四川雅安2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、现有m g某气体，它由四原子构成一个分子，它的摩尔质量为M g·mol-l。则：（用含字母的代数式表示）

（1）该气体的物质的量为___________mol。

（2）该气体中所含的原子总数为______个（阿伏加德罗常数用NA表示）。

（3）该气体在标准状况下的体积为___________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______________。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__________mol·L-l。

3、下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为________________ 。

（2）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 ____________________。

（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是_____，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________________________ 。

（4）元素②的氢化物的电子式是_______;该氢化物与元素⑦的氢化物发生反应的化学方程式_______________。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 ____________ 。

4、下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是 (用元素符号表示，下同)，②③④⑤的简单离子中半径最小的是 。

（2） ③⑤中元素的金属性强弱顺序为   ，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为  

（3）①、②两种元素按原子个数比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。

（4）碳酸钠溶液呈碱性的原因   。（用离子方程式表示）

5、书写下列物质的电离方程式

H2SO4________BaCl2____________

AgNO3___________KAl(SO4)2·12H2O_________

NaHSO4_______________(水溶液中)NaHSO4__________(熔融状态下)

6、工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：

请回答：

(1)与制取NO的化学反应方程式___________。

(2)下列说法不正确的是(选填序号字母)___________。

a．氮气可用作保护气

b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用

c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成

e．氨气易液化，液氨可作制冷剂

(3)工业制硝酸时尾气中含有NO、可用以下方法吸收：

①水吸收法。结合化学方程式说明用水吸收的缺陷___________

②NaOH溶液吸收法。发生的反应有：、→___________(填化学式，不需要配平方程式)

③用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如下图：(α表示尾气里NO、中的含量)

i．根据上图得知下列正确的是___________(填字母)。

a．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大

b．含量越大，氮氧化物的吸收率越大

ii．当α小于50%时，加入能提升氮氧化物的吸收率，原因是___________。

7、根据酸能电离出H+的数目可将酸分为一元酸(如HCl)、二元酸(如H2CO3)、三元酸(如H3PO4)，二元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na2CO3)和一种酸式盐(如NaHCO3)；三元酸能与碱反应生成一种正盐(如Na3PO4)和两种酸式盐(如NaH2PO4、Na2HPO4)。

(1)H2SO3是二元酸，写出它与Ba(OH)2反应生成的酸式盐的方程式_______。

(2)H3PO3能与KOH反应生成两种盐，则H3PO3是___元酸，生成的正盐的方程式____。

8、化学反应与能量，是学习和研究化学原理的重要内容。

(1)铁、铜、铝是生活中使用广泛的金属，氯化铁溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，正极反应式为___________ 。

(2)将氢气与氧气的反应设计成燃料电池，其能量利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔炭棒)，其中___________(填A或B)处电极入口通氢气，其电极反应式为___________。工作一段时间后正极区溶液的pH值___________(填变大、减小或不变)。当消耗标况下氢气33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为___________mol。

9、匹配物质及其用途。

物质 用途

A.   过氧化钠 a.呼吸面具中作供氧剂

B.   碳酸氢钠   b.漂白消毒剂

C. 氧化铁   c.面粉发酵粉

D .次氯酸钠   d.红色油漆和涂料

A. _______________；

B. _______________；

C. _______________；

D. _______________；

10、化学与生产、生活等密切相关，从化学视角回答下列问题：

（1）电闪雷鸣的雨天，空气中发生的化学反应会增加雨水的含氮量，有关反应的化学方程式是_____、_______、_________________。

（2）我国以煤炭为主的能源结构决定了我国的酸雨以硫酸型为主，为减少SO2的污染和酸雨的形成，目前常应用石灰法脱硫。过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，最终生成CaSO4，有关反应的化学方程式为_______、______、_______。

11、现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铝胶体。

(1)属于强电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___(填方法名称)。

(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。

(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(加热装置省略)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是___________。

(2)实验过程中，装置C中发生的现象是___________，装置B中发生反应的离子方程式为___________。

(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________。

(4)尾气可采用___________溶液吸收。

13、（1）2molOH－中含有____mol质子，____mol电子。

（2）2molNH3的质量为____，在标准状况下的体积为____，其中含H的物质的量为____。

（3）同温同压下，同体积的CO2和H2的物质的量之比为____原子数之比为_____。

（4）36gH2O中含有H与___LCH4（标准状况下）中含有的H相同。

（5）同温同体积下，2molCH4与3molCO分别装入两个密闭容器中，其的压强之比为____，密度之比为____。

14、利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含TiOSO4及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。已知：TiOSO4溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO。

(1)加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，其中的Ti元素会与水作用生成偏钛酸(H2TiO3)沉淀，此反应的离子方程式为___，加入铁屑的作用是___(用离子方程式表示)。

(2)“氧化”工序中发生反应的化学方程式有___。

(3)滤渣2在加热条件下生成铁红，反应的化学方程式为___。

(4)副产品M的化学式为___，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、___、___、洗涤、干燥。

15、回答下列问题：

(1)下列反应属于放热反应的是___________

A．铝片与稀H2SO4反应制取H2

B．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

C．葡萄糖在人体内氧化分解

D．氢氧化钾和硫酸中和

E．Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl固体反应

(2)一定条件下，某恒容密闭容器中充入SO2与O2反应，经5min后，若SO2和SO3物质的量浓度分别为2mol/L和5mol/L，则SO2起始物质的量浓度为___________：用SO3表示这段时间该化学反应速率为___________，以下操作会引起化学反应速率变快的是___________。

A．向容器中通入O2  B．扩大容器的体积

C．使用正催化剂    D．升高温度    E．向容器中通入氦气

(3)如图是某笔记本电脑使用的甲醇空气燃料电池的结构示意图。放电时甲醇应从___________处通入(填“a”或“b”)，电池内部H+向___________ (填“左”或“右”)移动，写出负极的电极反应式___________。