广西梧州2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为______。

③放电过程中，H+向______极区迁移(填“A”或“B”)。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O2-电极______移动(填“a”或“b”)。

②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。

3、有机物数量众多，结构和性质各异。请回答：

(1)下列反应中，属于取代反应的是_______(填序号，下同)，属于氧化反应的是_______，属于加聚反应的是_______。

①由乙烯制乙醇   ②由氯乙烯制聚氯乙烯   ③乙烷在光照下与氯气反应   ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

(2)丙烯()能使溴的溶液褪色，该反应的化学方程式是_______。

(3)戊烷的同分异构体有_______、_______、_______(写结构简式)。

(4)是一种重要的化工原料.可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？_______，请说明理由_______。

(5)烃分子中失去一个氢原子后剩余的部分叫烃基，如叫甲基。则符合的烷基共有_______种，的同分异构体共有_______种。

4、按要求用合适的化学用语回答下列问题：

(1)写出含有8个质子、10个中子的原子化学符号___________。

(2)相同质量的D2O和H2O中质子数之比是___________。

(3)第ⅦA族上下相邻的两种元素X、Y(X在上)，X元素所在周期含m，Y元素所在周期含n种元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数为___________。

(4)金属Li与氧气加热生成物质的化学式___________。

(5)向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性的离子方程式：___________。

(6)“洁厕灵”和“84消毒液”混合发生氯气中毒的离子方程式：___________。

(7)标况下，VL NH3溶于1L水中所形成的氨水的密度为dg/cm3，该溶液的物质的量浓度为___________。

(8)—种固体管道疏通剂的主要成分是NaOH和Al粉，试解释其疏通原理(用化学方程式回答)：___________。

5、I、实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下:2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）上述反应中的氧化剂是_________，还原剂与还原产物的物质的量之比为______。

（2）如果反应生成5mo1氯气，则过程中转移的电子数为________个。

II、按要求完成离子方程式。

（3）写出向明矾[KAl(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡到Al3+完全沉淀的离子方程式:_________。

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:__________________

  (   )MnO4 -+( )C2O42- +____ =( )Mn2++( )CO2↑+_____

6、（1）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

①乙烯的化学式是C2H4，结构简式为________。

②下列可用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸溶液

B．氢氧化钠溶液

C．酸性高锰酸钾溶液

③下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2   C．CH2BrCH2Br

（2）糖类、油脂和蛋白质都是人类基本的营养物质。请回答下列问题：

①淀粉完全水解生成的有机物为_______；淀粉溶液中，加入几滴碘溶液，可观察到的现象是_________。

②油脂是高级脂肪酸甘油酯，其元素组成为________(填三种元素符号)

③蛋白质在人体内水解的最终产物是_________。

7、乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

(1)若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为_______。

(2)可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的试剂是_______(填序号)。

①水 ②氢气 ③溴水  ④酸性KMnO4溶液

(3)下列化学反应原理相同的一组是_______(填序号)。

①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色

②SO2使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色

④乙烯与溴水的反应和苯与液溴在催化剂作用下的反应

8、氮、硫、氯是重要的非金属元素，请根据它们的性质回答下列问题：

(1)农业生产中常用到的氮肥很多是铵盐，检验某化肥中铵盐的方法是取出少量待检物于试管中，然后_______(填字母代号)。

A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加入苛性钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞试液

该反应原理是_______(书写离子反应方程式)。

(2)硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的_______(填字母代号)。

A．强氧化性       B．吸水性       C．脱水性

(3)许多氯的化合物是重要的杀菌消毒剂，其中漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分为_______。

(4)湿润的淀粉碘化钾试纸接触某物质而显蓝色，该物质可能是_______。

①Cl2     ②碘水     ③KBr     ④溴化氢     ⑤HCl     ⑥溴蒸气

9、在图(Ⅰ)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。

(1)滴加液体至图(Ⅱ)中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质可能是(填序号)___________。

①HCl　②H2SO4　③NaHSO4　 ④NaHCO3

(2)NaHSO4属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：___________。 

(3)用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂。

Ⅰ.CaCl2(HCl)：试剂___________， Ⅱ.O2(CO2)：试剂___________。

10、化学源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。根据所学知识，回答下列问题：

(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是______(选填“树状分类法”或“交叉分类法”)。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其原理为NaH+H2O=NaOH+H2↑，该反应的还原剂是______(填化学式)，生成1molH2转移的电子数目为______。

(3)碳酸钠是一种重要的化工基本原料，俗称______，向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，会生成NaCl和______(填化学式)。除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是______(用化学方程式表达)。

