湖北仙桃2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合： ________________________

(2)向盐酸中滴加碳酸钙溶液： ____________________

3、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

(1)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀___________。

(2)实际生产可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀.装置示意图如图.请回答：

①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是_________。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁中更容易被腐蚀的是___________。

A 镀铜铁   B 镀锌铁。

4、认真观察下列有机化合物，回答下列问题：

A.　 　　　　　　　　　　　　　B.

C.　　　　　　　　　D.

E.　　　 　　　　F.HCOOCH3

(1)D中含有的官能团有_______(填名称，下同)；E中含有的官能团有_______。

(2)下列说法错误的是_______(填字母)。

A．A物质属于酚类

B．B物质可以看作醇类、酚类和羧酸类

C．C物质的分子式为C8H8O4

D．F不能发生银镜反应

5、已知高锰酸钾在常温下能与盐酸溶液反应，其反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HC1=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥表示电子转移的方向和数目__________________________。

（2）上述反应中氧化剂是__________，氧化产物是__________。

（3）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（4）若反应中转移了0.6mol 电子，产生的气体在标准状况下的体积是__________。

6、碘缺乏症是世界上发病较多的地方病。为防治碘缺乏症，通常在食盐中加碘。因碘化钾口感苦涩且在贮藏和运输过程中易变质，所以现在一般食盐中添加的是少量碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

(1)此反应中，氧化剂是_______，还原剂是________。

(2)氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

7、过氧乙酸(CH3COOOH)是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂。

(1)某学生在实验室用5.0 mol/L工业品过氧乙酸配制0.1 mol/L过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸体积_______mL，除量筒、玻璃棒、烧杯外还需要的其它仪器是_______。

(2)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?

a．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水________；

b．转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外_______；

c．量取的工业品过氧乙酸时，仰视量筒_______；

(3)下列叙述正确的是_______(填字母)。

A．可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

C．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

D．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

8、观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题：

(1)属于阴离子结构示意图的是_____________(填字母编号)。

(2)在上述元素中，性质最稳定的原子是_________(填字母编号)。

(3)在核电荷数1-18的元素内，再列举一个与C、E电子层结构相同的阳离子，写出该阳离子结构示意图_____________。

(4)写出元素A的单质与水反应的离子方程式：________。

9、将下列物质的应用连线。___

10、现有以下物质：① NaOH 溶液 ② 液氨 ③BaCO3 固体  ④ 熔融KHSO4⑤ Fe ( OH )3胶体   ⑥ 铜   ⑦ CO2 ⑧ CH3COOH。

（1）以上物质中属于混合物的是_____（填序号）。以上物质中属于非电解质的是_____（填序号）。

（2）对物质⑤进行通电，观察到阴阳两极的现象是_____。以上纯净物中能导电的是_____（填序号）。

（3）写出①和⑧的水溶液反应的离子方程式________。

（4）写出④的电离方程式_____。

（5）在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_____。

（6）在含0.4mol ①的溶液中缓缓通入标准状况下6.72LCO2，气体被全部吸收，则反应后溶液的溶质有_____（填化学式）。

11、回答下列问题：

(1)PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl3的质量分数___________。

(2)已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：

；

现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中。计算：

①(已知式量310)沉淀的质量___________；

②滤液中各溶质的物质的量浓度___________。

12、有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。

Ⅰ、探究浓硫酸的某些性质

（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。

（2）将m g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为________。

未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_____________________。

（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。

写出A中发生反应的化学方程式_______________________(任写一个)。B中的现象是______________，C的作用是__________________________。

Ⅱ、测定铁的质量分数

（4）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。

13、计算题

(1)一定量的质量分数为10%的氢氧化钠溶液，若将其蒸发掉100g水，其质量分数恰好变为20%，溶液体积变为80mL，则浓缩后的氢氧化钠溶液物质的量浓度为___________mol/L。

(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是___________L。(用含字母的式子表示，NA表示阿伏伽德罗常数)

(3)有8gNa2O、Na2O2、Na2CO3、NaOH的混合物与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，最终得NaCl固体质量为___________g。

(4)在VL硫酸铁溶液中，含有agFe3+，取出L溶液，则取出的L溶液中，SO的物质的量浓度为___________mol/L。

14、次锰酸根离子()，水溶液呈亮蓝色，它在一些有机物的氧化过程中会以中间体出现，该离子不稳定，易发生歧化反应，工业上常用软锰矿(主要成分，含有少量的、、、以及其他少量不溶于水、不反应的杂质)为原料制备。现有一种制备流程如图：(资料：属于酸性氧化物。)

(1)滤液1的主要成分是_______，Mn在周期表中的位置_______。

(2)流程中共熔时发生的主要反应的化学方程式为_______。

(3)写出转变为紫红色溶液的离子方程式_______。

(4)整个流程中的_______(填化学式)能重复利用。

(5)A1还原软锰矿制备Mn的化学方程式为_______。

15、甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知：部分共价键的键能如下表所示：

请回答下列问题：

(1)由和合成和__(填“吸收”或“放出”)的热量为__；请用电子式表示的形成过程：__。

(2)T℃下，在起始容积为的恒压密闭容器中通入和发生反应：。

①下列说法能判定该反应达到平衡状态的是___(填字母序号)。

a．容器内气体压强不再改变

b．容器内混合气体的密度不再改变

c．相同时间内，断裂C-H键数目与形成H-H键数目之比为4∶3

d．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变

e．容器内的值不再改变

②若达平衡状态时容器体积变为起始体积的1.5倍则达平衡时，的转化率为___，的体积分数为___%(计算结果保留一位小数)。