河北邯郸2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、按要求填空：

(1)①光导纤维的主要成分是___________。(填化学式)

②地壳中含量最高的元素是___________。(填元素符号)

(2)___________(填化学式)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式___________。

(3)写出Na2O2与水反应的化学反应方程式___________。

3、(12分)粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸。

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________________ (只填化学式)。

（2）如何检验 SO是否沉淀完全 。

（3）调节pH 的目的   ，试剂b是   （填名称）。

（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________，使用该试剂的目的是   。

4、氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。完成下列填空：

(1)如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。

①二维图中A的类别为_______，B的化学式为_______。

②已知是一元强酸，写出的电离方程式_______。

(2)某同学研究性质，进行如下预测：

i.从物质类别上看，属于酸，请写出它的电子式_______。它能与大理石反应，相应的离子方程式为_______。

ii.从化合价角度看，具有_______性，能与_______发生反应(填标号)。

A.       B.       C.       D.

(3)工业用漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。

5、植物可以通过光合作用在体内合成有机物，被称为生物质（以淀粉为代表），具有广阔的应用前景。已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示：

请回答：

（1）农村燃烧沼气供能的反应类型为下列的______。

A．吸热反应   B．放热反应   C．氧化还原反应   D．非氧化还原反应

（2）写出葡萄糖的化学式________________，上图由葡萄糖得到乙醇的反应中另一种气体产物的结构式为__________________。

（3）下列说法不正确的是______。

A．生物质中的能量本质上来自于太阳能

B．生物质气化产物中所含的能量既属于化学能，又属于生物质能

C．上图中生物质的所有转化均为化学反应

D．直接燃烧生物质是一种高效利用能源的方式

（4）已知18 g的葡萄糖固体被氧气完全氧化生成两种气体产物时放出热量254 kJ，写出该反应的热化学方程式_________________________。

6、同温同压下，相同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的摩尔质量为________，A的分子数为___________。

7、盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。回答下列问题：

(1)盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性。若用浓盐酸制取氯气，需要与具有___________(酸性、氧化性、还原性)的物质发生反应；若用0.6mol 与100 mL 的浓盐酸加热反应，生成Cl2的物质的量___________(填标号)。

A．等于0.6 mol          B．大于0.3 mol          C．等于0.3 mol        D．小于0.3 mol

(2)以下为用硫酸制取硫酸铜的两种方法。①实验室常利用铜与浓硫酸加热反应制得硫酸铜；②工业上却是将废铜屑倒入热的稀硫酸中并不断通入空气来制备硫酸铜。方法②反应的离子方程式为___________。上述两种方法中，制取硫酸铜的最佳方法是___________(填“①”或“②”)。

(3)将3.84 g铜与一定量的浓硝酸反应，当铜消耗完毕时产生NO和NO2气体的体积为2.24 L(标况)，则参加反应的硝酸的物质的量为___________mol。生成的NO在标况下的体积是___________L，氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。

(4)Q为单质，X、Y、Z、E、M五种物质含有同一元素，一定条件下有以下的转化关系。

若M为酸。则M的化学式可能为___________。

8、化学与生产、生活密切相关。从化学视角回答下列问题：

(1)城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱，属于___________效应。

(2)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是___________，除杂过程中发生反应的化学方程式为___________。

(3)电子工业常用30%的溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出溶液与铜发生反应的离子方程式：___________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是___________。

A．有铜无铁       B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

(4)空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是___________(填字母，下同)。

A．

B．

C．

D．

(5)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是_______。

(6)洁厕灵(主要成分HCl)和84消毒液不能混合使用，用离子方程式表示其理由：_______。

(7)明矾可做净水剂的理由是___________。

9、在中学化学中，KMnO4是常见的氧化剂之一、某实验小组收集整理了相关知识：

(1)KMnO4中Mn的化合价为_______。

(2)实验室中可以加热分解KMnO4制取O2，其反应方程式为_______。

(3)实验中常在KMnO4溶液中加入适量稀硫酸，增加KMnO4的氧化性，但不宜用盐酸酸化，因为浓度较大时，KMnO4可能将Cl-氧化成Cl2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_______，比较以下两种物质的氧化性：KMnO4_______于Cl2(填“强”或“弱”)

