广东肇庆2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列五种物质中，Ar、 CO2、SiO2 、NaOH 、K2S，只存在共价键的是________，只存在离子键的是______，既存在离子键又存在共价键的是_______不存在化学键的是_____。

3、有个成语叫“物以类聚”，本意就是物质的分类。对物质进行分类，我们不仅能够根据类别通性预测物质的性质，还能探索各类物质的共性和特性。化学家根据需要将众多物质进行分类，现有下列几种物质：

①冰水混合物②N2③CO④胶体⑤Mg⑥熔融⑦漂白粉⑧乙醇⑨盐酸

(1)以上物质属于能导电的化合物的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；属于强电解质的是______；上述物质中弱电解质的电离方程式：______。

(2)写出实验室制取④的化学方程式：______。

(3)生活中“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是⑨)不能混合使用，原因是______(用离子方程式表示)。

(4)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：(未配平)，若反应中共转移个电子，则产生气体的物质的量为______mol。

4、I．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：，开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol/(L·min)。

试回答下列问题：

(1)5min末A的物质的量浓度为___。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

(3)化学方程式中n为___。

(4)此反应在四种不同情况下的反应速率如下：

①v(A)=5mol/(L·min)②v(B)=6mol/(L·min)③v(C)=4.5mol/(L·min)④v(D)=8mol/(L·min)

其中反应速率最快的是(填序号)___。

II．CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH2OH(g)+H2O(g)测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1)从3min到10min，v(H2)=___mol/(L·min)。(到小数点后三位)

(2)能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．v(H2)=3v(H2O)

B．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度相等时(即图中3min时对应的点)

C．容器内压强不再发生变化

D．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O

E．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

F．混合气体的密度不再发生变化

5、我国“蓝天保卫战”成果显著，肆虐的雾霾逐渐被遏止。科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如图所示：

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有_______(写化学式)。

(2)写出铜单质和图中稀HNO3反应的离子方程式_______。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：_______。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为_______。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，其原因为_______(用化学方程式表示)。

(6)氨与一氧化氮(NO)在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为_______。

6、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

(1)元素X的单质分子是____(写化学式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期，第_____族。

(3)比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是______。

7、依据事实，写出下列反应的热化学方程式：

(1)1mol的与适量的反应生成，放出92.2kJ热量。_______。

(2)其他相关数据如下表：

写出1mol和1mol化合时的热化学方程式：_______。

(3)已知ag乙烯气体充分燃烧时生成1mol和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：_______。

(4)已知CO(g)和的燃烧热分别为283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______。

8、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)；

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．湿法治金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。

a.浓       b.稀       c.NaOH溶液       d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在的方法是_______(注明试剂、现象)。

③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。

(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_______，写出C中发生反应的化学方程式：_______。试管D中收集到的物质是_______。

9、某无色透明溶液只可能含有K+、Fe3+、Ca2+、SO42－、CO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：

（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。

（2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。

（3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。

试判断：（填离子符号）

该溶液中肯定有_______离子，肯定没有_______离子，可能有______离子。

10、在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为_________，___________，_____________。

11、已知在加热条件下Cu(NO3)2可以分解生成CuO、NO2和O2，请回答下列问题

(1)写出此反应化学方程式___________。

(2)若在一密闭容器中加热Cu(NO3)2固体3.75克，可以产生标准状况下O2多少升___________？(写出计算过程)

12、长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度，请补充完整该小组的实验。

限选试剂：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液、新制氯水

(2)若要使部分变质的FeSO4复原，加入的试剂是_______(用化学式表示)。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。

(4)某同学需用500mL 0.1mol/L FeSO4溶液，在实验室进行配制。

该同学用托盘天平应称量_______g FeSO4·7H2O粉末，定容时如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”、“不变)。

13、某混合气体由两种烃等体积分数组成，标准状况下1.12 L该混合气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为7.5 g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重5.1 g。通过计算推断混合气体由哪两种烃组成为 和  

14、侯氏制碱法为我国纯碱工业做出了重要贡献。

I．某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法制备，进一步处理得到和，实验流程如图：

回答下列问题：

(1)生成的总反应的化学方程式为___________。

II．实验中制得的纯碱中含有少量NaCl，该小组设计如图所示装置，测定实验得到的纯碱中的含量。

(2)装置A中的试剂为___________，装置C中的试剂为___________。

(3)实验结束后通入空气的目的：___________。

(4)实验前称取26.50g样品，实验后测得D装置增重8.80g，则样品中的质量分数为___________(保留2位小数)。按照以上装置及操作，有同学提出测定结果可能会偏大，他的理由是___________。

15、某实验需要480mL0.1000mol/L溶液，配制步骤包含以下步骤：

①将容量瓶塞紧，充分摇匀；

②待烧杯中的溶液冷却到室温后，转入___________。

③把称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2～3次，每次洗涤的溶液都转入容量瓶，并轻轻摇动。

⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

⑥称量晶体质量xg。

请回答下列问题：

(1)实验步骤中使用的仪器分别为②___________，⑤___________。

(2)称量所需晶体的质量为___________g。

(3)正确的实验操作顺序为___________(填序号)。

(4)下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

a．定容时俯视刻度线

b．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎酒到容量瓶外

c．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线

d．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用未清洗的该容量瓶重新配制

e．使用前容量瓶底部有少量水

(5)取上面配制好的溶液5mL，加入稀释至100mL，则稀释后溶液物质的量浓度为___________mol/L。