北京2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

请回答下列问题：

（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ （填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。

（2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。

（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________ ；生成 标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。

（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。

3、氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2(OH)3Cl]。工业上常以海绵铜主要成分是Cu，含有少量CuO为原料生产CuCl，其工艺流程如图：

(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：

__Cu+___NO+___=___Cu2++___NO↑+___H2O

(2)“还原”过程中，作还原剂的是SO，氧化产物SO；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式：___。

(3)写出CuCl在潮湿的空气中被氧化的化学方程式：__。

(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水酒精洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2h，冷却密封包装。密封包装的原因是___。

4、现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此写出将气体B通入到适量石灰乳中的化学方程式：___。

5、300 ℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2 C(g)＋2D(g) ΔH＝Q, 2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。

(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为K＝______________，已知K300℃<K350℃，则ΔH____0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、完成下列问题：

(1)10Be和9Be___________。

A．是同一种原子　　　　B．具有相同的中子数

C．具有相同的化学性质  D．具有相同的核外电子排布

(2)有下列微粒或物质：

①O、O、O　②H2O、D2O　③石墨、金刚石 ④H2、D2、T2　⑤H、D、T ⑥K、Ca、Ar，回答下列问题：

a．互为同位素的是___________；

b．互为同素异形体的是___________；

c．①⑤⑥中共有___________种核素，共___________种元素。

(3)D 2O的摩尔质量为___________，相同质量的D2O与D2O所含中子数之比为___________。

(4)电解相同质量的H2O和D2O时产生的氢气在同温同压下体积之比为___________，质量之比为___________。

7、为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析：

①He   ②CO2   ③H2SO4   ④NaOH   ⑤CaCl2   ⑥NaHSO4

(1)这些物质中，不含化学键的是________；只含共价键的是________；只含离子键的是_________；既含共价键又含离子键的是________________，

(2)将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的__________，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______________________。

8、现用质量分数为98℅、密度为1.84g/mL的浓硫酸来配制480mL 0.2mol/L 的稀硫酸。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。完成下列问题：

（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时不需要用到的是___________（填序号）

（2）配制过程中需选用的容量瓶规格为___________ mL，经过计算，需要浓硫酸的体积为_______。

（3）在配制过程中，下列操作错误的是____________，能使所配溶液浓度偏高的是___________（填序号）

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶中

②为防止变质，稀释后的硫酸溶液应立即就转移到容量瓶中

③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

④移液前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤量取浓硫酸时，俯视刻度线

9、填写下表：

10、把0.5mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L的恒容密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)，2min末生成0.6mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算：

(1)前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为_______

(2)2min末时Y的浓度为_______

(3)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的_______倍

11、现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CuO、NO

B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2

C．O2、Fe、Cu、Na

D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3

按要求填空。

(1)上述表格中①是：_______；②是：_______；③是：_______；④是：_______(填化学式)。

(2)表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式：_______。

(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与表中③互为同素异形体的是：_______(填化学式)。

(4)把表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：_______。

12、将SO2分别通入下列4种溶液中，请回答下列问题：

（1）试管a出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性；试管b出现溶液褪色的现象，说明SO2具有________性。

（2）试管d出现白色沉淀，该沉淀能够溶解在稀盐酸中，写出生成该沉淀的离子方程式：________________。

（3）如果将试管d中的NaOH更换为Br2和BaCl2的混合溶液，可以得到一种难溶于强酸的白色沉淀；写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式：________。

（4）试管c中也可得到难溶于强酸的白色沉淀，请你简述该沉淀的生成原因：________。

13、Cl2和NO在室温下可以化合成一种新的气态化合物C，为测定C的分子组成，进行以下实验：取总体积为5L的混合气体，测定反应后气体总体积V随着Cl2在混合气体中所占体积分数x的变化而发生变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为20%或60%时，反应后的气体总体积均为4L。

(1)写出化合物C的分子式____________，写出反应的化学方程式：_______________________。

(2)讨论当x取不同值时，反应后气体总体积V随x变化的关系。

14、A—E五种物质都含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示，其中A为淡黄色固体化合物，B为单质，C是常见的碱。

(1)B在氯气中燃烧的现象是____________________。

(2)写出下列反应的离子方程式

①单质B投入水中______________________________。

②D的饱和溶液中通____________________。

(3)下列说法不正确的是（不定项选择）__________。

a．物质E是工业生产物质D的一种原料

b．与物质C充分反应，转移电子

c．氯减工业的产品包括和物质C

d．A→D的反应是氧化还原反应

e．检验D物质所含的金属元素，可用玻璃棒蘸取少量D，在酒精灯外焰上灼烧

15、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2，碱性锌锰干电池的负极材料是___(填名称)，负极上发生的电极反应为___。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___mol。

(2)铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O。下列说法正确的是___(填标号)。

A.电解液中H2SO4的浓度始终保持不变

B.放电时正极上的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO=PbSO4+2H2O

C.放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g

D.放电时，溶液中的SO向正极移动

(3)镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为___(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___。