(4)H2C2O4(草酸)是生物体的一种代谢产物，生活中常用作还原剂、除锈剂，将H2C2O4溶液滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，当KMnO4被完全还原时，溶液颜色由_______变成无色，同时有无色气体生成。该反应的离子方程式为：_______。

(5)某同学将KMnO4溶液加入H2O2溶液，却忘记了滴入稀硫酸，片刻后，有气泡产生，且出现黑色沉淀。该沉淀化学式为_______。

10、如表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。

请完成下列空白。

(1)属于卤族元素的有_____(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_____。

(2)②与③原子结构的相同点是____，决定了它们具有相似的化学性质，即_____；不同点是______，决定它们的化学性质具有递变性，即______。

(3)能证明元素⑧比⑨的非金属性强的实验事实有(用离子方程式表示)：____。

(4)画出元素④的原子结构示意图：_____；与元素⑤同属于______族；预测它们单质化学性质的相似性是_____。

(5)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_____；但预测⑥比⑦单质的氧化性______，其依据是____；预测元素⑥与⑦的气态氢化物的稳定性强弱：H2O____H2S(填“＞”或“＜”)。

11、化学反应中伴随着能量变化。

(1)下列反应中，属于吸热反应的是_____(填序号)。

A.燃烧CO B.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应

C.铝和稀盐酸反应     D.NaOH溶液和稀盐酸反应

(2)按下图所示装置进行实验。

(实验现象)反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物流出。由此判断该反应是___(填“吸热”或“放热”)反应，其反应的化学方程式是___，其能量变化可用下图中的___(填“a”或“b”)表示。

(3)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。已知拆开1molH﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2与足量H2反应生成NH3，__热(填放或吸)_kJ

12、甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)。

实验操作和现象：

(1)A中反应的化学方程式是___________。

(2)C中白色沉淀是___________，生成该沉淀的离子方程式是___________。

(3)C中液面上方生成的浅棕色气体是___________。

(4)分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。

①为证实各自的观点，在原实验基础上：

甲在原有操作之前增加一步操作以排除装置内的空气，该操作是___________；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是___________(填序号)。

A．NaOH溶液B．饱和NaHSO3溶液C．Na2S溶液

②进行实验，B中现象分别为：

检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。甲实验的B中产生白色沉淀的原因可用离子方程式表示为____________。

(5)合并(4)中两同学的方案进行实验，B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀。由此得出实验结论：SO2与可溶性钡的强酸盐___________(填“能”或“不能”)反应生成白色BaSO3沉淀。

13、一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g。试求一氧化碳和二氧化碳的质量。

14、以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料(该物质难溶于水)。工艺流程如图：

已知：溶液中存在的主要离子为和；为阿伏加德罗常数。回答下列问题：

(1)在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：_________________；

(2)工序①经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到一种含7个结晶水的晶体为：_________(填化学式)。

(3)沉铁工序产生的白色沉淀中阴离子是由和结合形成的，的电子式与氮气的电子式相似，请写出的电子式：_______。

(4)氧化工序发生反应的离子方程式为__________________。

(5)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为____________和___________填化学式要求不引入杂质)。

15、氨、硫酸都是重要的工业原料，根据题意完成下列各题。

(1)工业上常用过量氨水吸收二氧化硫，该反应的化学方程式为_______。

(2)氨氧化法是工业生产中合成硝酸的主要途径。合成的第一步是将氨和空气的混合气通过灼热的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮，该反应的化学方程式为_______。

(3)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸，同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料)：

①原电池的负极为_______。(填“M”或“N”)

②M极发生的电极反应式为_______。