广东韶关2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、5.4g水与_ ___g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_  ___   ，其中氢原子数之比是_  ___ 。若将上述硫酸配成500mL溶液，所得溶液的溶质的物质的量浓度为_  ___     。

3、某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠,某学生为检验其中的阴离子，按照下图程序进行实验,所加试剂均过量。(可供选择的试剂有:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液)

回答下列问题:

（1）①试剂1是________结论1是________；

②试剂2 是________结论 2 是________；

③试剂3是________结论3是________ 。

（2）写出有关反应的离子方程式

①__________________；

②__________________；

③__________________。

4、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物与二氧化碳反应的化学方程式___________。

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。

(4)元素⑨的单质可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，请写出离子方程式___________。

II、如图是某学校实验室从化学试剂商店采购的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

(5)若实验室用该浓硫酸配制240mL0.5mol/L的稀硫酸，请计算需要该浓硫___________mL(精确到小数点后1位)。

(6)配制过程中的正确操作顺序是：b、d___________、e(填“字母”)。

a、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶。

b、用量筒量取所需体积浓硫酸注入盛有约50mL蒸馏水的烧杯。

c、用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液的凹液面与刻度线相切。

d、用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀。

e、盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

f、将稀释后的H2SO4溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶。

g、往容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在容量瓶刻度线下1~2cm处。

(7)下列操作将导致所配制的H2SO4溶液浓度偏大的是___________。

a、移液过程有H2SO4溶液溅出瓶外

b、移液后未洗涤烧杯和玻璃棒

c、定容时俯视容量瓶刻度线

d、加水超过刻度线，用胶头滴管吸出多余液体

e、洗涤时将量筒洗涤液也加入容量瓶

5、（1）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥蔗糖⑦澄清石灰水，其中属于电解质的有_____________，属于非电解质的有__________________（填编号）。

（2）高铁酸钠（Na2FeO4）（铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe （OH）3+4NaOH+3NaC1O=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①该反应中氧化剂是_____________（用化学式表示，后同），_____________元素被氧化，还原产物为_____________；

②当反应中有1molNaFeO4生成，转移的电子有_____________  mol；

③用单线桥法标出反应中电子转移的方向和数目。________

（3）配平该反应方程式：

______K2Cr2O7+______HCl═ ______KCl+______ CrCl3+______Cl2↑+______H2O，

（4）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_________________。

6、现有下列10种物质:①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。其中，

（1）属于混合物的是____(填序号，下同)；

（2）属于氧化物的是____；

（3）属于酸的是____；

（4）属于碱的是____；

（5）属于盐的是____；

（6）属于有机物的是____。

7、固态CO2俗称干冰，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，试完成下图中的部分方框。

A._______、B._______、D._______、E._______。

8、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价物质类别关系图如图。回答下列问题：

(1)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，对应的化学方程式是____。

(2)实验室中，检验溶液中含有NH的操作方法是____。

(3)NO与B都是大气污染物，写出两种物质相互转化的化学方程式：

①NO→B：____。

②B→NO：____。

(4)用玻璃棒蘸取A与C的浓溶液靠近会有什么现象?____。若将C换成浓硫酸能否有相同的现象?____(能/不能)。

9、以下三例是常见的化学实验：

①CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清；

②将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液，开始时无现象，后产生气体；

③将稀盐酸逐滴滴入NaAlO2溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失；

回答下列问题：

（1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，请分别写出各组实验的化学方程式：

①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、_________________。

②____________________、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

③____________________、_______________________。

（2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？

______________________________。

（3）将①③中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。

①_____________________________。

③_____________________________。

10、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X在元素周期表中的位置为   ，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是 。

（2）元素Y的原子结构示意图为 ，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法 。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是 (用元素符号表示)

11、实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

（1）用“线桥法”表示出电子转移情况：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O

______________________

（2）该反应中，氧化剂是__________，还原剂是_________。

（3） 当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为 _______mol

12、实验室需要配制0.1 mol·L－1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算，应选择下列________。

A．需要CuSO4固体8 g   B．需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g

C．需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g   D．需要CuSO4固体7.7 g

（3）称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是____________。

（5）转移、洗涤。在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了________。

（6）定容，摇匀。

（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。

（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

13、将1.95g由Na2SO4和Na2CO3组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl2溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：

(1)原混合物中Na2CO3的质量___g。

(2)BaCl2溶液的物质的量浓度为___。

14、（1）写出氢氧化钾的电离方程式___，写出次氯酸的电离方程式____；

（2）写出下列物质的电子式：水_____，氯化钙____，氮气_____，其中属于共价化合物的是_____，晶体类型是_____晶体。

15、用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。

已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。

②HAuCl4=H++AuCl

(1)酸溶后经_______操作，将混合物分离。

(2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂，溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同。写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：_______。

(3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1∶3]溶金原理相同。

①若溶金反应中的还原产物为NO，将溶金反应的化学方程式补充完整：______

Au+_______NaCl+_______HNO3 = HAuCl4 +_______+_______+_______NaNO3

②关于“溶金”的下列说法正确的是_______。

A.用到了HNO3的氧化性

B.王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性

C.用稀硫酸与NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉将溶液中的2molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是_______mol。

(5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同；氯化银可溶于氨水)。

物质3是_______，试剂2是_______。