湖北孝感2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下面列出了几组物质，请将正确的序号填写在空格上。

同位素______，同系物_______，同素异形体_______，同分异构体_______。

①金刚石与石墨； ②D与T； ③氧气（O2）与臭氧（O3）④CH4和CH3CH2CH3；

⑤C(CH3)4和CH3CH2CH2CH2 CH3

（2）用电子式表示氧化钠的形成过程：______________________________

3、已知HNO2是一种弱酸,向NaNO2中加入强酸可生成HNO2,HNO2不稳定,易分解成NO和NO2气体;HNO2是一种还原剂,能被常见的强氧化剂氧化,但在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题:

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,可以服用维生素C解毒,维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。

（2）下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_____）

A.加入盐酸,观察是否有气泡产生

B.加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成

C.分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液,观察溶液颜色变化

（3）可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。

① 若与Fe2+的物质的量之比为1:2,配平该反应的离子方程式:

___Fe2++___+___H2O2+___OH-=___Fe2O3+___+___H2O

② 下列关于该反应的说法中正确的是_____(填序号)。

A.该反应中表现了氧化性

B.已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米,则Fe2O3纳米颗粒为胶体

C.该反应中H2O2作氧化剂

4、填空。

(1)写出小苏打的化学式___________。

(2)写出Fe2(SO4)3在水中的电离方程式___________。

(3)用电子式表示H2S的形成过程___________。

(4)一种金属离子与多种酸根离子所构成的盐称之为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]等，写出可溶性混盐CaOCl2溶于浓盐酸发生的离子反应方程式___________。

5、无机非金属元素在化工生产中扮演着重要的角色，请利用相关知识回答下列问题：

Ⅰ．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图：

(1)在电弧炉中发生的反应需要在高温条件下进行，写出该反应的化学方程式：_______。

(2)古瓷中所用原料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(，铜为+2价)等，下列关于硅酸铜钡的说法正确的是_______。

A．可用氧化物形式表示为

B．性质稳定，不易脱色

C．x=4

D．易溶解于强酸和强碱

Ⅱ．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息。

(3)铜片与J的稀溶液反应的离子方程式为_______。

(4)D→E的转化为工业制硝酸的基础反应，写出该步反应化学方程式：_______。

6、（1）0.2mol Na2SO4能电离出___个Na+，0.04mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为___。

（2）等物质的量的CO和CO2中所含O原子物质的量之比___，二者的质量之比___。

（3）下列物质中，物质的量最大的是__(填字母，下同)；含原子个数最多的是___。

A．6g H2  B．0.5mol CO2  C．1.204×1024个HCl分子  D．98g H2SO4  E．92g 乙醇(C2H5OH)

7、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化剂是__；当有2molH3PO4生成，转移的电子的物质的量为__。

8、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为__________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_______________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为___________。

9、按要求完成下列填空

(1)写出下列反应的离子方程式：

①氨水与稀盐酸反应_______

②用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多_______

③铜与硝酸银溶液反应_______

④用稀H2SO4清洗铁锈(Fe2O3)_______

(2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：

①H+ + OH- =H2O _______

②Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓_______

10、20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：

(1)图1中一定为饱和溶液的是___。

(2)图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为___。

(3)图3中表示乙的溶解度曲线是___；P点表示的含义是___。

11、孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：(x、y为正整数且、)

(1)已知孔雀石的化学组成为，取孔雀石与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的的物质的量为___________，生成的在标准状况下的体积为___________L。

(2)石青与过量盐酸反应时，石青耗用的的物质的量与生成的的物质的量之比为。通过计算推算石青的化学组成中x与y的值_______。

12、某实验需要80mL0.500mol/LNa2CO3溶液。某同学用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制所需溶液，现提供以下仪器：①带有刻度的250mL烧杯②100mL量筒③细口试剂瓶④胶头滴管⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码及两张质量大小相等的纸)⑦标签纸⑧药匙，请回答下列问题：

(1)还缺少的仪器是___________。

(2)需要称取碳酸钠晶体的质量为___________g。

(3)实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、___________。

(4)配制过程中有一个步骤是洗涤，其操作是用少量蒸馏水洗涤___________2-3次。

(5)配制0.500mol/L的Na2CO3溶液时，下列因素会导致所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。

A．称量时，左盘砝码，右盘药品

B．定容时，俯视读取刻度

C．定容时加水超过刻度线，立即用干净的胶头滴管将多余的溶液吸出

D．使用部分风化的碳酸钠晶体来配制溶液

13、在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)+9.4 KJ

反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：

（1）在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是_________。

A．HI的生产速率等于分解速率   B．HI的生产速率小于分解速率

C．HI的生产速率大于分解速率   D．无法判断HI的生产速率和分解速率的相对大小

（2）下列说法能说明该反应一定达到平衡的是__________。

A．混合气体的密度不再发生变化   B．混合气体的颜色不再发生变化

C．反应放出的热量恰好为9.4 kJ   D．混合气体的压强不再发生变化

（3）根据图1数据，反应开始至达到平衡（第3 min）时，平衡速率v(HI)为____________（用小数表示）。

（4）反应达到平衡后，第8分钟时：

①若升高温度，HI浓度的变化正确的是_________；

②若加入I2，H2浓度的变化正确的是____________。(用图2中相应编号回答)

（5）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。________

14、以银锰精矿(主要含Ag2S、MnS、FeS2)和氧化锰矿(主要含MnO2)为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，MnO2的氧化性强于Fe3+。

(1)“浸锰”过程是在H2SO4溶液中使矿石中的锰元素浸出，同时去除FeS2，有利于后续银的浸出：矿石中的银以Ag2S的形式残留于浸锰渣中。

①“浸锰”过程中，发生反应的离子方程式为______

②在H2SO4溶液中，银锰精矿中的FeS2和氧化锰矿中的MnO2发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有______。

(2)“浸银”时，使用过量FeCl3、HCl和CaCl2的混合液作为浸出剂，将Ag2S中的银以[AgCl2]形式浸出。将“浸银”反应的离子方程式补充完整：______。

Fe3++Ag2S+______≒______+2[AgCl2]+S

(3)“沉银”过程中需要过量的铁粉作为还原剂。

①该步反应的离子方程式有______。

②Fe2+具有还原性，在酸性条件下可以被空气氧化为Fe3+写出该反应的离子方程式______。

③已知在一定条件下Fe3+氧化性大于Ag+，一定温度下，Ag的沉淀率随反应时间的变化如图所示。解释t分钟后Ag的沉淀率逐渐减小的原因：______。

(4)结合“浸锰”过程，从两种矿石中各物质利用角度，分析联合提取银和锰的优势：______。

15、某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu，绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去___________。

(2)操作I和II均为___________。

(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。

(4)滤渣II的化学成分为___________。

(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥得到绿矾晶体。

(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。

①为确定绿矾部分被氧化，应选择的最佳试剂是___________(填标号)。

A．NaOH溶液       B．酸性溶液          C．氯水          D．KSCN溶液

②推测晶体中___________。