内蒙古巴彦淖尔2025届高三化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中湿法制备高铁酸钠的原理为：

3NaClO + 2Fe(OH)3 +4NaOH = 2Na2FeO4 +3NaCl+5H2O

(1)高铁酸根()中铁元素的化合价为_______；该反应中氧化剂是_______；被氧化的元素是_______(填名称)；氧化产物是_______；

(2)请用双线桥表示该氧化还原反应中电子转移的方向和数目：_________；

(3)写出NaOH的电离方程式：__________；

(4)写出湿法制备高铁酸钠的离子方程式：____；

3、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

试回答下列问题：

（1）以上元素中，属于d区元素的是________（填元素符号），h在周期表的位置是_________。

（2）由e、f以原子个数1∶1形成的晶体中，化学键类型为______________。

（3）元素k的基态原子电子排布式为__________；画出c的核外电子排布图：_____________。

（4）元素c的电负性______元素g的电负性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一电离能由大到小的顺序是___________________（用元素符号表示）。

（5）工业上冶炼g元素的单质的化学方程式_______________________________，f、 h两种元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________。

4、工业烟气中和氮氧化物()都是大气污染物，综合治理对改善环境有重要意义。

(1)氮氧化物()引起的环境问题主要有_______(指出一种即可)。

(2)“纳米零价铁—”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。

①催化分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为_______。

②纳米零价铁的作用是_______。

③NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______。

(3)科学家最近发现了一种利用水催化促进和转化的化学新机制如图3所示。处于纳米液滴中的或可以将电子通过“水分子桥”快速转移给周围的气相分子促进中间体的形成。形成“水分子桥”的主要作用力是_______，写出与间发生的总反应的离子方程式_______。

(4)工业上回收利用烟气中的一种途径是：；该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率(α)，设反应后溶液体积仍为100 mL。

①为该小组设计实验方案(可选试剂：溶液、酸性溶液、溶液、溶液和盐酸，不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)：_______。

②氧化率 _______×100%(用实验方案中的物理量表示)。

5、常温下，将除去表面氧化膜的Al片和Cu片插入电解质A溶液中组成原电池，如图1所示：

(1)若A为稀盐酸，则Al片作___极，Cu片电极反应式为___。

(2)若A为NaOH，则Al片作___极，该电极的电极反应式为____。

(3)若A为浓HNO3，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。0～t1s时，原电池的负极是___，正极的电极反应式为___，溶液中的H+向___(填“Cu片”或“Al片”)电极移动。t1s时，原电池中电子流动方向发生改变，此时负极的电极反应式为___。

6、Fe及其化合物在日常生活中有很多应用，请按要求填空：

（1）人体内的铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。这句话说明维生素C在这一反应中起的作用是_______。（填“还原性”或“氧化性”）

（2）Fe2+是一种非常好的还原剂，能够与很多氧化剂发生反应。在加热条件下，FeSO4可与硫酸酸化的KNO3反应，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也完全反应并放出NO气体。

①请写出该化学反应方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目______。

②上述反应发生还原反应的物质是___。

③若11.4gFeSO4参与反应，则产生NO气体的体积(标况下) ______L。

（3）难溶物FeS能够与硫酸酸化的KMnO4溶液反应，反应方程式如下：10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

①横线上的物质的化学式是。

②该反应的氧化产物是___。

③若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生转移的电子数为___。

7、用A+、B－、C2−、D、E、F、G分别表示含有10个电子的七种微粒(离子或分子)，回答下列问题：(提示：多核即由多个原子组合形成的微粒)

(1)如果A+、 B－、C2− 是单核离子，则A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符号表示)；

(2)如果A+、B－是多核常见离子，则A+ 离子符号可以为_______或_______ ；B-离子符号为_______。

(3)已知D、E、F、 G均是含有10个电子的分子。

①D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_______；

②E是所有10个电子微粒中最稳定的单原子分子，化学性质极不活泼，其电子式为_______；

③F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式为_______；

④G分子含有4个原子，其易溶于水，水溶液呈_______(填“酸性”、 “碱性”或“中性”)，原因是______。

(4)写出一个由10个电子多核微粒之间相互反应生成10个电子多核微粒的离子反应方程式：_______(请用方程式加以说明)

8、氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用

(1)氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨(NH3·H2O)，它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式___________。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是___________(填化学式)

(2)标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为____mol/L。

(3)氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，___________是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为___________mol，被氧化的物质有___________mol

(4)工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得___________molNH3

9、有以下物质，按照要求填写物质序号。

①熔融KOH②乙醇③水银④CO2⑤胆矾溶液⑥冰醋酸

(1)其中能导电的是___________；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________。

(2)胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。

①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和的___________溶液(写化学式)，继续煮沸至红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。

②写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：___________。

10、I、下表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题：

(1)元素⑧在周期表中的位置___________；

(2)在①~⑨元素中，某种元素的氧化物可用于呼吸面具中氧气来源，请写出该氧化物的电子式___________

(3)等质量的单质⑦分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为___________。

(4)①②③⑤可以形成一种盐，①③⑤⑧也能形成一种盐，这两种盐能相互反应，请写出该反应的化学方程式___________。

II、

(5)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，则下列叙述中正确的是___________。

A．原子序数为34

B．气态氢化物的稳定性H2Se＞H2S

C．SeO2不能与氢氧化钠反应

D．SeO2既有氧化性又有还原性

(6)下列变化：①I2升华；②烧碱熔化；③NaCl溶于水；④HCl溶于水；⑤O2溶于水；⑥NH4HCO3受热分解。其中仅共价键被破坏的是___________；(填序号，下同)仅离子键被破坏的是___________。

(7)的摩尔质量为___________，相同质量的与所含中子数之比为___________

11、A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

(1)写出元素A在周期表中的位置_______，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为_______。

(2)A的单质与烧碱反应的离子方程式_______，工业上制取含有杂质的A单质的化学反应方程式_______。

(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。分别写出生成D和F的化学方程式：_______，_______。

12、新冠病毒疫情期间，含氯消毒剂得到了广泛应用。某“84”消毒液部分标签如图所示，，请回答下列问题：

(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________(保留小数点后一位)；

(2)现需用的的消毒液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要___________；

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是___________(填序号)；

①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容

②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

(4)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来表示，“有效氯”是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯气的质量。某溶液中含有，该溶液的“有效氯”是___________g。

13、现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，气体摩尔体积用Vm表示则：

（1）该气体的物质的量为________。

（2）该气体所含分子数为________。

（3）该气体所含原子总数为________。

（4）该气体在标准状况下的体积为________。

14、NO2是______色有毒气体，NO2与水反应的方程式为______________________，标准状况下67.2LNO2与水反应转移电子为_____mol。

15、某工业含铜废料含有 Cu、CuO、CuS、CuSO4 等成分，利用该含铜废料可生产硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，生产的工艺流程如图所示，请回答下列问题：

（1）“焙烧”过程中生成的废气中有害气体的成分是______________。

（2）“酸化”过程为加快反应速率，可采用的措施有___________________________(写出一条即可)。

（3）若试剂 a 可以是____________，试剂b的作用是______________________________________。

（4）“反应”一步中使用 20% HNO3 和 10% H2O2，整个过程无红棕色气体产生，则发生反应的离子方程式为______________________________________；若该步骤只使用 20% HNO3，随着反应的进行，温度升高，出现大量红棕色气体，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________。

（5）“系列操作”中应包含____________、______________、过滤、洗涤、干燥。