(4)下列物质：①液氯②盐酸③CO2④硝酸钾固体⑤熔融NaHSO4；⑥铝，其中属于电解质的是______(填序号，后同)，能导电的是______，⑤的电离方程式为______。

(5)向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，混合溶液导电能力的变化如图中______(填字母)所示。

(6)把5.1g镁铝合金(不含其他杂质)的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH2(标准状况)，该合金中铝和镁的物质的量之比为______。

11、材料是现代社会发展的重要支柱，化学学科为其发展提供了核心基础。

(1)北京冬奥会的礼仪服采用了高科技石墨烯材料，可帮助工作人员抵御寒冷。据悉，冬奥会运动场馆的温度最低可达零下30多摄氏度。为了让颁奖礼仪服装美观又保暖，衣服里特意添加了一片片黑色的材料，也就是石墨烯发热材料，起到快速升温的作用。

石墨烯(Graphene)是一种从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的具有单层原子厚度的新材料。它具有超高的热传导性能，很好的韧性且可以弯曲，是已知强度最高的材料之一、同时石墨烯也是一种透明的优良导体，适用于制造透明触控屏幕、光板，甚至是太阳能电池。

由于石墨烯具有优异的光学、电学、力学等特性，因此在材料学、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被广泛认为是一种未来革命性材料。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

ⅰ．石墨烯属于烯烃。_______

ⅱ．石墨烯材料具有超高的热传导性能。_______

ⅲ．石墨烯材料可以制造透明触控屏幕、光板和太阳能电池等。_______

ⅳ．石墨烯材料性能优异，具有广泛的应用前景。_______

(2)乙醛是一种重要的化工原料，写出乙醇催化氧化获得乙醛的化学方程式_______。

(3)乙酸乙酯也是一种用途广泛的化工产品，应用于合成橡胶、涂料及油漆的生产过程中。请写出实验室制乙酸乙酯的化学方程式_______。

12、某化学兴趣小组利用下图甲装置制取氨气并探究氨气的有关性质。

(1)装置A中烧瓶内试剂可选用________(填序号)。

a．碱石灰　b．浓硫酸　c．五氧化二磷　d．NaOH固体

(2)若探究氨气的溶解性，标准状况下，装置D中收集满氨气后，关闭K1、K2，打开K3，引发喷泉的实验操作是________________；完成喷泉实验后，装置D中充满液体，则装置D中溶液的物质的量浓度为__________。

(3)K2的导管末端需要连接氨气的吸收装置，则不能在K2的导管末端连接图乙中的________装置(填序号Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)。

(4)若探究氨气的还原性，需关闭K1、K3，K2连接纯净、干燥氯气的装置。

①D中氨气与氯气反应产生白烟，同时生成一种化学性质稳定气体单质，该反应可用来检验氯气管道是否有泄漏，则该反应的化学方程式为______。

②尾气可用C装置处理，若尾气中含有少量Cl2，则C装置中应盛放__________溶液(填化学式)，反应的离子方程式为_________________。

13、取某浓度的NaOH溶液10mL，向其中通入一定量的CO2，再向所得溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，请回答：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为__mol·L-1；

（2）原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）__；其物质的量之比为__。

14、某工厂的废水中含有较多的和。为了减少污染并变废为宝， 用如图所示的工艺流程从废水中回收和金属铜。

请回答下列问题：

(1)向废水中加入铁粉，所发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是___________，所用到的玻璃仪器有___________。

(3)流程中“固体”的主要成分是___________(填化学式)；加入试剂B所发生反应的化学方程式为___________。

(4)操作Ⅲ包括蒸发浓缩、___________、过滤、___________、干燥。

(5)设计实验方案检验废水中是否含有：___________。

(6)若废水中，，上述1000L废水经处理后，理论上可获得的质量是___________g。

15、孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3，还含少量Si的化合物(不溶于硫酸)及FeCO3，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如图：

(1)滤液1中含有的金属阳离子有_______。

(2)已知步骤Ⅲ中发生的反应为非氧化还原反应，则步骤Ⅱ中试剂①是_______(填代号)，反应的离子方程式为_______。

a.KMnO4 b.H2O2 c.Fe粉 d.KSCN

(3)步骤Ⅳ从溶液3中获得硫酸铜晶体，需要经过_______、过滤等操作。

(4)1mol氨气通过加热的Cu2(OH)2CO3可以产生1.5mol金属铜，氨气被氧化产生N2，则该反应的化学方程式为_______。