河北邯郸2025届高三化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、非金属氧化物一定是酸性氧化物。___；理由是_________

3、Ⅰ．和可作核反应堆热载体，和用作高温堆减速剂。

(1)以上叙述中涉及到的元素有________种。

(2)下列说法正确的是________。(填字母代号)

A．和互为同位素     B．和是同素异形体

C．和的物理性质相同     D．和是同素异形体

Ⅱ．在1~20号的主族元素中：

(3)金属性最强的元素在周期表中的位置为________。

(4)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(5)写出元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸与第三周期的两性氢氧化物反应的离子方程式：________________________________。

(6)第三周期最不稳定的气态氢化物是________(填化学式)。

4、盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：

(1)稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的化学反应方程式为____。

(2)在100mL18.4mol·L-1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。

①写出发生反应的化学方程式____。

②生成的气体在标准状况下的实际体积为____(填序号)。原因是____。

a.等于20.61L        b.大于20.61L          c.小于20.61L

③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为___。

5、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的俗称是 。碳酸钠的水溶液显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为   。

（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为   __ 。

6、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

7、有下列物质：①碳酸钠②③液态HCl④氨水⑤二氧化碳⑥Al⑦⑧酒精⑨熔融氯化镁⑩请回答下列问题：

(1)属于电解质的有___________(填序号)。

写出①在水中的电离方程式为___________

写出②与⑤反应的化学方程式___________

写出④与⑨的水溶液反应的离子方程式___________

(2)关于以上10种物质的说法正确的有___________。

a．鉴别①和碳酸氢钠可用溶液       b．⑤是酸性氧化物②是碱性氧化物

c．③④⑥⑨都能导电       d．⑥既能溶于稀硫酸，又能溶于NaOH溶液。

(3)⑦因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：。反应中___________元素被氧化(填元素名称)，___________是氧化剂(填化学式)；HI表现的性质是___________。用单线桥标出电子转移方向和数目：_________

8、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)生活中常用的“84”消毒液(主要成分是NaClO)与洁厕净(主要成分是盐酸)混合时会产生大量的有毒气体，写出该反应的离子方程式：___________。

(2)火药是中国的四大发明之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中还原产物是___________。

(3)中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(4)已知反应：①；②，则Cl2、I2、的氧化性由强到弱的顺序是___________。

(5)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，若与Fe2+的微粒个数之比为1：2，配平该反应的离子方程式：Fe2+++H2O2+OH-=Fe2O3++H2O，___________。

9、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)+ S2(g)（正反应吸热）。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.31 mol，反应10 min后，测得气体为l.37 mol，则10 min 内H2的平均生成速率为________________。

（2）某温度时，判断H2S的转化率达到最大值的依据是________(选填编号）。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多 d．反应物不再转化为生成物

（3）如图所示,该可逆反应在t0时因改变某外界条件而打破原平衡，在t1时达到新的平衡状态，因此推断，t0时改变的外界条件可能是__________________、___________________。

（4）在容器体积不变的情况下，如果要提高H2S的转化率，可采取的一种措施是_____________。

（5）在实验室，若将H2S通入浓硫酸中，发生的化学反应的方程式是：__________。

（6）若将H2S完全燃烧后，并用碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液吸收生成气体SO2，发生如下反应：2Na2CO3+SO2+H2O→ 2NaHCO3+Na2SO3

充分反应后（无CO2逸出），所得溶液组成如表：

则原吸收液中碳酸钠与碳酸氢钠的物质的量之比________________________。

10、食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

（1） “石灰干燥剂”的主要成分生石灰是 _______(填化学式），“石灰”所属的物质类型是______（填序号）

①金属氧化物 ；②碱性氧化物； ③碱； ④碱性干燥剂； ⑤化合物； ⑥盐

（2）生石灰可做干燥剂的理由是 _________________________ （用化学方程式表示）；

（3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________（填序号）

①禁止食用 ；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生产日期

（4）小纸袋中的物质能否长期做干燥剂？为什么？_________________________________________

（5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_____（填字母）

A、酸类 B、碱类 C、氧化物 D、干燥剂

（6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请举一例__________

11、现有以下物质：① ② ③ ④ ⑤漂白粉 ⑥NaOH溶液 ⑦。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)向⑦的水溶液中逐滴滴加④的水溶液至中性，此时溶液中的_______(假设混合后溶液体积的变化忽略不计)。

(4)向⑥中通入少量①，下图所示⑥溶液的电导率变化曲线合理的是_______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

12、实验室要用NaCl固体配制100mL 2.0mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，不会用到的是 _____________。 

A．锥形瓶 B．100mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管  E．50mL容量瓶  F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是___________________。

(3)容量瓶在使用前必须____________________________________。

(4)人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容  E．溶解  F．摇匀 G．转移

其正确的操作顺序应是_____________________________(填各步骤序号)。

(5)配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是 （_________）

A．称量 NaCl固体时“左码右物”

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(6)通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体质量是______________。若用5.0mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取________________mL该溶液。

13、在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，当加入0.8 L Ba(OH)2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g。试求

（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba(OH)2溶液的体积是多少？_____________

（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？____________

14、我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。

（1）①～③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___（填序号）。

（2）根据如图，将化学方程式补充完整：NH3+CO2+___+___=NaHCO3↓+NH4Cl。

（3）煅烧NaHCO3固体的化学方程式是___。

（4）下列说法中，正确的是___（填字母）。

A.CO2可循环使用

B.NH4Cl副产物可用作肥料

C.溶液B中一定含有Na+、NH、Cl-

（5）同学们将Na2CO3和NaHCO3固体分别配制成0.5mol·L-1的溶液，设计如下方案并对反应现象作出预测：

实际实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为__。

15、绿矾()是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，某化学兴趣小组利用工厂的废铁屑(主要成分为，此外还含有少量、，和)制备磁性胶体粒子、绿矾和净水剂的实验流程如图：

请回答下列问题：

(1)试剂X化学式为 ___________。

(2)铁元素位于元素周期表 ___________。

(3)固体C化学名称为___________。溶液D中加入溶液，无血红色产生，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)为得到绿矾晶体需要将溶液D倒入___________中进行浓缩，结晶(填仪器名称)。

(5)D中加入适量生成E的离子方程式___________。若D中含，则理论上加入 ___________可使溶液E中铁元素恰好转化为胶体。

(6)由固体G生成的离子方程式为___________。