湖北神农架2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、一定温度下，在2L的密闭容器中，M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)反应的化学方程式为___________。

(2)反应达到化学平衡的时间是___________min，该时间内的平均反应速率v(N)=___________。

(3)4min时，正、逆反应速率的大小关系为v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；

(4)一定温度下，将一定量的N2和H2充入固定容积催化剂的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。

①下列描述能说明该可逆反应达到化学平衡状态的有___________(填序号)。

A．容器内的压强不变

B．容器内气体的密度不变

C．相同时间内有3mol H－H键断裂，有6mol N－H键形成

D．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1︰3︰2

E．NH3的质量分数不再改变

②若起始时向容器中充入10mol·L-1的N2和15mol·L-1的H2，10min 时测得容器内NH3的浓度为1.5mol·L-1，10min内用N2表示的反应速率为___________；此时H2的转化率为___________。

(5)能加快反应速率的措施是___________ (填序号)

①升高温度   ②容器容积不变，充入惰性气体Ar   ③容器压强不变，充入惰性气体Ar   ④使用催化剂

3、（1）0.2 mol H2O的质量为       g，其中含有   个水分子，共有 mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是       ，密度最小的是 。

（3）在标准状况下，将     L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

4、写出下列各物质在水中的电离方程式：

(1)HNO3___________。

(2)Fe2(SO4)3___________。

(3)AgNO3___________。

写出下列反应的离子方程式：

(4)KI溶液和Cl2反应生成KCl和I2：___________。

(5)Fe与H2SO4生成FeSO4和H2：___________。 

5、设NA表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1) 3 mol NH3中含有___________个氨分子，含有__________个氢原子。

(2) 3 mol NO和__________mol NO2所含有的原子数相等

(3) 6mol H2O与__________mol NH3所含氢子数相等。

(4) 已知某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中含SO42－的物质的量是______mol.

(5) 3mol Na2CO3 中含有的Na+离子数目是______，含有CO32-离子数是____________，含有O原子数______________。

6、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

（1）已知：2NO2(g) N2O(g)   △H1   2NO2(g) N2O(l) △H2 

下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母） 。

（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如下图）

温度较低时以生成 为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是 。

（3）火箭升空需要高能的燃料，经常是用四氧化二氮和联氨（N2H4）作为燃料，工业上利用氨气和氢气可以合成氨气，氨又可以进一步制备联氨等。

已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H＝＋67.7kJ•mol－1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H＝－534.0kJ•mol－1

NO2(g) 1/2 N2O4(g)   △H＝－26.35kJ•mol-1

①写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：   。

②用氨和次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可生成联氨，该反应的化学方程式为   。

7、将4480mL 标准状况下的HCl溶于水配成100mL溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为多少_________？若取出这种盐酸10.0mL，向其中加水配制成1L溶液，则所得稀盐酸的物质的量浓度应该为多少_________？

8、高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色氧化剂，具有高效的杀菌消毒作用，常用于饮水处理，在许多领域展现出广阔的应用前景。制备高铁酸钾有下列两种方法：

方法一：Fe2O3 + KNO3 + KOH= K2FeO4 + KNO2 + H2O (未配平)

方法二：2Fe(OH)3＋3KClO＋4KOH＝2K2FeO4＋3KCl+ 5H2O

(1)配平方法一的化学方程式，再用双线桥标明电子转移的方向和数目：______。

      Fe2O3 +      KNO3 +      KOH =       K2FeO4 +       KNO2 +      H2O

(2)方法二中的还原产物为______(写化学式)，将方法二的化学方程式改写为离子方程式： ______，根据反应方程式，氧化性：KClO ________ K2FeO4(填“＞”、“＜”或“=”)；

(3)利用方法二制备K2FeO4，若有0.5mol K2FeO4生成，转移的电子数为______；

(4)Mn2+、Bi3+、BiO、MnO、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题

①该氧化还原反应中，被还原的元素是______。

②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目______。

      +      =

9、填空

(1)原子核外有2个电子层、10个电子的原子结构示意图为___________。

(2)原子核外有3个电子层，最外层有6个电子的元素符号为___________。

(3)质量数为28，质子数等于中子数的核素表示为___________。

(4)最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价离子符号为___________。

10、下列所示图像中,纵坐标为沉淀物的物质的量,横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量,按题给信息将相应图的字母填入下列空格中,并写出所发生反应的离子方程式。

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母,下同),离子方程式为:_____________________。 

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____,离子方程式为:__________________。 

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____,离子方程式为:_____________。 

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

11、有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、Cl-、、离子。现进行以下实验：

①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；

②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；

③取少量②中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生。

(1)根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有___________；肯定不存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，如何验证是否存在该离子___________。

(2)分别写出②③中发生反应的离子方程式___________、___________。

12、某同学设计如下实验方案，以分离KC1和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

（1）操作①的名称是________，操作②的名称是________。

（2）试剂a是________（填化学式，下同），试剂b是________。

（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为________。

（4）加入试剂b所发生反应的化学方程式为________。

（5）该方案能否达到实验目的：________（填“能”或“不能”）若不能，应如何改进？（若能，此问不用回答）___________。

13、在一个容积为500mL的密闭容器中，充入5molH2和2molCO。在一定条件下，发生如下反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，经过5min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2mol/L，求：以H2的浓度变化表示该反应的速率_______。

14、和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。

(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。

(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。

15、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

(1)请列举海水淡化的一种方法：___________

(2)步骤I中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为___________，由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是___________。