湖南湘西2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、(1)已知反应：K2Cr2O7 + 14HCl=2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2↑+ 7H2O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。

(2)Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2(气)＋8NH3(气)=6NH4Cl(固)＋N2(气)，若反应中消耗Cl2 1.5 mol，求被氧化的NH3在标准状况下的体积_________________。

3、某温度时，在2 L恒容密闭容器中充入0.9 mol A(g)、0.6 mol B(g)、0.3 mol C(g)，发生反应，各物质物质的量的变化关系如图所示，回答下列问题：

(1)图中表示物质A的变化曲线为___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(2)0~5 min内，___________ mol∙L−1∙min−1。

(3)反应达到平衡时，___________ mol∙L−1。

(4)若仅改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化 (填“增大”、“减小”或“不变”)：

①降低温度，化学反应速率___________；

②充入少量不参加反应的稀有气体，化学反应速率___________；

③将容器的体积压缩至原来的一半，化学反应速率___________。

(5) min时，反应___________(填“达到”或“没有达到”)化学平衡；5 min时，υ(正)___________(填“＞”、“＜”或“=”) υ(逆)。

4、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是生活中高效的漂白剂和灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备含氯化合物的主要原料，舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到了氯气，实验室制取Cl2的离子方程式为______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。将氯气通入冷的石灰乳中充分反应，可制取漂粉精。请写出制取漂粉精的化学方程式_______。

(3)某实验小组对漂白液的性质进行探究如下：将少量漂白液置于2支试管中，分别加入试剂，进行下列实验。(已知淀粉遇碘单质变蓝)

5、保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

（1）下列措施不利于环境保护的是___________(选填字母，下同)。

A．推广使用无铅汽油   B．提倡家庭使用太阳能热水器

C．推广废旧电池单独回收 D．提倡家庭购买大排量汽车

（2）酸雨的PH＜5.6，下列气体排放可能形成酸雨的是______________。

A．N2   B．CO   C．SO2 D．氟氯代烷

（3）下列情况可能引起大气污染的是____________。

①煤的燃烧   ②工业废气任意排放   ③燃放鞭炮 ④飞机、汽车尾气的排放

A．只有①② B．只有②④

C．只有①②③   D．①②③④

（4）废弃的热塑性塑料通过清洗、熔融、重新制成塑料。塑料属于____________。

A．无机非金属材料 B．有机合成材料

C．复合材料　　　 D．合金

（5）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，其结构简式如下所示，则维生素C的分子式为_______________。

6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4____________；

(2)Ca(OH)2_________；

(3)K2SO4___________；

(4)NH4NO3___________

(5)NaHSO4______；

(6)(NH4)2CO3__________；

(7)NaHCO3_________。

7、按要求书写：S2-的结构示意图____________，H2S的电子式________，Na2S中存在的化学键是__________

8、现有以下物质①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(纯醋酸)，④汞，⑤BaSO4固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精，⑧熔化KNO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)

(1)以上物质属于电解质的是____

(2)以上物质中属于非电解质的是____

(3)a.写出制备⑥的实验操作为____

b. 制备⑥的化学方程式为____

c.在制得的⑥中逐滴加入稀硫酸的实验现象为____

9、现有下列几种物质：① ② ③ ④盐酸 ⑤稀硫酸 ⑥NaOH请回答下列问题：

(1)以上物质属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，属于氧化物的是___________。(填序号)

(2)写出①与④的离子方程式：___________

(3)写出②与⑤的离子方程式：___________

(4)写出①与⑥的水溶液反应的离子反应方程式：___________

10、按要求回答下列问题：

（1）同温同压下，已知O2的密度为ρg/L，则CO2的密度为__________。

（2）现有下列三种气体：①32 g CH4；②约含有6.02×1023个HC1分子的氯化氢气体；③标准状况下33.6 LO2。请按物理量由小到大的顺序排列：

a．质量________(填序号，下同)；

b．分子数目________

c．相同状况下气体的体积________

11、根据要求回答下列有关问题：

I.某一个烷烃分子中电子总数为42。

(1)该烷烃的分子式为_______。

(2)写出该烷烃分子的所有同分异构体的结构简式_______。

(3)1mol该烷烃与6molCl2混合后在光照下充分反应，其反应类型是_______，产物中生成HCl的物质的量为______mol。

II.乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。

(4)乙烯的官能团名称为_______。

(5)乙烯可以用作合成塑料的原料，写出在催化剂作用下，由乙烯制备聚乙烯的化学反应方程式______，聚乙烯的链节为________。

III.乙醇和乙酸是生活中常见的烃的含氧衍生物。

(6)将乙醇蒸气通入盛有CuO粉末的硬质玻璃管，在加热条件下发生化学反应，其化学反应方程式为_______，反应类型为_______。

(7)乙酸的官能团名称为_______，由乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂条件下制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。

(8)mg乙酸完全燃烧消耗O2的物质的量与1molCH4完全燃烧消耗O2的物质的量相等，则mg乙酸与足量碳酸氢钠溶液反应，产生气体的物质的量为______。

12、为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。B、C中均加有10mL 1mol/L的NaBr溶液。

实验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.打开活塞b，将少量液体放入D中，取下试管并振荡。

（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是________________________________________。

（2）B中溶液发生反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）过程Ⅳ中出现的现象是________，由此可证明氧化性较强的是________（填“Br2”或“I2”）。

（4）设计过程Ⅲ的目的是__________________________________________________________。

13、1.5mol的H2和2.0mol的NH3质量之比是___，它们所含的分子数之比是___，H原子数之比是____，同温同压下的体积之比是___。

14、比较酸性溶液中的氧化性强弱：______填“”、“”或“”；用一个离子方程式说明与氧化性的相对强弱______。

氰酸铵是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，请写出氰酸铵的电子式______。

抗坏血酸结构简式如图所示易溶于水的主要原因______。

15、钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料.制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如图：(H2TiO3是不溶于水的酸)

(1)①步骤①加Fe的离子反应____。

②步骤②冷却的目的是___。

③检验“滤液”中部分金属阳离子的实验方案：取少量滤液于试管中，依次滴入KSCN溶液和氯水，若实验现象依次为____，则证明含有Fe2+，不含Fe3+。

(2)写出“水浸”过程的离子反应____；考虑成本和废物综合利用因素，水浸后废液中应加入___处理。

(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为

写出制取钛的反应方程式____；该反应在Ar气氛中进行的理由是____。