广东中山2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1)上述反应在第5min时，N2的转化率为_______________________；

(2)用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=_____________；

(3)t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为______________。(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol·L-1·min-1           b．v(H2)=0.03 mol·L-1·min-1

c．v(N2)=0.02 mol·L-1·min-1            d．v(H2)=0.00 l mol·L-1·s-1

(4)下列表述能作为反应达到化学平衡状态的标志是_____________。

a．反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b．各组分的物质的量浓度不再改变

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变

d．混合气体的密度不变

e．单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2

f．v(N2)消耗=2v(NH3)消耗

g．单位时间内3mol H—H键断裂的同时2mol N—H键也断裂

3、完成下列问题

(1)62 g Na2O溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为___________。

(2)250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液中溶质的物质的量浓度为___________。

(3)0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液中的Na＋浓度与0.3 mol·L－1 NaCl溶液中的Na＋浓度___________(填“相等”或“不相等”)。

(4)100 mL 0.2 mol·L－1的H2SO4溶液中含H2SO4___________ mol，含H＋___________个。

4、对于数以亿计的化学物质和众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。

Ⅰ.现有以下物质：①H2O　②Cu　③BaCO3　④CO　⑤酒精　⑥CO2　⑦稀盐酸⑧CaO

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于非电解质的是_______，属于酸性氧化物的是_______。

(2)向③中滴加⑦，写出发生反应的离子方程式：_______。

Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(3)图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH- =H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_______。

(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式是_______。其中H2S在该反应中_______(填字母)。

A.是氧化剂 B.是还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂 D.既不是氧化剂又不是还原剂

5、已知：① H2O  ② 空气  ③ Mg  ④ CaO  ⑤ 硫酸  ⑥ Ca(OH)2 ⑦ Na2CO3

⑧ 碘酒  ⑨ 乙醇  ⑩ NaHCO3 ⑾CO ⑿CO2 ⒀Al(OH)3

其中，（1）属于混合物的是______填序号，下同）；

（2）属于氧化物的______________________；

（3）属于酸的是__________________________；

（4）属于碱的是____________________________；

（5）属于盐的是__________________________；

（6）属于正盐的是________________________；

（7）属于酸式盐的是______________________；

（8）属于酸性氧化物的是__________________；

（9）属于碱性氧化物的是__________________．

6、下列各物质或微粒．A、H2SO4 B、SO3   C、35Cl   D、C60   E、H2O  F、Ba(OH)2 G、C70 H、37Cl I、NH3 J、CCl4 K、H2 L、HF   M、H2 N、Cl2  P、盐酸

(1)属于强电解质的是_________________________；

(2)属于非电解质的是_________________________；

(3)属于同素异形体的是_______________________；

(4)互为同位素的是___________________________；

(5)自身分子间可形成氢键的是_________________；

7、按要求填空：

(1)20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol，则NaR的摩尔质量为 ___________ ，则含R 8.0 g的NaR的物质的量为 ___________ mol。

(2)除去Mg粉中的Al粉的试剂是___________；反应的离子方程式为：___________

(3)油画所用颜料含有某种白色铅化合物，置于空气中天长日久就会变成黑色，从而使油画色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变成白色的PbSO4，从而使油画的色彩“复原”。上述“清洗”反应的化学方程式为：___________

(4)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当n(NO2)：n(NO)=2：1时，1 mol Cu2S参加反应消耗硝酸的物质的量为：___________

(5)把足量的铁粉投入到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与SO物质的量浓度之比为：___________

8、（1）过氧化钠 色固体，与CO2反应，方程式   。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。

（2）计算机芯片的主要成分

（3）将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①   ，②   。钠与水反应的离子方程式是

（4）用一只长滴管，深入液面下，向盛有FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，可观察到有白色沉淀生成。生成白色沉淀的离子方程式   ， 在空气中放置的现象是

9、把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．

(1)写出该反应的离子方程式_________________，其中钠熔成闪亮小球的原因是__________

(2)将所得溶液平均分成两份：

①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_____________

②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_________；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_________ (填化学式)。

10、工业上，利用天然气制得的氢气称为蓝氢：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题：

(1)上述反应中各物质化学键变化与能量关系如图：

则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)一定温度下，向一恒容密闭容器中一入定量CH4(g)和H2O(g)，发生上述反应。实验测得速率方程：v正=k正c(CH4)c(H2O)，v逆=k逆(CO)c3(H2)(k正、k逆为正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂、固体表面积有关，与浓度无关)。

①他条件不变，升高温度.k正____(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；加入催化剂，v逆____。

