西藏山南2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求写出下列反应的化学方程式

（1）过氧化钠和水反应：_____________；

（2）钠在常温下被空气氧化：_______________；

（3）过氧化钠与CO2反应：_________________；

（4）氯气的尾气处理：_________________；

（5）工业上制备漂白粉：________________。

3、铝、铁是常见的两种金属，它们的单质及化合物在生活生产中处处可见。

（1）过量的铁和稀硝酸发生反应，产物是和，写出该反应的化学方程式_______________。

（2）实验室配制溶液时，如果没有隔绝空气，会被氧化为________（填写化学式）。在该溶液中加入________试剂，看到_________现象，证明溶液变质。写出检验已经被氧化的离子方程式_________。

（3）已知可溶于水，下图表示的是向溶液中逐滴加入溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入的物质的量x的关系。

由图可知c点的沉淀是______（填化学式），a-b过程中沉淀物质的量较大的是____（填化学式）,写出从开始滴加入溶液至c点的总反应离子方程式_______。

4、阅读下列短文并填空：

纯碱是基本化工原料。工业上获得纯碱的方法主要为：将通入和饱和溶液中，使溶解度小的从溶液中析出，加热NaHCO3晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1943年提出了著名的侯氏制碱法，此法将与合成氨法、氨碱法工艺联合，同时得到了纯碱和两种产品，大大缩短了生产流程，降低了成本，实现了中国人自己制碱的梦想。

(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是___________、___________(选填序号，下同)，属于酸性氧化物的是___________，属于酸式盐的是___________，可用于人工增雨的是___________。

(2)“加热NaHCO3晶体即可获得Na2CO3”，从四种基本反应类型角度看，该过程发生______反应。

(3)在上述短文中，涉及有氧化还原反应。请找出并写出反应的化学方程式：___________。

5、氮及其化合物是中学化学重要内容，请回答下列问题：

(1)工商管理条例明文规定：食品生产经营者不得购进、存放、使用亚硝酸盐作为食品添加剂。亚硝酸钠属于 _______填“氧化物”或“盐”，它是一种强氧化剂，与共热生成，是实验室制的方法，写出与共热发生反应的化学方程式 _______。若有发生反应，则反应中电子转移的数目为 _______。

(2)亚硝酸钠外观与食盐相似，且均有咸味。某课外探究小组欲对亚硝酸钠与氯化钠进行鉴别，其鉴别方法如下：将样品放入稀硫酸与另外一种溶液溶质为的混合液中，振荡，再滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则可以证明该样品盐是亚硝酸钠，如果溶液无变化，则可以证明该样品盐为氯化钠。与亚硝酸钠发生的反应可表示为已配平，则是 _______填化学式，该反应的离子方程式为 _______。

(3)甲、乙两同学欲用和制取等量的晶体，甲用稀硝酸，乙用浓硝酸。你认为用 _______硝酸好填“浓”或“稀”，理由是 _______。

6、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

7、在2L密闭容器内，800℃时反应体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

(1)如图中表示的变化的曲线是_______。用表示从0~2s内该反应的平均速率v=_______。

(2)能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.             b.容器内压强保持不变

c.容器内密度保持不变             d.

8、已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式已配平)：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成。则A应该属于___________(用字母代号填写)

A．酸 B．非电解质 C．盐 D． 酸性氧化物

(2)SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是___________，

(3)一定量的铜片与200mL18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的物质的量为___________mol，

(4)将反应后所得到的CuSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应的离子方程式是___________

9、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

(1)用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制___________、___________相同。

(2)某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用___________。

A．0.5mol/L盐酸 B．0.5mol/L氯化亚铁和0.5mol/L氯化铜混合溶液

C．0.5mol/L氯化铜溶液 D．0.5mol/L氯化亚铁溶液

(3) SO2空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置如下图：

①质子向___________极迁移(填“M”或“N”)。

②负极的电极反应式为___________，每转移4 mol e-消耗的___________L(标况下)SO2。

10、在实验室里为了研究钠的性质，做了如下实验：

(1)取用浸没在煤油中的金属钠的操作方法是_______。

(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。

①变成白色粉末　②变暗　③变成白色固体　④变成液体

A.①②③④ B.②③④① C.②③①④ D.③②④①

(3)取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体，描述正确的是_______。

A.①②   B.①②③      C.①③     D.①④⑤

(4)向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。

(5)将一小块钠投入到FeCl3溶液中，发生反应的有关化学方程式为_______。

11、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___________。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达平衡时：

①此时体系的压强是开始时的___________倍；

②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时___________(填增大、减小或相等)。

12、某学习小组在实验室制取CO2气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO2气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去氯化氢气体并探究CO2与过氧化钠(Na2O2)反应的实验，请回答下列问题：

(1)A中不用饱和碳酸钠溶液的原因，理由是_________(用离子反应方程式表示)。

(2)为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含_________，该小组同学继续进行探究。

(提出问题)反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

(做出猜想)猜想一：Na2CO3，猜想二：Na2CO3和NaOH，

(3)(实验验证)小组同学取上述固体形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的________溶液。

A．氯化钡        B．氢氧化钙        C．亚硫酸钡       D．氢氧化钡

若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想二成立。根据此猜想，写出B中一定发生的化学反应方程式：_______________。

(4)(交流反思)小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点___________(填“正确”或“错误”)，理由是：____________________(用离子反应方程式表示)。

(5)研究发现过氧化钠具有较强的氧化性，不仅可以和二氧化碳发生反应，还可以和SO2反应．写出该反应的化学方程式：___________________________。

13、已知某植物营养液的成分为KCl、K2SO4和ZnSO4，其中K+、Cl-、Zn2+的物质的量分别为0.7mol、0.3mol、0.1mol。则配制此营养液需要KCl、K2SO4和ZnSO4各多少克？___________

14、(1)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置——氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

①该电池的正极通入的气体是___________，一段时间后正极区域溶液的pH值将___________(填“增大”、“减小”或“不变)，负极的电极反应方程式为___________。

②若该电池工作时溶液中增加了1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为___________。

③此燃料的总反应方程式为___________

(2)锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造原理如图所示：

①锌锰干电池的负极是___________

②工作时NH在正极放电产生两种气体气体，其中一种是气体分子是10电子的微粒，正极的电极反应式是___________

(3)某同学依据氧化还原反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag设计的原电池如图所示

①负极材料___________，正极的电极反应方程式为___________

②外电路中的电子的移动方向是___________(填“从什么电极到什么电极”)

③电解质溶液中___________(填离子符号)向银电极附近移动

④请指出该原电池的一个缺点___________

15、氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题：

已知：

(1)制备氯气的离子方程式为___________，a中的试剂为___________。

(2)b中氧化剂和还原剂的质量比为___________。c中采用冰水浴冷却的目是___________，该反应的化学方程式是___________。

(3)d的作用是吸收多余的氯气，可选用试剂___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

(4)少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变___________色。可知该条件下的氧化能力___________(填“大于”或“小于”)。

(5)用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是___________。

A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应

B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应

C．阶段③发生反应的离子方程式为

D．若将换成，所得的压强变化趋势与图2相似