湖北荆门2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、实验室所用的氯水为什么是新制的？_______________

3、为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某学生设计如下实验方案：

（1）操作①为___________________________。

（2）操作②~④加入的试剂依次可以为：____________________________。

（3）如何判断SO42-已除尽？____________________________。

（4）加热煮沸的目的：___________________________________。

4、材料是人类赖以生存的物质基础．

①不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________ （填字母）．

a．陶瓷材料  b．合金材料  c．复合材料

②钢铁外包塑料层（镀塑）的防腐效果最好，费用低，塑料属于________ （填字母）．

a．金属材料  b．有机高分子材料   c．无机非金属材料

③钢铁容易发生电化学腐蚀，其负极反应式为________，生成铁锈的主要成分为________．

5、工业用盐亚硝酸钠是一种有咸味、易溶于水的白色固体，有毒。水溶液呈碱性，亚硝酸钠能将Fe2+转化为Fe3+。请回答以下问题：

(1)亚硝酸钠（NaNO2）所属类别是____（酸、碱、盐、氧化物）。

(2)下列方法中，能用来区别NaNO2与NaCl固体的是____。

A.氯化亚铁溶液   B.品尝味道   C.硝酸银溶液   D.测试两溶液pH值

(3)人体正常的血红蛋白中含Fe2+。若误食亚硝酸钠，就会导致血红蛋白中毒（失去运输氧的功能），服用维生素C可以解毒。下列叙述不正确的是________。

A.亚硝酸钠腌肉时发生了化学反应  B.维生素C主要存在于蔬菜与水果中C．亚硝酸钠可代替食盐作调味剂

6、按要求完成下列问题：

(1)用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）：____________________。

(3)Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

(4)硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

7、运用分类的方法，可以发现物质及其变化的规律。

(1)SO3和CO2都属于___________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。

(2)SO3可以分别与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应，任选其中的两个反应，写出其化学方程式___________、___________。

8、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

(1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是____(填序号)。

a.都不稳定，密封放置会产生沉淀

b.分散质粒子可通过滤纸

c.二者均有丁达尔效应

(2)已知胶体的分散质不能进过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的____(填序号)。

(3)实验室常用向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，证明有胶体生成的最常用的实验方法是____效应。如向其中逐滴滴入过量KCl溶液，出现的现象是____。

(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLK2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：____。

9、化学与生活密切相关。用方程式回答下列问题：

(1)Fe2(SO4)3溶液能导电是因为有自由移动的离子，写出电离方程式_______。

(2)氯气可用于饮用水的消毒，其原因是_______。

(3)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题。Na2O2降低潜艇内CO2浓度的原因是_______。

(4)NaHCO3可用于治疗胃酸(胃酸主要是盐酸)过多，其原因是(用离子方程式)_______。

(5)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是_______。

(6)钠很活泼，一定条件下，它能置换出TiCl4中Ti，写出该反应的化学方程式_______。

(7)标出下列反应电子转移的方向和数目_______。

2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

并指出氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______。

10、铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO。工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：

请回答下列问题：

⑴图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是__________（填操作名称）。

⑵沉淀B的成分是___________（填化学式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的阴离子是___________。

⑶沉淀F转化为物质M的化学方程式为___________；由物质M制取铝的化学方程式为___________；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为__________。

11、高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。

【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。

请回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______。

(2)过程①中活性菌表现了_______(填“氧化”或“还原”)性；过程③属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(3)根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有________、_________(填两个)。

(4)制备高铁酸钾常用的反应原理为(未配平)。

①通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：_______(填“＞”、“=”或“＜”)。

②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。

12、氨气是一种重要的化工原料。实验室一般用固体氢氧化钙与氯化铵共热反应制备少量氨气，请按要求填写下列空白。

（1）若采用浓氨水和生石灰来制氨气，那么下面的发生装置图中应选用的装置是_______(填“A”或“B”)

