湖北潜江2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素

（1）表格中最稳定的元素是_____（填元素符号），h在周期表的位置为_____。

（2）元素i的最高价氧化物对应水化物的化学式为_____

（3）c、d、e三种元素对应的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号表示）

（4）c、h气态氢化物的稳定性强弱关系是_____（用化学式表示）

（5）写出f和i形成的化合物中所含化学键的类型_____

4、用氯气对饮用水消毒已有百年历史。这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代反应，生成有机含氯化合物，对人体有害，且氯气本身也是一种有毒气体。世界环保联盟即将全面禁止用氯气对饮用水消毒，建议推广采用广谱性高效消毒剂二氧化氯(ClO2)。目前欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，反应的化学方程式为：

_____NaClO3+_____HCl=_____NaCl+_____ClO2↑+_____Cl2↑+_____H2O。

（1）配平上述化学方程式。

（2）此反应中氧化剂是：__________，在反应中盐酸体现的性质是_________和_________；

（3）在标准状况下有4.48L氯气生成时，转移的电子数为_________mol，被氧化的盐酸的物质的量为________mol。

（4）我国研制成功用氯气氧化亚氯酸钠(在氮气保护下)制得ClO2，表示这一反应的化学方程式是2NaClO2+Cl2==2ClO2↑+2A。已知A物质是一种盐，它的化学式为_________。这一方法的优点是_______。

5、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

6、（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为   时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。（填a、b、c、d）

（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx ，已知：NO + NO2 + 2NaOH= 2NaNO2 + H2O（I）

2NO2 + 2NaOH =NaNO2 + NaNO3 + H2O（II）

现有2 240 mL（标准状况）NO 和NO2的混合气体溶于200 mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是 。

（3）NO直接催化分解(生成N2与O2)也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40 ℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式：__________________________。

7、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为______。

(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。

(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO2④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO4；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。

(5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

8、在1×105Pa和298K时，将拆开1mol共价键所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能：

(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2＋3H22NH3是___________(填“吸热”或“放热”)反应；

(2)在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，若氮气和氢气完全反应，理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为__________；

(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较，正确的是 （_____）

A. Q1>Q2 B. Q1<Q2 C. Q1＝Q2

如此选择的理由_________________________________________________；

(4)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2＋3H22NH3。下列有关说法正确的是_______________________。

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合：3υ正(N2)＝υ正(H2)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

D．反应达到平衡状态，最多可生成氨2 mol

E．工业合成氨，我们希望提高反应物的转化率并加快反应速率

F．氨分子内形成氢键，使氨的沸点升高

G．氮分子的分子间作用力大，使氮分子化学性质很稳定

H．氢能源属于化石能源

9、

（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子。

（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______。

（3）2molNH3与_________L（标准状况）CH4所含氢原子数目相同。

（4）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和CO2分子数之比为________，物质的量之比_______，原子总数之比_________，质量之比为________，密度之比_________。

（5）VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

10、(1)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、、、NO、，试回答下列问题。

①在上述5种物质中，________________是反应物，______________是生成物。

②在上述反应中，表现出氧化性的物质是__________，__________是还原产物。

③写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

(2)根据反应，回答下列问题。

①氧化剂与还原剂的质量之比为__________。

②当生成28g N2时，被氧化的物质为______g。

11、牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：

请写出上述方案中有关反应的化学方程式，并指明反应类型：

①______；

②______；

③______。

步骤③对应的离子方程式为______。

12、如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

（1）乙池的名称：乙池是   装置。其中N电极的材料是 ，其电极名称是   。

（2）乙池的总反应化学方程式是   。

（3）甲池通入甲烷(CH4)的Pt电极的电极反应式为   。

（4）在此过程中，当乙池中某一电极析出金属2.16 g 时，甲池中理论上消耗标准状况下甲烷的体积为    mL，若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中H+的物质的量浓度为   。

13、要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需3 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？

14、氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

(1)操作1的名称是______；操作2的方法为______。

(2)生成FeCO3沉淀的同时，还有CO2和H2O生成，写出该反应的离子方程式：______。

(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是______。

(4)煅烧时反应的化学方程式为：______。

(5)若工业上“灼烧氧化”174.0t FeCO3得到117.6t产品，则该产品中Fe2O3的纯度约为______(设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。

15、中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水[主要成分是亚砷酸()和砷酸()]提取粗的工艺流程如图所示。

已知：As是第4周期VA族元素；微溶于水，难溶于水。回答下列问题：

(1)中As的化合价是_______；比较酸性强弱：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。

(3)写出“还原”过程发生反应的化学方程式_______。

(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回_______步骤中循环再利用。

(5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗，在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为_______。

(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取m g粗产品溶于适量NaOH溶液，得到含、的混合溶液100mL。取20.00mL上述溶液与0.02000的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗8.000mL溶液，粗产品中的质量分数为_______(用含有m的代数式表示)。