广东阳江2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质：①石墨 ②铝 ③酒精 ④二氧化碳 ⑤过氧化钠 ⑥碳酸氢钠固体⑦氢氧化钡溶液 ⑧熔融氧化钠 ⑨氯水 ⑩液态氯化氢

(1)其中能导电的是______；属于电解质的是______；属于非电解质的是______；

(2)磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)、次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。则NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2中属于酸式盐的是__________。

3、有以下物质：①溶液；②液氨；③固体；④熔融；⑤胶体；⑥铜；⑦；⑧；⑨蔗糖；⑩冰水混合物。

(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)；以上纯净物中能导电的是_______(填序号)。

(2)写出制备物质⑤的化学方程式_______，请用最简单的方法判断是否成功制备出胶体_______。

(3)写出④的电离方程式_______。

(4)在足量④的水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式为_______。

4、化学在治理空气污染方面发挥着重要的作用。

I、化石燃料的过度使用是导致酸雨的主要原因。研究表明，NOx、SO2形成酸雨时的转化关系如图所示：

(1)HNO3的电离方程式为_______。

(2)SO2会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中久置酸性增强的原因是_______(用化学方程式表示)。

Ⅱ、NOx、SO2等均为大气污染物，需处理后才能排放。

(3)用NaOH溶液可以吸收NOx，反应的化学方程式如下：

i.

ii.

①反应i中，每消耗0.3molNO2，转移电子数为_______。

②反应ii中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)用氨水可以吸收SO2制取铵盐。

①实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为_______。

②用足量氨水吸收SO2的化学方程式为_______。

(5)利用NaClO吸收液可在脱除烟气中NOx的同时脱除SO2。研究发现在不同的初始pH条件下，吸收液对流动烟气的脱硫效率都接近100%，而对NO的脱除率如下图所示。

pH=2时，脱除SO2的离子方程式为_______；脱硝效率随反应时间的延长而逐渐降低的可能原因是_______。

5、电化学在生产生活中都具有重要的作用和意义。

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl

①该电池的负极反应式为___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

③外电路每通过4 mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是___________；

(2)中国科学院应用化学研究所在二甲醚(CH3OCH3)燃料电池技术方面获得新突破。二甲醚燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为___________；

②该电池负极的电极反应式为___________；

③工作一段时间后，当9.2 g二甲醚完全反应生成CO2时，有___________ 个电子转移。

6、向稀硫酸溶液中逐滴加入Ba(OH)2．请完成下列问题：

（1）写出反应的离子方程式_______________________________________；

（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）

A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量

（3）若缓缓加入Ba(OH)2直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）；

7、如图实验室某浓度盐酸试剂瓶上的标签，根据有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置450mL物质的量浓度为0.3mol/L的盐酸。

①该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配置。

②配置时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)___________

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶、振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿着杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿着玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线2～3cm处

③在配置过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质量浓度有何影响？(填偏高或偏低或无影响)

I．用量筒量取浓盐酸时俯视液面___________

II．用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒，洗涤液也转移到容量瓶中___________

III．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容___________

8、中国地质学家发现了一种新矿物，这种新矿物由X、Y、Z、W、R、T六种主族元素组成，其中X、Y、Z是金属元素，W、R、T是非金属元素。新矿物的化学式可表示为X3Y2(ZWR4)3T2；已知X和Z同主族，Y、Z、R、T同周期，T是非金属性最强的元素；Z原子的最外层电子数与次外层电子数相等，另外与R同主族的另一短周期表元素是Q，Q元素的最高氧化物对应水化物甲在工业上用途广泛，用途如下图，X与R的原子序数之和是W的2倍。

请回答下列问题

（1）W在元素周期表中的位置是 。

（2）Y、Z、R、T四种同周期元素中原子半径最大的是 （用元素符号表示，后同）。

（3）写出这种新矿物的化学式：   。

（4）写出由甲与XT2反应制T的氢化物的化学方程式 。

（5）在长途运输活鱼时，常在水中加入一定量的XR2，加入XR2的目的是杀菌消毒和 。

（6）由短周期元素组成的某些粒子，如SO2、O3、NO可互称为等电子体，则与Z同周期元素组成的粒子中，能与N3－、CS2互称为等电子体的粒子是一氧化二氮、二氟化铍和   （填符合要求粒子的名称）。

9、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

10、(1)区别溶液和胶体的最简单方法是___________。

(2)用一种试剂除去下列各物质的杂质(括号内为杂质)：

CO2(HCl)，试剂：___________；，试剂：___________。

(3)已知：，则中R的化合价为___________。

11、下列事实体现了物质的什么性质?选择相应的序号填在横线上。

A．氧化性       B．酸性       C．吸水性       D．脱水性       E．漂白性       F．还原性

(1)硝酸滴入碳酸钠溶液中产生气泡，体现了硝酸____性。

(2)SO2使溴水褪色，SO2体现____性。

(3)浓硫酸滴在胆矾晶体上，固体变白，浓硫酸体现____性。

(4)硝酸与锌反应不产生氢气，硝酸体现____性。

(5)浓硫酸滴在棉布上，棉布破洞，浓硫酸体现____性。

12、氯化钠样品含有少量的Na2SO4和Na2CO3，按下列流程进行净化。

（1）步骤③加入沉淀剂是________；步骤⑤加入足量盐酸作用是________；步骤⑥操作名称__________。

（2）写出有关反应离子方程式

步骤②________________；__________________。

步骤⑤________________________________。

（3）在进行①、④、⑥操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：步骤④_________________； ⑥________________。

13、某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，他们设计了如下实验装置并记录相关实验数据。实验装置：

部分实验数据：

请回答下列问题：

(1)4分钟时H2物质的量是______mol。

(2)该温度下，气体摩尔体积是________。

(3)假设电解H2O速率相同，2分钟时试管内收集到的H2的体积是________mL。

(4)根据以上实验得出如下结论，其中不正确的是________。

A. 气体摩尔体积与气体的温度相关

B. 在该实验条件下，3 mol O2的气体摩尔体积为74.58 L/mol

C. 同温、同压下，2 mol O2和2 mol CO和CO2混合气体的体积相同

D. 该实验条件下，O2的密度为1.287 g/L

14、FeCO3是制备补血剂原料之一。一种在实验室里制备FeCO3的流程如下图所示：

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，常采取加热或搅拌措施，其原因是____________________。

(2)“操作1”和“操作2”是指______，需用的玻璃仪器有_____________。

(3)写出“沉淀”时反应的化学方程式：______________________________。

(4)“沉淀”反应前，检验溶液中是否含有Fe2+，应选用的试剂是______________。

(5)检验是否“洗涤”干净的方法是___________________________________。

15、工业上用铝土矿(主要成分为氧化铝，含少量氧化铁)制取铝的过程如图所示：

请回答：

（1）试剂1为_______(填化学式)，①~④转化中属于氧化还原反应的是_______(填序号)；

（2）沉淀B的化学式为_______，写出该物质发生铝热反应的化学方程式_______；（3）电解F，当转移0.6mol电子时，可制得铝 _______g；

（4）沉淀D是药物“胃舒平”的主要成分，可用于治疗胃酸(稀盐酸)过多，写出该反应的离子方程式_______；

（5）②中发生反应的离子方程式为_______。