲、乙两电解池，其中甲池为电解精炼铜的装置。试回答下列问题：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，电解一段时间后Fe极附近溶液呈___________色。

②常温下，若甲池中阴极增重，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为___________，若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后溶液pH为___________。

26、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

(1)常温下，NaClO溶液的pH>7，原因是________________________________ (用离子方程式表示)。

(2)根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目的是________________。

(3)向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是___________________。

27、向某密闭容器中充入NO2气体，发生反应2NO2(g)N2O4(g)：

（1）恒温恒压时，平衡后充入惰性气体，平衡___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；

（2）平衡后慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色___（填“加深”、“变浅”或“不变”）；

（3）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为a，向体积为2L的恒压密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2转化率为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）；

（4）若向体积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO2，达到平衡状态时NO2体积分数为a，再向该容器中继续充入1molN2O4，达到新平衡后NO2体积分数为b，则a__b（填“>”、“<”或“=”）。

28、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是1000mL饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①X电极上的现象是_______。

②Y电极上的电极反应式为_______。

③通电一段时间后，X电极收集到1.12L气体(标准状况)，则电路中有_______mol电子通过，此时溶液的pH为_______。

(2)若要在铁制品上镀一定厚度的银层

①X电极材料是_______(写名称)；

②a是_______溶液(写化学式)；

③Y电极反应方程式：_______；

29、下图是8种有机化合物的转换关系：

 请回答下列问题：

（1）上述框图中，①是________反应，③是________反应(填反应类型)。

（2）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：_______________________________________________________________。

（3） C 1的结构简式是______________________；F 1的结构简式是_____________________________。

（4） 上述8种化合物中，属于二烯烃的是_____________。

30、密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0，根据下列速率—时间图像，回答下列问题。

(1)下列时刻所改变的外界条件是：

t1________；t3________；t4________；

(2)物质A的体积分数最大的时间段是________________；

(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________________；

(4)反应速率最大的时间段是________________。

(5)t0~t1、t3~t4、t5~t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系________________

31、水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题：

（1）纯水在100℃时，pH=6，该温度下0.1mol•L-1的NaOH溶液中，溶液的pH=   ．

（2）25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为  ，   由水电离出的c（OH-）=    mol·L-1．

（3）体积均为100mL、pH均为2的盐酸与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX是     （填“强酸”或“弱酸”），理由是   ．

32、如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn2+或ZnO22-物质的量浓度的对数。回答下列问题：

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为__________。

（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积Ksp＝________________。

（3）某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。

33、用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：

(1)将准确称取的4.3 g烧碱样品配成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有________。

(2)取10.00 mL待测液，用________滴定管量取。(填“酸式”或“碱式”)

(3)用0.2000 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，若选择酚酞为指示剂，则判断刚好到达终点的方法为________。

(4)根据下列数据，烧碱的纯度为________。

(5)以标准的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例，判断下列操作引起的误差(填“偏大”、“偏小”、“无影响”或“无法判断”)

①读数：滴定前平视，滴定后俯视________；

②用待测液润洗锥形瓶________；

③滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁________。

34、依据事实，写出下列反应的热化学方程式及填空。

（1）0.25molC2H5OH完全燃烧生成液态水时放出341.7kJ热量，则表示C2H5OH燃烧热的热化学方程_________。

（2）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量_________。

（3）已知0.5 molCH4与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2，吸收了akJ热量_________。

（4）1.5 L1.0mol/LH2SO4溶液与3.0L1.0 mol/L NaOH溶液完全反应，放出171.9kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式_________。

（5）已知CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热ΔH分别为－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。写出CH3OH（l）不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式_________。

（6）同温同压下,H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）,在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH1、ΔH2,ΔH1___ΔH2（填“＞”“＜”或“=”,下同）。

（7）已知常温时红磷比白磷稳定,比较下列反应中ΔH的大小:ΔH1___ΔH2。

①P4（s,白磷）+5O2（g）= 2P2O5（s）　ΔH1    ②4P（s,红磷）+5O2（g）＝2P2O5（s）　ΔH2

（8）盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:

已知: C2H5OH（g）+3O2（g）＝2CO2（g）+3H2O（g）　ΔH3=-Q1 kJ·mol-1

H2O（g）＝H2O（l）　ΔH1=-Q2kJ·mol-1

C2H5OH（g）＝C2H5OH（l）　ΔH2=-Q3 kJ·mol-1

若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温，则整个过程中放出热量为________kJ。

35、钼()为人体及动植物必须的微量元素。钼精矿中，主要成分是，还包括少量不反应杂质，采用以下工艺流程可由铺精矿矿制备单质钼和钼酸钠晶体()。

回答以下问题：

(1)在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶加入，这样处理的目的是_______，焙烧炉中也会发生与反应生成和，该反应的化学反应方程式为_______。

(2)在“碱浸”时，为加快浸出速率，下列措施不可行的是_______(填标号)，操作1的名称是_______。

a．当提高浸出温度b．使用电动搅拌器c．适当提高碳酸钠的浓度d．增大矿石的粒度

(3)用镍、钼作电极电解浓溶液制备钼酸钠()的装置如图所示。b电极的材料为_______(填“镍”或“钼”)，其电极反应式为_______。

(4)操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的，当开始沉淀时，的去除率是_______[、，溶液体积变化可忽略不计]。

36、I．回答下列问题：

(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，△H=+131.3kJ·mol-1，△S=+133.7J·mol-1·K-1，该反应在低温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。

(2)已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。

①在400℃时，2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=_______(填数值)。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v正(N2)_______(填“＞”“＜”“=”或“不确定”)v逆(N2)。

③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_______(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂_______(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的△H。

Ⅱ．目前工业合成氨的原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。

(3)达平衡时，H2的转化率α1=_______。

(4)判断反应达到平衡的依据为_______(填字母代号)。

a．压强不随时间改变

b．气体的密度不随时间改变

c．c(N2)不随时间改变

d．单位时间里生成N2和NH3的物质的量相等