云南文山州2025届高二化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、I．在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：，达到平衡时，各物质平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c(Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：

(1)若在恒温恒容条件下进行反应，可判断该反应达到化学平衡状态的是_______

A．单位时间内生成nmolX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态

C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

E．密闭容器中压强不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(2)a、b应满足的关系是_______。

(3)a的取值范围是_______。

Ⅱ．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生发应：。

(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，若开始时放入xmolA，2molB和1molC，到达平衡后，C的物质的量是3amol，则x=_______mol，平衡时，B的物质的量_______(填序号)

①大于2mol   ②等于2 mol  ③小于2 mol ④可能大于、等于或小于2mol

(2)若开始时放入6molA和6molB，到达平衡后再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_______。

3、一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

4、在1L的密闭容器中某可逆反应从0—2分钟进行过程中，A为固体，B、C为气体，如图所示。

（1）则该反应的反应物是 ，生成物是   ，化学方程式为   ；

（2）2分钟后反应已达到了化学平衡状态。此时，增大压强，平衡_________移动，使用催化剂，平衡_________移动，增加A的量，平衡_________移动。（填“向正反应方向”“向逆反应方向”“不”）

5、回答下列问题：

(1)1.204×1024个Na+约含___________mol Na+，其质量为___________g；

(2)4.9gH2SO4约含有___________个H，共含有___________mol原子。

(3)标准状况下，224mL的氨气(NH3)中含有的氢原子数为___________。

(4)同温同压下，有0.3mol O2(气)0.2mol O3(气)，它们所含的原子数之比为___________，它们的体积之比为___________。

6、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。

(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。

(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。

(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。

(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。

(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。

试结合元素周期律知识完成下列问题：

(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。

(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。

7、甲烷的综合利用是各国科学家研究的重要课题。回答下列问题：

(1)天然气的主要成分是甲烷，甲烷的结构式为_______，甲烷的空间构型为_______。

(2)验证甲烷和氯气发生取代反应的条件，实验装置如图所示：

①装置A、B中的实验现象分别为_______。

②写出甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的化学方程式：_______。

③装置A内溶液是否充满试管：_______(填“会”或“不会”)，理由是_______。

④该实验最终得到的实验结论为_______。

⑤若将2mol与一定量的反应，得到等物质的量的4种取代物，则消耗的物质的量为_______。

8、如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：

(1)写出仪器C、E的名称分别是______、______。

(2)碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____(填字母)。

A．汽油   B．CCl4   C．酒精 D．苯

9、对牙膏的探究要用到许多化学知识：

(1)表中列出了三种牙膏的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别

(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是_____

10、有机化学又称为碳化合物的化学，是研究有机化合物的组成、结构、性质、合成方法与应用的科学。将有机化学的研究成果应用于实践，合成新物质是有机化学研究成果的重要体现，有机化学的研究将使我们的生活变得越来越美好。请根据所学的有机化学知识按要求完成下列问题。

(1)某烷烃的相对分子质量为72，有四种不同位置的氢原子，该烷烃的结构简式为_______。

(2)与氢气加成生成的单烯烃有_______种。

(3)发生加聚反应得到聚合物的化学反应方程式为_______。

(4)有机化学上可以通过Friedel-Crafts烷基化反应合成乙苯。

反应(I)：+CH2=CH2

反应(II)：++HCl

反应(I)为_______(填有机化学基本反应类型，下同)，反应(Ⅱ)为_______。

(5)已知一种有机物的分子式为，分子结构如图所示，若将该有机物与适量的氯气混合光照，则生成的氯代烃的种类共有_______种

(6)下列物质完全燃烧时，生成的二氧化碳与水的物质的量之比1：2的是_____(填序号)

①   ②   ③   ④

11、化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向___________(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加___________g。

(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为___________(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为___________(填化学式)，铜极的电极反应式为___________。

(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为___________(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁极的电极反应式为___________。

12、合金成分的探究：某铝合金中含有合金元素铁、铜，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题。

(1)称取m g该合金样品，将其投入足量稀盐酸中溶解，过滤。过滤时用到的玻璃仪器是 _______ 、 _______ 、 _______ 。

(2)向上述滤液中加入过量的NaOH溶液后过滤，再向所得滤液中通入足量的CO2气体，生成沉淀反应的离子方程式为： _______ ；将所得沉淀过滤出来并用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，化学方程式为： _______ ；冷却后称重，其质量为n g，则该合金样品中金属铝的质量分数为_______。(用含有m、n的式子表示)。

13、如图，向盛有3.0 mL NO的试管中缓缓通入1.5 mLO2 (气体体积均为标准状况下测定) 。

(1)写出观察到的现象：___________。

(2)若将充满30 mL NO2和O2混合气体的量筒倒立于装满水的水槽内，最后剩余5 mL气体，则原混合气体中NO2的体积是___________mL或者___________mL。

14、氧化镁是优质的耐高温材料。某兴趣小组利用菱镁矿(主要成分为，含有少量、等杂质)设计制备氧化镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)步骤(Ⅰ)中分离操作的名称是_________，所使用的玻璃仪器有__________烧杯、玻璃棒。

(2)步骤(Ⅰ)中分离出的滤渣主要含有___________，它属于_________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(3)滤液Y中的阴离子除了含、外还有_________(填离子符号)；若步骤(Ⅱ)中加入的NaOH溶液不足量，则沉淀中混有的杂质是_________(填化学式)。

(4)写出步骤(Ⅲ)中受热分解生成MgO和的化学方程式_____________。

15、I.将气体A、B置于固定容积为10L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，反应进行到2min末，测得A的物质的量为0.9mol，B的物质的量为0.3mol，C的物质的量为0.4mol，则：

(1)用C表示2min内反应的平均反应速率为_______；

(2)反应前A的物质的量浓度是_______；

(3)2min末，生成物D的浓度为_______；

II.如图，将锌片、铜片通过导线相连，置于硫酸铜溶液中。

(4)该装置工作时，溶液中的向_______极(填“Cu”或“Zn”)移动；写出正极的电极反应式_______。若负极溶解32.5gZn时，则电路中应该有_______mol电子发生了转移。