四川内江2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3―六种离子。

（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。

（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量   （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

3、已知1.505×10 23 个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是多少_____________？

4、硫有多种化合物，如H2S、COS(羰基硫)、SO2等，它们对环境均有一定的影响。

(1)H2S经K2CO3溶液吸收后，生成两种酸式盐。其中任意一种酸式盐的化学式是_______。

(2)COS(羰基硫)燃烧时有SO2生成，其原理为：2COS+3O22CO2+2SO2。若转移3.612×1024个电子，则参加反应COS(羰基硫)的物质的量是_______mol。

(3)电厂排出的烟气中含有CO、SO2等。CO在催化剂存在时可与SO2反应，转化为一种固体和一种无害气体。该反应的化学方程式是_______。

(4)石灰石或生石灰作为脱硫剂，可有效吸收废气中的SO2，减少酸雨的产生。

①若在煤炭中加入生石灰可减少燃烧时SO2的排放量，首先生成CaSO3，该反应的化学方程式是_______。

②你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_______(填序号)。

a．避免直接用高硫煤作燃料　                      b．把工厂的烟囱造高

c．燃料脱硫                                                d．开发新能源

5、A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。

请回答：

（1）写出B物质的化学式：____；F的化学名称：____。

（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：____。

（3）写出第④步反应的化学反应方程式____。

（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____。

6、硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一。下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。

(1)硫元素在自然界中的存在形式___________(选填编号)

a．只有游离态b．只有化合态c．既有游离态也有化合态

(2)下列关于的说法正确的是___________(选填编号)

a．是无色无味的有毒气体b．与反应生成不稳定的

c．有毒，不能用作食品加工d．气体通入溶液中产生白色沉淀

工业上常用漂白纸浆、毛、丝等，时间久了，漂白过的物质会发黄。简述原因______。

(3)请写出过程①发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

(4)浓硫酸是一种重要的无机酸

①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的___________(选填编号)。

a．吸水性b．挥发性c．脱水性d．强酸性

②利用___现象，工业上用铁或铝制容器盛装冷的浓硫酸。

③浓硫酸在使下列物质发生转化时，只表现出强氧化性的是_____(选填编号)。

a．b．c．C→

(5)金属离子可以与硫酸根结合形成硫酸盐，下列硫酸盐的化学式不正确的是___________(选填编号)

a．明矾：b．重晶石：c．胆矾：

请书写溶于水的电离方程式______。

7、已知五种元素原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：

(1) 写出C元素的名称是___________________

(2) 用电子式表示离子化合物A2B的形成过程_____________________________；

（3）写出下列物质的电子式：E与B形成的化合物_______________；A、B、E形成的化合物

 ____________；D、E形成的化合物_____________。

(4) A、B两元素组成的化合物A2B2属于___________(离子或共价)化合物，存在的化学键  ____________________________________。

8、在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。

(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_______。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①铁丝在氯气中燃烧：_______。

②漂白粉在空气中失效：_______；_______。

(3)将新鲜的花瓣放入干燥的氯气中可观察到的现象是_______，原因是_______。

(4)氯水久置或光照条件下均会变成稀盐酸，同时释放出氧气，说明次氯酸_______。

9、质量相等的SO2和SO3，所含分子数之比为________，所含氧原子数之比为__________。

10、填空。

(1)①绿矾的化学式是___________；②乙醛的结构简式是___________。

(2)过氧化钠与水反应的化学方程式是___________。

(3)向新制的Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是___________。

11、雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子，Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO，某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：

①取试样溶液100ml，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，得224mL无色气体(标准状况)。

②另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.74g。将过滤、洗涤、干燥后的白色沉淀放入足量稀盐酸中，沉淀全部溶解且无气体生成。

(1)该雾霾中肯定不含的离子为_________。

(2)c(SO)=______mol/L。

(3)该雾霾中Cl-是否存在______(填“存在”或“不存在”) ；若存在，浓度范围是________(若不存在，则不必回答第2问)。

(4)操作②加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_______。

12、氯、氮、硫等及其化合物性质研究。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：

(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为_______(写分子式)。

(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_______，反应的离子方程式为_______。

(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO2并利用实验现象来检验其还原性，制备SO2时选用的试剂为Cu和浓H2SO4。“回答下列问题：

①写出此实验中制取SO2的化学方程式：_______。

②该同学利用实验现象来检验SO2的氧化性，则选用的试剂为_______。

A．品红溶液             B．酸性高锰酸钾溶液             C．H2S溶液             D．氧气

(4)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2吸收Br2。写出SO2吸收Br2反应的化学方程式为_______。

(5)氨是一种非常重要的化工产品。

①实验室加热固体混合物制NH3的化学方程式为_______。

②NH3具有还原性，写出NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式_______。

13、(1)已知1.204×1023 个 X 气体分子的质量是 6.4 g，则X 气体的摩尔质量是：_______；

(2)同温同压下，同体积的甲烷 CH4气体和CO气体质量之比为_______，质子数之比_______；

(3)相同质量的 SO2、SO3 的氧原子的个数之比为_______；

(4)V L Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+ a mol，该 Al2(SO4)3 溶液的物质的量浓度为_____mol/L，取出 0.5V L 再加入水稀释到4V L，则稀释后的溶液中 SO的物质的量浓度为_____mol/L。

14、笑笑同学学习完元素周期律，就想用所学知识解决困扰她许久的问题，如何从灼烧海带获取的海带灰中提取碘单质？她设计的流程图如下：

回答下列问题：

(1)写出步骤①中发生反应的离子方程式：_______

(2)上述提取碘的过程中步骤②所用仪器的名称_______，若A试剂为，则加入后振荡静止后现象为_______

(3)过去一般采用蒸馏的方法从含碘的有机溶液中获得碘单质，但是效果不佳，其原因是_______

(4)写出步骤③中发生反应的离子方程式：_______

15、 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：

（1）在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_____(任写一种方法）。

（2） 从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为_____、_____、过滤、冰水洗涤、低温干燥。

（3）在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_____________。

（4）为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol·L－1Na2S2O3溶液至刚好完全反应，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。已知：2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2， 2S2O+I2=2I－+S4O请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数(写出计算过程，结果保留4位有效数字)_______。