湖北孝感2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、根据要求填空

(1)提出原子结构行星模型的科学家是_______；

(2)的结构示意图______，N原子的电子式______，O原子的结构示意图_____，的电子式______；

(3)约含有个分子的质量为_______g，在标准状态下所占的体积约为______L；

(4)标况下36mL水(水的密度为1g/mL)的物质的量为______mol，氢原子个数为_______，所含电子数目为______；

(5)标准状况下，将气体溶于蒸馏水，并配成溶液，所得溶液中氯离子的物质的量浓度为_____

(6)要配制的溶液，需要用称量______固体，配制时所用的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有______；将该溶液取出，再稀释到，则稀释后溶质的物质的量浓度为______，所含溶质的质量为_____g。

3、选择性催化还原技术(SCR)是针对柴油尾气排放中NOx的一项处理工艺。在催化剂的作用下，喷入还原剂氨或尿素，可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的排放。SCR(选择性催化还原)工作原理：

(1)尿素水溶液热分解为和，该反应的化学方程式为________。

(2)反应器中还原的化学方程式为________。

(3)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。

在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生，将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为________。

②NO与反应生成的化学方程式为________。

③纳米零价铁的作用是________。

④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是________。

(4)当燃油中含硫量较高时，尾气中的、会与喷入的氨水作用形成一种正盐，可使催化剂中毒，该盐在农业生产中常用作化学肥料。该正盐是________(填化学式)。

4、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：

3ClO- +2Fe3++ 10OH- =2FeO+ 3Cl- + 5H2O

（1）分析元素化合价的变化（填“升高”或“降低”）

Cl __________O __________Fe __________H _____

（2）分析该氧化还原反应氧化剂为____还原剂为_____氧化产物为_____还原产物为_____

5、某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___极，电极反应式： ______。

②石墨为____极，电极反应式： ________。

③电池总反应式： ____________。

（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。

（4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。

6、ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：(已知H2C2O4中的碳为+3价)。回答下列问题。

(1)该反应中氧化产物的化学式是_______；被还原的元素是_______。

(2)若反应共产生了4.48L气体(标准状况)，则反应转移电子的物质的量为_______mol，消耗的还原剂的物质的量为_______mol。

(3)用双线桥标出上述反应的电子转移情况_____。

2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL0.1mol/L的Na2SO3溶液液完全反应，生成Na2SO4，氯元素在产物中的化合价为_______

7、已知：烷烃的通式为CnH2n+2。

(1)含氢质量分数最高的烷烃是___(填分子式)。

(2)常温常压下，与CO2密度相同的烷烃是__(填分子式)。

(3)相对分子质量为72，且一溴代物只有一种的烷烃的结构简式为___。

(4)等质量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是___(填分子式，下同)；等物质的量的上述三种烷烃完全燃烧时，耗氧量最多的是__。

8、化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列化学(或离子)方程式正确且能设计成原电池的是______(填字母，下同)。

A．KOH+HCl=KCl+H2O

B．Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C．Na2O+H2O=2NaOH

D．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某兴趣小组设计了如图两个实验(如图所示)。试回答下列问题：

①有关反应一段时间后的实验现象，下列说法正确的是______。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ中锌片是负极，图Ⅱ中铜片是正极

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢

E.图Ⅰ和图Ⅱ中溶液酸性均增强

F.图Ⅱ的外电路中电流方向Zn→Cu

②写出图Ⅱ实验中铜上电极反应式______。

③在图Ⅱ实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电池总反应的离子方程式：_____；当电路中转移0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为______g。

(3)某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图所示：

电池工作时，A电极上的电极反应式为______。

(4)根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅蓄电池是由一组海绵状铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板做为两电极，用H2SO4作电解质溶液构成。放电时，电池总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试写出放电时正极的电极反应式：______。

9、溴及溴化物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以海水为原料提取溴单质的流程如下：

请回答下列问题：

(1)海水中溴元素主要以NaBr、和等形式存在，“氧化池”中发生反应的离子方程式为_______，氧化产物为_______(填化学式)。

(2)“吹出塔”中通入热空气吹出溴蒸气，说明溴单质最具有的性质可能是_______(填标号)。

A．氧化性

B．还原性

C．易挥发性

D．活泼性

(3)“吸收塔”中发生反应的离子方程式为_______。反应后溶液的pH_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)“蒸馏塔”中通入水蒸气的目的是_______。

(5)粗液溴含少量，提纯溴单质的方法是加入X，蒸馏、冷凝。X可能是_______(填标号)。

A.NaI                    B.NaBr                    C.                  D.NaOH                    E.NaCl

(6)实验室保存液溴的试剂瓶中加一层水，其目的是_______。

10、有下列各组物质：① 和 ；②石墨和足球烯；③正戊烷和异戊烷；④正丁烷和异庚烷；⑤和；⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序号填空：

(1)_______组两者互为同位素。

(2)_______组两者互为同素异形体。

(3)_______组两者属于同系物。

(4)_______组两者互为同分异构体。

11、无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)如图所示的物质分类方法名称是_________。

(2)

以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中②③⑥后面。

(3)写出实验室由⑩制备O2的化学方程式_________。

(4)实验室制备⑦常用__________和__________反应，检验该气体的方法是________。

12、下图是实验室制氯气的装置。

圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_____________________，生成1个Cl2分子转移电子数目为________个，饱和食盐水的作用是_____________________。

13、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol．若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为______mol．

（2）该气体所含原子总数为______个．

（3）该气体在标准状况下的体积为______L．

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），形成的溶液溶质的质量分数为______．

（5）该气体溶于水形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L．

14、黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe3O4、Fe2O3)生产溶液的流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)写出“浸取”时Fe3O4反应的离子方程式：___________。

(2)小明认为“过滤Ⅰ”后所得滤液中不否含Fe3+，理由是：___________(用离子方程式表示)。

(3)“滤液Ⅱ”中的金属阳离子是___________。

(4)“反应Ⅱ”所用稀硝酸可由质量分数为63%、密度为1.40g·cm-3的浓硝酸稀释获得。

①若要获得100mL1.4mol·L-1的稀硝酸，需要用到浓硝酸的体积为___________mL。另有实验需470mL0.1mol·L-1CuSO4溶液，配制时要用托盘天平称取胆矾___________ g。

②NO是一种无色气体，请依据信息写出“反应Ⅱ”的化学方程式：___________。

③ 将绿豆大小的金属钠(Na)放入足量的Cu(NO3)2溶液中，得到的固体产物是___________ (填化学式)

15、铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

(1)除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为___________

(2)某同学在实验室用铝土矿(含有和，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①操作Ⅰ所加物质a为___________(选填或NaOH)，与a反应的离子方程式为___________。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是___________。

③工业上在电解熔融的时，还加入了冰晶石作熔剂，其作用是降低的熔点。冰晶石在物质的分类中属于___________(填字母)。

a．酸    b．碱    c．盐    d．氧化物

(3)铝与在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，完善并配平该反应：，___________。每消耗，转移的电子数目为___________。

(4)已知：CCl4与水不相溶且密度比水大，Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCl4中。Cl2既能氧化，也能氧化。

①取溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：___________(填“＞”或“＜”)。

②若在溶液中通入标准状况下672mL的Cl2，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈___________色，写出该反应的离子方程式___________。