内蒙古阿盟2025届高三化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、A、B、C、D四种物质的相互转化关系如下图(部分反应条件及产物略去)。

(1)若A是黄色固体单质，则B为___________，B转化为C的化学方程式是___________。

(2)若A是空气中的主要成分，C是红棕色气体，则A的电子式为___________，D的浓溶液与铜反应的化学方程式是___________。D的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，原因是___________(用化学方程式表示)。

3、把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入1.00mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如下图所示，试回答：

（1）A点的沉淀物的化学式为________________，

（2）原混合物中MgCl2的物质的量是__________mol，NaOH的物质的量是__________mol

（3）C点HCl溶液的体积为____________mL。

（4）写出A→B的离子方程式：_______________________________

4、按要求填空

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式

NaHSO4___________；

(NH4)2CO3___________；

NaHCO3___________。

(2)现有以下物质：①NaCl溶液②干冰③液态HCl④铜⑤BaSO4固体⑥蔗糖⑦Na2O⑧NaOH固体⑨盐酸⑩NH3

其中能够属于电解质的是___________；(填序号，下同)属于非电解质的是___________。

5、（1）对于锌—银—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有2mol电子通过时，锌片溶解了______________g ，银片上析出___________升 H2（标准状况下）。

电池总反应的化学方程式为______________。

（2）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如下图所示：

A、B两个电极均由多孔的碳块组成。

该电池的正极反应式为：____________________。若该电池工作时增加了1mol H2O，电路中转移电子的物质的量为_______________。

（3）如果将上述装置中通入的H2改成CH4气体，也可以组成一个原电池装置，则该电池的负极反应式为：____________。

6、在压强为0.1MPa条件下，容积为V L的密闭容器中a mol CO与2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示，则：

（1）①p1________p2（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在其他条件不变的情况下，向容器中再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的平衡转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③在p1下，100℃时，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反应的平衡常数为______（用含a、V的代数式表示）。

（2）上图表示CO2与H2反应生成CH3OH和H2O的过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化，该反应的△H_________0，△S_______0 。          

（3）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2， 一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时间变化的曲线如图所示： 

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=_________________________。

②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是________（填编号）。

A．升高温度

B．将CH3OH（g）及时液化移出

C．选择高效催化剂

D．再充入1mol CH3OH（g）和1mol H2O（g）

7、（1）右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式   。

（2）己知下列热化学方程式：

由此可知反应：的焓变为   。

（3）在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应

其化学平衡常数K与t的关系如下表：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填写字母序号）

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

B．2v(正)（N2）=v(逆)（H2）

C．容器内压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

F．混合气体中各成分的浓度不再改变

8、要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。

(2)有以下物质：①熔融氯化钠②铝③乙醇④氨水⑤氯化氢气体⑥过氧化钠固体

i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________。

ii．写出物质⑥投入水中的化学方程式：___________。

(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

9、请回答下列问题：

(1)8gSO3中含有___________个氧原子。

(2)3.01 ×1023个CO与___________mol N2的质量相同，与标况下的___________LCO2所含氧原子数相同。

(3)7. 8g过氧化钠中共含有___________mol离子，它与足量水反应时转移的电子数是___________个，产生标况下的气体体积约为___________L。

(4)标况下O2的密度约为___________g/L (保留三位有效数字)。

10、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3　②H2、D2、T2　③12C和14C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH2CH3⑤癸烷和十六烷 ⑥CH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5 ⑦和

(1)互为同位素的是_______。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同素异形体的是_______。

(4)为同一种物质的是_______。

11、硫酸在下列用途或反应中各表现的性质主要是(用字母填在横线上)

A．难挥发性   B．强酸性   C．吸水性   D．脱水性    E．强氧化性

(1)浓硫酸滴在白纸上，过一会儿，白纸变黑。_______

(2)长期敞口放置浓硫酸时，质量增加。_______

(3)氧化铁粉末投入稀硫酸中，溶液呈黄色。_______

(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。_______

(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。_______

12、粗硅中含有铁和锡（Sn）等杂质，粗硅与氯气反应可生成SiCl4，SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知：SiCl4的熔点是-70℃，沸点是57.6℃，易与水反应；Sn Cl4的熔点是-33℃，沸点是114℃

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_______；装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。

（2）装置C中盛放的试剂是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。

（3）装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。

（4）装置F中碱石灰的作用是____________________________。

（5）装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4，可以通过___________方法提纯。

13、(1)3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是______mol，含有电子的物质的量是______mol。

(2)200mL 2mol/L的Al2(SO4)3 溶液中SO42-的物质的量浓度为_________。

(3)标准状况下36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L 。求这种混合气体中H2和O2的体积比为____________。

(4)同温同压下，质量比为17：48的NH3和CH4两种气体，密度之比为_________。

(5)已知1.505×1023个A气体分子质量为31g ，则A气体的摩尔质量是_________。

14、铝土矿的主要成分是 Al2O3和少量 Fe2O3、SiO2，是工业制备铝单质的原料。模拟铝土矿制备 Al2O3的工艺流程如下图所示。

资料：SiO2难溶于酸和水。

(1)溶液 1 中的阳离子除Al3+外还包括___________。

(2)溶液 1 中加入过量NaOH 溶液的目的是___________。

(3)试剂 X 可以是___________(填选项字母)。

a.H2SO4 b.氨水 c.CO2

(4)将 1000 kg 含铝 13.5 %(质量分数)的铝土矿经过上述流程进行加工，最多可以生产___________kg Al2O3固体。

15、Ⅰ.某温度下，子一个10L的恒容密闭容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

（1）该反应的化学方程式为_____________ ；

（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为_____________；

Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：

①混合气体的压强②混合气体的密度③混合气体的总物质的量④混合气体的颜色⑤混合气体的平均相对分子质量⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

（1）一定能证明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态的是_______（填序号，下同）。

（2）一定能证明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)达到平衡状态的是_______。

Ⅲ. 将 6mol A气体 与 2mol B气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L·min），请填写下列空白：

①x的数值为______；

②5min时B的转化率为______；

③若升高温度，V逆_________（填“变大”“变小”或“相等”）。