（2）干燥氨气时，常使用的干燥剂是_______ (填名称)。不能使用浓硫酸作为氨气干燥剂的原因是：_______。

（3）用氯化铵和氢氧化钙固体共热制氨气时，反应的化学方程式是：_______。

（4）若用集气瓶收集氨气，检验氨气是否收集满的方法是：_______。

（5）若需要收集标况下11.2L的氨气，则理论上至少需要氯化铵的质量是：_______g(保留两位小数)。

13、取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入过量的BaCl2后得29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合溶液中Na2CO3的物质的量浓度__________________；

(2)产生的气体在标准状况下的体积__________________。

14、工业合成氨反应为，氨在工农业生产中应用广泛。

(1)已知：键能是1mol化学键完全断裂形成气态原子所需要吸收的能量，部分化学键的键能如表格所示。计算每合成2mol需要_______(填“放出”或“吸收”)kJ的热量。

(2)实验室中模拟合成氨过程，将1mol和2.7mol置于恒温、体积为2L的容器中反应。下列情况可说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填序号)。

a．反应不再进行，已经停止       b．单位时间内生成nmol的同时，生成3nmol

c．       d．、和的物质的量浓度之比为1：3：2

e．混合气体的压强不再改变       f．混合气体的密度不再改变

若10min时测得氢气浓度为1.2 mol∙L−1，则用氨气表示的0~10min内的平均化学反应速率为_______；10min时的体系总压强与初始时的总压强之比为_______。

(3)工业合成氨过程中，按一定投料比将原料气以及催化剂置于反应容器中，测得在不同温度和压强下达到化学平衡状态时的氨的平衡含量(%)如表格所示：

实际生产时，通常采用铁触媒作为催化剂、在400~500℃和10~30MPa的条件下合成氨。结合所学知识以及上述表格数据分析，工业上采用400~500℃反应的原因是_______。

(4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力。氨氧燃料电池的工作原理如图所示。a电极的电极反应式是_______。

15、I.甲醇是一种基础有机化工原料，广泛应用于有机合成、医药、农药、染料、高分子等化工生产领域。利用二氧化碳合成甲醇，能有效降低二氧化碳排放量，为甲醇合成提供了一条绿色合成的新途径。

相关化学键的键能数据

在一定温度下，利用催化剂将CO2和H2合成CH3OH。已知各反应物、产物均为气体。回答下列问题：

(1)写出CO2和H2反应生成CH3OH和水的热化学方程式：___________。

(2)某兴趣小组对该反应进行了实验探究。在一定温度和催化剂条件下，将1molCO2和3molH2通入2L密闭容器中进行反应(此时容器内总压强为200kPa)，反应物和产物的分压随时间的变化曲线如图所示。若保持容器体积不变，t1时反应达到平衡，测得H2的体积分数为，

①此时用H2压强表示0-t1时间内的反应速率v(H2)=___________kPa·min-1。

②t2时将容器体积迅速压缩为原来的一半，图中能正确表示压缩体积后CO2分压变化趋势的曲线是___________(用图中a、b、c、d表示)。

若其它条件不变，T1°C时测得平衡体系的压强为plkPa；T2°C时，测得平衡体系的压强为p2kPa，若p1＞p2，则T1___________T2(填“＞”、“＜”或“无法确定)。

II.环氧丙烷(，简写为PO)也是一种重要的工业原料，利用丙烯(C3H6)气相直接环氧化是未来工业生产的趋势，寻找合适的催化剂是目前实验研究的热点。

(3)选用Au/TS-1为催化剂，发生丙烯气相直接环氧化反应为：C3H6(g)+ H2(g)+ O2(g) (g)+ H2O(g) ；

副反应如下：

C3H6(g) + H2(g) + O2(g) CH3CH2CHO(g) + H2O(g)

C3H6(g) + O2(g) CH2=CHCHO(g) + H2O(g)

为探究TS-1的粒径对Au/TS-1催化活性的影响，恒温200℃、恒压p kPa条件下，C3H6与H2、O2各20.0 mmol通入反应装置中，t min后部分组分的物质的量如下表所示：

当粒径为240 nm， t min时反应恰好达到平衡状态，则C3H6的总转化率为___________，若H2的总转化率为α，则环氧化反应的平衡常数Kp为___________ kPa-1。