湖北襄阳2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通电极后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是___________ (填“CH4”或“O2”)，电极上发生的电极反应是___________。

(2)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的CH4的质量为___________。

3、（1） 19.2g SO2在标准状况下的体积为___________L，其中含氧原子的物质的量为_______mol,该气体在标准状况下的密度是______________。

（2）0.5mol H3PO4的质量是_______g，含______个H3PO4分子，含______mol氧原子

（3）在标准状况下，将_______L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

（4）现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：

①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；

②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。

4、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)从能量变化的角度研究：依据下图判断下列说法合理的是___________

A．铵盐和碱混合即可反应，其能量变化符合图1

B．溶液和溶液的反应符合图2，且吸收热量为

C．溶液和溶液的反应符合图1，且放出热量为

D．发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生

(2)获取能量变化的途径

①通过物质所含能量计算。已知反应中中A、B、C、D所含能量依次可表示为、、、，该反应___________。

②通过化学键的键能计算。

资料：①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能。

如下图所示，分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂键吸收193kJ热量，断裂键吸收941kJ热量，则气体转化为时要___________(填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

(3)同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是___________

A．；

B．；

C．；

D．；

5、写出下列化学方程式的离子方程式

(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O：离子方程式：___。

(2)Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓：离子方程式：___。

(3)CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4：离子方程式：___。

6、（1）一定温度下，在容积2 L的密闭容器中充入3 mol A 气体和2.5 mol B气体，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经过5 min反应达平衡，生成1.0 mol D，同时测得C的平均生成速率为0.10 mol/(L·min)，则

①A的平均消耗速率为____________；

②B的平衡浓度为____________；

③平衡时B的转化率为____________；

（2）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.5mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示（mol·L—1），则：a、b应满足的关系是________________________。a的取值范围是____________。

7、（1）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，则Na2X的摩尔质量是_____，X的相对原子质量是_____。

（2）将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为_____。

（3）VL硫酸铁溶液中含有mgFe3+离子，则溶液中SO42-离子的物质的量浓度是_____。

8、经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

请回答下列问题：

(1)c(H+)=______mol/L。

(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如图流程，回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。

①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu、______、______。

②试剂B是______。

③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、______，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。

④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是______。

⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是______。

9、化学方程式书写：

(1)氧化银(Ⅰ)被过氧化氢还原______。

(2)四氟合金酸(Ⅲ)银遇冷水后，分解出一酸一碱一盐(盐是常见的可溶性盐)______。

(3)二氯亚砜与二氧化铅反应制备二氯化铅______。

(4)由三氟化氮、氟气及五氟化砷反应制备四氟铵盐______。

(5)氯化亚锡在盐酸溶液中还原氯化汞，得到抗磁性的一价汞盐沉淀和六氯合锡酸______。

10、回答下列问题：

(1)①胆矾的化学式是_______；②乙醛的结构简式是_______。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是_______。

(3)向新制的悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

11、（1）下列各组物质： ①金刚石和石墨 ②H、D和T   ③苯和乙苯 ④CH3(CH2)2CH3 和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是（填序号，下同）   ，互为同素异形体的是   ，互为同系物的是   ，属于同分异构体的是 。

（2）现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是 （填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO2最多的是 ，生成的水最多的是 ；120 ℃，101 kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是 与 。

（3） 两种气态烃组成的混合物6.72L（标准状况），完全燃烧生成0.48molCO2和10.8gH2O，则该混合烃中一定含有   （化学式），若另一种烃一定条件下最多能与等物质的量的H2完全加成，则该烃的名称为 ________。

12、实验室用如下图所示装置制备Cl2和新制的氯水，回答下列问题。

(1)装置中若无盛饱和食盐水的洗气瓶，将导致_______________。

(2)证明同时氯水中存在HCl和HClO的实验操作是____________________。

(3)图中制取氯气的化学方程式为________________________，

(4)NaOH溶液的作用是_____________________________，往反应后的烧杯溶液中加入浓盐酸可观察到有黄绿色气体生成，请写出该反应的化学方程式_____________________。

13、取100.0 mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到16.84g沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀质量减少至6.99g,同时溶液中有气泡产生。试求：

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

14、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)⑥的操作方法是_______，试剂⑦是_______

(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢气化钠溶液，产生的现象是_______；此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_______

(3)溶液②在空气中易被氧化，写出检验溶液②被氧化的具体操作方法_______，相应的离子方程式是_______

15、某实验活动小组设计了如下反应装置制备无水氯化铝，已知无水氯化铝易潮解，遇水蒸气产生大量白雾，在标压下升华，经冷却后可凝华为固体。

请回答：

(1)盛装浓盐酸的仪器的名称是：___________，向其中加入如图所示的浓盐酸，其物质的量浓度是___________。

(2)装置B的作用是___________，装置F中盛放___________。

(3)请写出装置A中发生的化学方程式___________，D中反应的化学方程式___________G中反应的离子方程式___________。

(4)某学习小组用下图装置研究气体X的性质，气体X的主要成分是氯气，其中含有少量水蒸气。请回答下列问题：

分别描述B、C装置中的现象：B___________，C___________，从物质性质说明B、C装置中现象不同的原因：___________。