福建厦门2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、化学与生活密切相关。回答下列问题：

(1)Na2O2常用于解决潜艇的供氧问题，有关原理是：Na2O2与_________反应生成O2，CaO2与Na2O2性质相似，常用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为___________，不用Na2O2解决该问题的原因是_________(从与水反应生成物的性质考虑)。

(2)NaHCO3的俗名为________，其水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为___________。

(3)2020年新冠肺炎病毒全球肆虐，NaClO、K2FeO4均是效果较好的消毒剂，NaClO久置于空气中失效的原因是①________________(用语言描述)；②2HClO2HCl+O2↑。

3、由1H216O与2H217O所代表的物质中，共有___种元素，___种原子，___种分子，互为同位素的原子有___。

4、某化学研究性学习小组使用 0.2mol KCl 和 0.4mol(NH4)2SO4 配制含有 NH、Cl－、K＋、SO的植物培养液 500 mL。

实验室提供的药品有：NH4Cl、KCl、(NH4)2SO4、K2SO4 和蒸馏水；

提供的实验仪器有：①药匙 ②托盘天平 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒。

(1)该植物培养液中，NH的物质的量浓度为 ______。

(2)该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃实验仪器有 ______、______。

(3)若使用 NH4Cl、(NH4)2SO4 和 K2SO4 三种物质进行配制，则需硫酸铵的质量为 ______。

(4)若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 _。

a 将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c 将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d 用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e 摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

5、请填写下表:

6、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角

(1)下列氧化还原反应中：Cu+2FeC13=2FeCl2+CuCl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断以下各组物质的氧化性由强到弱顺序正确的是___________。

A．FeCl3、Cl2、CuCl2

B．Cl2、CuCl2、FeCl3

C．Cl2、FeCl3、CuCl2

D．CuCl2、FeCl3、Cl2

(2)实验室中加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法来制取氧气。

①用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：2KClO32KC1+3O2↑。___________

②该反应中被氧化的元素是___________，发生还原反应的物质是___________。

③反应过程中转移8mol电子，生成O2的体积为___________(标况)。

7、(1)下列关于硫酸的说法正确的是_______(填序号)。

①在常温下，浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生“钝化”，说明常温下浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al都不反应

②浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性

③常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”

④将浓硫酸滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓硫酸有脱水性、吸水性和强氧化性

⑤浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2

⑥浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体

(2)写出下列物质的电子式：

N2 _______；MgCl2 _______；Na2O2_______。

8、2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。

(1)出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜___(选填“强”或“弱”)。

(2)古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿，黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜为(CuFeS2)，其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为____。

(3)应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中____数不同。

9、硫、氮、氯其化合物在生产生活中应用广泛。请回答：

(1)将SO2通入品红溶液中，现象为品红溶液___________，加热后溶液颜色___________。将Cl2和SO2以1：1通入品红中，不能增强漂白性，用化学用语解释原因___________

(2)工业生产漂白粉有关反应的化学方程式：___________

(3)在汽车尾气排放管处安装一个催化转化器，可使尾气中有害气体CO和NO反应转化为两种无毒气体，该反应的化学方程式___________。

(4)0.3mol的钠镁铝分别投入100mL 1mol/L的硫酸中，相同条件下产生H2的体积比是___________

(5)用如图所示装置做实验：常温下将H2S和SO2以物质的量之比为1∶1充满烧瓶，不久烧瓶中能观察到的现象是___________。

10、化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化学。

(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为______。

(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式______。检验棕黄色溶液是否有Fe2+，可选用的试剂为______(填字母)。

A.稀硝酸   B.浓硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是______(填字母)。

A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水

B.移液时不小心溅出少许溶液

C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用

D.定容时俯视容量瓶刻度线

E.未洗涤烧杯和玻璃棒

11、(1)生活中常见的碱性锌锰电池，总反应方程式为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，负极反应为：_______。

(2)废旧的锌锰电池还含有锌和二氧化锰等物质，用稀硫酸将其溶解，转化为硫酸锌和硫酸锰，其反应的化学方程式为：Zn+MnO2+2H2SO4=ZnSO4+MnSO4+2H2O。再进行电解可以得到锌和二氧化锰。电解装置如下：

图中甲烷燃料电池负极的电极反应为_______。闭合开关K一段时间后，阳极附近溶液的pH_______(填“增大”“不变”或“减小”)，电解池中回收锌与MnO2的总反应离子方程式为_______。

(3)上述反应得到的二氧化锰可以用来制作新型的锰氢二次电池，原理示意图如图所示。

该电池以硫酸锰和硫酸的混合溶液为电解液，碳纤维和Pt/C分别作为电极材料，电池总反应式为：Mn2++2H2OMnO2+2H++H2↑。下列说法正确的是_______。

A.放电时，Pt/C电极为正极

B.放电时，电流由Pt/C电极流向碳纤维电极

C.充电时，阴极反应式为2H++2e-=H2↑

D.硫酸锰是丰富廉价工业盐，该电池成本低

12、某兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。

(1)用所给试剂写出体现Fe2+具有还原性的反应的离子反应方程式：___。

(2)设计实验方案，完成下列表格。

(3)该兴趣小组未说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。

(4)某反应中反应物与生成物有Fe3+、MnO、H2O和一种未知离子X。

①已知氧化性：MnO＞Fe3+，则X离子是___。

②该反应的离子方程式是___。

13、取一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的A气体在标准状况下体积为___________L (假设气体全部逸出)。将反应后所得到的溶液与足量Ba(OH)2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：___________(任写一个)。计算反应后所得沉淀的质量为___________g(保留到0.1g)。

14、在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化和反应速率，合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请回答下列问题：

(1)分析如图的能量变化，则为___________(填“吸热”或“放热”)反应。下列化学反应的能量变化与的能量变化相同的是___________(填标号)。

A．稀硫酸与溶液的反应       B．点燃的镁条在氮气中继续燃烧

C．灼热的炭与二氧化碳的反应       D．与的反应

(2)断裂键、键、键分别需要的能量是、、，则生成放出的热量为___________。

(3)如如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。

①若a电极材料为碳、b溶液为溶液，则正极的电极反应式为___________，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子个数为___________。

②若a电极材料为铁，b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为___________→___________(填电极材料，下同)，溶液中的向___________极移动。

(4)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填字母)。

A．图甲和图乙的气泡均产生于锌棒表面

B．图乙中产生气体的速率比图甲快

C．图甲中温度计的示数高于图乙的示数

D．图甲和图乙中温度计的示数相等，且均高于室温

(5)向某体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

①若，则内反应速率___________；

②写出反应的化学方程式：___________。

15、下表为元素周期表的一部分，回答以下问题：

(1)与的原子半径大小关系是：___________(填“＞”或“＜”)。

(2)F与的非金属性强弱顺序是：F___________(填“＞”或“＜”)，其简单氢化物的稳定性较强的是___________(填化学式)。

(3)P、S两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是___________(填化学式)。

(4)与组成所含的化学键类型为___________(填“离子键”或“共价键”)。

(5)地壳中含量最高的金属元素是___________，能用来做光导纤维的是___________元素的氧化物(填元素符号)。

(6)C位于元素周期表中第___________周期第___________族，易以碳碳键和碳氢键形成甲烷、乙烷、乙烯等烃类化合物。甲烷与乙烷属于___________(填“同系物”或“同分异构体”)；乙烷与乙烯可相互转化，如：

生成的反应类型为___________