广东佛山2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、反应 2KMnO4 + 16HCl =2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 可用于实验室制取氯气，

(1)该反应中______是氧化剂，_____是氧化产物，_____元素被还原，

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

①只有还原性  ②还原性和酸性  ③只有氧化性  ④氧化性和酸性

(3)①用双线桥或单线桥标出下列反应的电子转移方向和数目2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O_____________________

②在标准状况下，该反应产生2.24 L Cl2时，消耗氧化剂_____mol，被氧化的物质的质量为_____g。

3、I、下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中   酸性最强；能形成两性氢氧化物的元素是 。

（2）在这些元素中， （用元素符号填写，下同）是最活泼的非金属元素；   是最不活泼的元素。

（3）从⑤到⑾的元素中， 原子半径最小，写出③形成的氢化物的结构式 。

（4）比较⑤与⑥的化学性质，   更活泼，试用实验证明（简述简单操作、主要现象和结论）   。

II、 A、B、C、D、E为五种短周期元素，其原子序数依次增大。A元素的最高正价与最低负价的代数和等于2，B、D分别是地壳含量最多的非金属和金属元素，B2－与C＋离子的电子层结构相同，E在同周期元素中原子半径最小。回答下列问题：

（1）写出下列元素符号： B： ；D： 。

（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金属性比D的金属性   （填“强”或“弱”）

（3）C、D、E原子半径由大到小的顺序为   （用元素符号表示）

（4）E单质通入C的最高价氧化物对应水化物的溶液中，反应的离子方程式为：

4、如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为________

(2)中的电极反应：Fe极：______、Cu极：________ 

Cu极附近溶液的pH________(填增大、减小或不变)

(3)中作负极的金属是____，其电极反应式为_______

比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序______(用序号回答)

5、（1）15.6 g Na2X含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为_______

（2）质量分数为36.5%的盐酸密度为1.19g/mL，它的物质的量浓度为_______

（3）若要配制0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－ 3的浓硫酸的体积为 ________ mL (计算结果保留一位小数)mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。

（4）标准状况下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为______

6、有一固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．

a将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

b在滤出的沉淀中加入稀硝酸，部分沉淀溶解，同时产生无色气体；

c取滤液做焰色反应，可以看到黄色火焰，透过蓝色钴玻璃片，观察不到紫色火焰．

由上述现象可推断：一定有__________．

7、元素周期表共有______个周期_____个族；卤族元素属于第_____族。

8、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。

回答下列问题：

(1)是重要的化工原料，的电子式为_______，能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)化合物B中所含官能团的名称为_______。

(3)，丙烯酸乙酯的反应类型分别为_______、_______。

(4)与的关系是互为_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生聚合反应，该聚合物有较好的弹性，可用于生产织物。该聚合反应的化学方程式为_______。

9、Fe、Fe2+、Fe3+是___元素的三种粒子，它们的___数相同，它们所带的___数不相同。

10、下列物质是生活生产中常见的物质：①硫酸氢钠固体   ②液态氧 ③纯醋酸   ④银 ⑤氢氧化钡固体 ⑥Fe(OH)3胶体 ⑦乙醇(C2H5OH) ⑧熔融NaCl ⑨盐酸 ，请回答下列问题(用序号)：

(1)属于电解质的是_______

(2)属于非电解质的是_______

(3)上述状态下能导电的是_______

(4)写出①⑤⑧⑨在水溶液中的电离方程式：

①_______

⑤_______

⑧_______

⑨_______

11、依据实验目的，将物质分离提纯方法的名称填写在横线上：

①从食盐水中得到食盐晶体，应用_________方法；

②除去氯化铁溶液中的氢氧化铁沉淀，应用_________方法；

③从溴水中提取溴，应用_________方法；

④从四氯化碳中分离出苯，应用_________方法。

12、欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若实验仪器有：   A.10 mL量筒  B.20 mL量筒 C.托盘天平   D.玻璃棒      

 E.100 mL容量瓶 F.250 mL容量瓶  G.500 mL容量瓶 H.胶头滴管  I.200 mL烧杯

(1)所需浓硫酸的体积为______mL(保留到小数点后一位)。

(2)实验时需选用的仪器有D、I、 ______________________(填序号)。

(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(4) 配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

13、(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，SO2的质量为________。

(2)常温常压下,92 g NO2气体含有的原子数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。 

(3)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的的物质的量是________。

(4)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_______。

(5)0.3 mol NH3中含有质子数为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值) 。

14、我国某现代化铜冶炼厂排放的废水中含有较多的、、、和少量的，为了减少污染并变废为宝，该铜冶炼厂以该废水为原料制备硫酸钠、硫酸亚铁晶体()并回收金属铜，设计了如下流程(流程中加入的试剂均过量)。

已知：加入的试剂①为溶液。

回答下列问题：

(1)操作a的名称为___________；溶液A中所含的溶质主要为___________(填化学式)。

(2)加入的试剂③为___________(填试剂名称)。

(3)检验溶液D中的金属阳离子的具体操作及现象为___________，写出检验过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。

(4)若取2mL溶液G加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象为___________，此现象中涉及的氧化还原反应的化学方程式为___________。

15、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图，回答：

（1）如果粗盐中含SO42－含量较高必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是___________

A. Ba(OH)2   B. Ba(NO3)2   C.BaCl2

（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序是________

A.NaOH、Na2CO3、钡试剂 B.NaOH、钡试剂、Na2CO3   C.钡试剂、NaOH、Na2CO3

（3）电解过程中，________极生成Cl2，写出检验该产物的方法__________。