②达到平衡时，=____(用含k正、k逆的代数式表示)。

(3)向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molCH4(g)和2molH2O(g)，发生上述反应。测得CH4(g)的转化率与时间(t)、温度(T)的关系如图所示。

①T2____(填“＞”、“＜”或“=”)T1。

②a点时，=____(mol·L-1)2。

(4)天然气酸性燃料电池的能量转化率较高。电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O，该电池放电时，负极的电极反应式为____。

11、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1mol和3mol发生如下反应：。经测得和(g)的物质的量随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，的平均反应速率__。

②达到平衡时，的转化率为__。(用百分数表示)

③下列措施不能提高反应速率的是____。

A．升高温度                  B．加入适当催化剂

C．缩小体积，增大压强         D．恒温、恒压下通入氦气

④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．在混合气体中的质量分数保持不变

D．反应中与的物质的量之比为1∶1

E．单位时间内每消耗1mol同时生成1mol

12、Ⅰ.现有混有少量SO2杂质的CO2气体，请选用适当的实验装置，收集纯净干燥的CO2气体。

(1)要达到实验目的，按气流从左到右，各接口连接顺序正确的是_______(填字母)。

(2)下列溶液或用品中：①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是_______。

A．①⑤⑦

B．①⑤

C．①⑦

D．②③④⑤⑥

Ⅱ. 前几年我国多地发生了严重的雾霾天气，这种天气的形成与汽车尾气排放有关。汽车尾气中常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，一般汽车都加装了“催化净化器”，可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体。某化学兴趣小组在实验室模拟汽车尾气处理，设计了下图所示装置(部分夹持装置已略去)。

(3)装置(Ⅲ)的主要作用为_______。

(4)停止加热，打开活塞K，放入适量氧气时，装置(Ⅱ)中可观察到的现象是_______。

(5)该套装置的不完善之处是_______。

(6)汽车尾气中含有CO和NOx，消除它们对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成两种无毒的气体，其中一种是单质，该反应的化学方程式为_______。

(7)工业上常用纯碱液来吸收NOx，有关反应的化学方程式为2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3=2NaNO2+CO2。现有标准状况下a L NO2和b L NO的混合气体恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为_______。Na2CO3溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。

13、请回答下列问题：

(1)标准状况下，V L氯化氢(HCl)溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为ρ g/mL，则所得盐酸物质的量浓度为_______

(2)将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液中溶质质量分数为_______

(3)在200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液中，c(Mg2+)为0.2 mol·L-1，c(Cl-)为1.3 mol·L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L-1 NaOH溶液的体积为_______

(4)某铁的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入112 mL Cl2(标准状况下)，恰好将Fe2+完全氧化。x值为_______

(5)向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是_______

(6)某无色溶液中含有H+、Al3+、Mg2+三种阳离子，逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示。则溶液中H+、Al3+、Mg2+三种阳离子的物质的量浓度之比为_______

14、七水合硫酸亚铁()是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。某同学设计了利用工业烧渣(工业烧渣的主要成分是FeO 、Fe2O3 、Al2O3、SiO2)并采用如图流程来制备七水合硫酸亚铁：

回答下列问题：

(1)工业烧渣中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式________________________________。

(2)加入的试剂X是：____________。

A．NaOH B．HNO3 C．Cu D．Fe

(3)固体2的主要成分是____________(填化学式)。

(4)若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+，可选择的方法是取2-3mL试液，在其中滴加_________溶液(填名称)，当_________时(填实验现象)，说明溶液中存在Fe3+。

(5)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4，其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁，再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃ 反应，即可制备Na2FeO4，其中NaClO被还原成NaCl，此方法称为“湿法”；请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式：______________________。

(6)制备Na2FeO4还有一种方法称为“干法”，其反应原理为：；若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应，当标准状况下产生11.2L O2时，需要FeSO4·7H2O的质量是__________g。(已知FeSO4的相对分子质量为152)

15、柠檬酸亚铁(可用FeA表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿(主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如图：

(1)“焙烧”时FeS2发生反应所生成的氧化产物为___________(填化学式)。

(2)“滤渣1”的主要成分能溶于氢氟酸，反应的化学方程式为___________。

(3)加入FeS2“还原”时，可将Fe3＋还原为Fe2＋，写出发生反应的离子方程式___________。

(4)“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。该反应中生成的气体的电子式为___________。“沉铁”反应时，需要控制温度在35℃以下，其可能原因为___________。

(5)得到的FeCO3沉淀需用冷水洗涤2~3次，检验FeCO3沉淀是否洗涤干净的操作和现象是___________。