黑龙江牡丹江2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。

(1)现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。

其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号)

(2)标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。

(3)在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。

(4)已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。

(5)分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。

3、现有下列7种物质：a．纯碱  b．盐酸  c．稀硫酸  d．氧化钙  e．烧碱  f．二氧化硫  g．氢氧化铁

（1）上述状态下能导电的有___，属于非电解质的有___。

（2）利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式：

①无氧酸与钠盐：_____

②碱与酸性氧化物：_____

③碱性氧化物与无氧酸：_____

④含氧酸与不溶性碱：_____

4、已知NaHSO4溶于水时电离出Na+、H+、SO42-，某同学欲探究其化学性质，取5份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释上述实验现象：

（1）加Zn粒有大量气体生产：____________________

（2）加入Fe2O3后溶液变黄色：____________________

（3）加入Cu(OH)2固体后溶液变蓝色：____________________

（4）加入NaHCO3后有大量气泡产生：______________________

（5）逐滴滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：__________________

5、按要求完成下列填空

(1)氨气的电子式_______，甲烷的结构式_______。

(2)铜与浓硫酸反应的化学反应方程式_______。

(3)NO2与水反应的化学反应方程式_______。

6、回答下列问题：

(1)①氧化铝的化学式是 ___________；

②乙醛的结构简式是___________。

(2)氢氧化亚铁在空气中变为红褐色固体的化学反应方程式是 ___________。

(3)实验室检验SO2的方法是 ___________。

7、对于数以千百万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的，现有六种物质：SO2、SiO2 、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其它物质有明显的不同，请找出这种物质并写出依据（写出两种分类方法）

（1）__________________________________

（2）_______________________________________

8、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）上述元素中具有两性的是（用元素符号表示）_________；写出该种元素的单质与NaOH溶液的方程式 __________________________________________

（2）②③⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（用化学式表示）________________，  

（3）写出由以上①④⑤元素构成的化合物的电子式______________________；该化合物含有的化学键类型有___________________________。

（3）用电子式表示⑤元素的单质和⑧元素的单质形成化合物的过程____________________。

9、在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g）+3H2(g）2NH3(g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

（1）上述反应平衡常数的表达式为_____________ ；

（2）该反应达到平衡时H2的转化率_____________；

（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________(填序号）

a．0.20mol•L-1 b．0.12mol•L-1 c．0.10mol•L-1 d．0.08mol•L-1

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol•L-1），请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

10、（1）配平以下方程式

K2Cr2O7+__HC1=__KC1+__CrCl3+__H2O+__Cl2↑

以上反应中失电子的物质是_________，还原产物是______，每生成lmol这种还原产物，将有_________mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________．

（2）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以补铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐。服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，利于人体对铁的吸收。

Ⅰ人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+Fe3+。在过程A中，Fe2+作__________剂，过程B中，Fe3+作____________剂。

Ⅱ“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”这句话指出，维生素C在这个反应中作_______剂，具有_____________性。

（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量为____g．

（4）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用______方法，化学方程式为_______．

（5）向FeBr2溶液中通入足量Cl2（己知氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+）化学方程式为_______

11、学习小组为了证实Ba（OH）2溶液和溶液的反应是离子反应，设计了如下实验。请补充完成该实验报告。

（1）【实验原理】溶液的导电性由溶液中离子的浓度及离子电荷数决定。观察____________,据此判断溶液中自由移动的离子浓度的变化，从而证明反应是离子反应。

（2）【实验装置】如图1所示。

【实验过程与记录】

（3）整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图2中的______（填序号）曲线表示。

（4）上述反应的离子方程式是____________。

12、某同学通过以下装置测定M样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数。取两份质量均为m g的M样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1 mL和V2 mL(已折算到标准状况下)。

（1）写出实验1中可能发生反应的离子方程式：______________________________。

（2）实验1装置中小试管的作用是___________________________________________________。

（3）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：①___________________②___________________。

（4）M样品中铜的质量的数学表达式为（用V1和V2 表示）：__________________________。

（5）实验1进行实验前，B瓶中水没有装满，使测得气体体积____________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若拆去实验2中导管a，使测得气体体积___________。

（6）该实验需要0.50 mol·L－1的NaOH溶液470 mL，请回答下列问题：

①配制时应称量______g NaOH，称量时需要托盘天平、______、______ (填仪器名称)。

②配制配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解，所得溶液立即转移至容量瓶中____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质会导致所配溶液浓度________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（7）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，则该浓硫酸的物质的量浓度是____mol·L－1。

13、1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的的体积为_________mL或______________mL。

14、过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。

Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。

(2)步骤II中反应的化学方程式是：___________，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。

(3)待结晶析出后通过___________(填操作)分离。

(4)与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，其反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。

A．可缓慢供氧       B．能吸收鱼苗呼出的       C．能潮解       D．可抑菌

Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下：

(5)“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。

15、硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]在工业上常用作分析试剂，它可用含SiO2、CeO2和Fe2O3的工业废料作原料来获得，同时可回收CeO2，工艺流程设计如下：

已知：①SiO2、CeO2不溶于稀硫酸；

②酸性条件下，CeO2可与H2O2反应；

③“反应I”所得溶液中含有Ce3+；

④碱性条件下，与OH-结合生成NH3·H2O。

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时发生反应的离子方程式为______未发生反应的物质是_______(填化学式)。

(2)“滤液”中含有的阳离子有______(填离子符号)。

(3)写出“反应I”的化学方程式：____；“反应I”后进行固液分离时用到的玻璃仪器有______。

(4)在酸性条件下，H2O2、CeO2两种物质中，氧化性较弱的是_______(填化学式)。

(5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH，写出该反应的离子方程式：______。