湖北潜江2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、（1）下列物质中，只存在离子键的是______，属于共价化合物的是____，不存在化学键的是____。

①Ar ②CO2 ③Na2O2 ④H2SO4  ⑤NaCl   ⑥NH4Cl   ⑦CaO

（2）阴离子Xn﹣含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为_________mol。

（3）观察如图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为______。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比_______（填“大”或“小”或“相等”）。

3、如图是一个电化学过程的示意图，请按要求回答下列问题 

(1)甲池是 _______装置(填“原电池”或“电解池”)

(2)写出电极反应式：通入 CH4的电极________； A(Fe)电极_______    。 

(3) 反应一段时间后，甲池中消耗 1.6g甲烷，则乙池中某电极的质量增加 _____ g。 

(4)反应一段时间后，乙池中溶液成分发生了变化，想要完全恢复到电解前可加入的物质是____ 

(5)某工厂烟气中主要含SO2，可用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。

①图中a极要连接电源的______(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是______。

②SO32-放电的电极反应式为______。

4、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Ba(OH)2_______________________；②NaHSO4____________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式

A．向①中加足量醋酸___________________

B．向②中加锌粉___________________

C．①②水溶液混合后恰好沉淀完全时___________________

（3）砷及其化合物有毒，如砒霜（As 2O 3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：

As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O，

①反应中被还原的元素是     (用化学式回答)，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为  

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目。

5、煤化工发展是我国能源安全的重要保证。近年来，我国煤化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇(CH3OH)是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下：

Ⅰ.CO与H2反应合成甲醇

Ⅱ．CO2与H2反应合成甲醇CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)上述反应Ⅰ是化合反应，写出化学反应方程式___________。

(2)反应Ⅰ中生成1molCH3OH放出aKJ的能量，拆开1mol化学键所需的能量(E)的相关数据如下：

根据相关数据计算拆开1molCO所需的能量E1=___________kJ。

(3)在工业上，为了提高上述反应Ⅱ的反应速率，除了采用合适的催化剂之外，还可以采取的措施是___________(填一项即可)

(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。

a．单位时间消耗nmolCO2的同时，消耗3nmol的H2

b．容器内CH3OH的浓度不再改变

c．容器内气体压强不再改变

d．容器内气体密度不再改变

(5)一定温度下，若上述反应II在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1molCO2、4molH2达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8：1，CO2的转化率是___________。

(6)H2还原CO2电化学法制备甲醇的工作原理如下图所示：

通入H2的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，通入CO2的一端发生的电极反应式为___________。

6、燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法。将0.1mol某烃在氧气中完全燃烧，得到二氧化碳在标准状况下体积为4.48L，生成水为5.4g，求：

(1)该烃的分子式___________。

(2)写出可能的结构简式___________。

7、原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。

(1)W在元素周期表中的位置为___________。

(2)用电子式表示X与Y组成的化合物的形成过程：___________。

(3)M位于第四周期，与W同族。

①根据元素周期律，下列推断正确的是___________(填序号)。

A．M的最高正化合价为+7价               B．的还原性比强

C．最高价氧化物的水化物的酸性：M＞W               D．稳定性：

②在一定条件下可与溶液反应，生成一种正盐和水，该正盐化学式为___________。(用含M的化学式表示)

8、元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

(1)元素①位于元素周期表的第___________周期第___________族。

(2)画出元素④的原子结构示意图___________。

(3)比较元素③和⑦的原子半径大小___________＞___________(填元素符号)。

(4)元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是___________(填化学式)。

(5)写出元素②的单质与水反应的化学方程式___________。

9、金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。

(1)金属铜常用的冶炼方法是_______(填序号)；

A．热分解法

B．热还原法

C．电解法

D．湿法治金

(2)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：

①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收(填序号)。

a.浓       b.稀       c.NaOH溶液       d.氨水

②用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在的方法是_______(注明试剂、现象)。

③根据上述流程图所示，由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。

(3)已知灼热的氧化铜可以与氨反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。A中生成氨气的化学方程式是_______，写出C中发生反应的化学方程式：_______。试管D中收集到的物质是_______。

10、通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

11、下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答：

(1)在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为_______。

(2)地壳中含量最多的金属元素是____，写出元素⑥的简单气态氢化物的化学式______。

(3)这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______，呈两性的氢氧化物是_______。

(4)写出②、③、⑤对应离子的离子半径由大到小的顺序是______，

(5)写出②、⑦、⑩对应阴离子还原性由强到弱的顺序是______。

(6)元素⑦与元素⑩相比，非金属性较强的是____，能证明这一事实的依据是_____。

12、氨气在工农业生产中有重要应用。某化学小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(夹持仪器略)。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学方程式为___________。

(2)用装置B收集氨气时，进气口是___________(选填“a”或“b”)。打开装置B中的活塞c，烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨具有的性质是___________，___________。

(3)向C中固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片，浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________，检验白烟中阴离子的方法是___________。液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有和___________。

13、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设NA表示阿伏加德罗常数的值）

（1）3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有电子的数目为________

（2）在标准状况下，CO和混合气体的质量为36g，体积为，则CO所占的体积为 ______ L，质量为 ______ g。

（3）取 溶于水配成100mL溶液，则物质的量浓度为 ______ ，其中钠离子的浓度是 ______

（4）64克某气体含有个气体分子，则该气体的摩尔质量为 ______ 。

14、已知三氯化铁的熔点为306 ℃，沸点为315 ℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)制取Cl2的离子方程式为___________。

(2)饱和食盐水的作用是___________。干燥管f的作用是___________。

(3)硬质玻璃管直接接入收集器的优点是___________。

(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子反应方程式为___________。

②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的离子反应方程式为___________。

15、反应的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。

A．改锡片为锡粉

B．加入少量碳酸钠固体

C．滴加少量

D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸

(3)若将上述反应设计成原电池，石墨棒为原电池某一极材料，该极上发生的电极反应为_______，原电池工作时溶液中的移向_______极移动(填正或负)。

(4)实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认为符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_______。

A.       B.

C.       D.

以KOH为电解质溶液，将所选反应设计成原电池，该电池负极反应为_______。