新疆石河子2025届高三化学上册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用化学符号填空。

(1)硫酸根离子_________：    (2)氯化亚铁___________。

3、Na2O2是常见的供氧剂，可作为防毒面具或潜水艇的氧气来源，请回答下列问题：

（1）Na2O2是________色固体；

（2）请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：__________________，该反应中还原剂是__________，还原产物是_______________，

（3）Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，若该反应消耗7.8g Na2O2 ，则反应转移电子数为__________，标准状况下生成O2的体积________L。

4、氧化还原是一类重要的反应。

（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是_____________。

（2）在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2 mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是__________________。

（3）用双线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目_____，并指出氧化剂和还原剂。

Cl2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl

氧化剂：_____________ ，还原剂：_____________；

（4）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。

①铜与稀硝酸反应的离子方程式是_____________________________________。

②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是__________。

A. KNO3   B. K2SO4   C. Cu（NO3）2

5、（1）春秋末期工艺官书《考工记》中记载有“涑帛”的方法，即利用含有碳酸钠的水溶液来洗涤丝帛。请写出碳酸钠水溶液中通入CO2气体的化学方程式_______________，将54.8g Na2CO3和NaHCO3 的混合物分成等量的两份，一份溶于水后加入足量盐酸，收集到气体V L．另一份直接加热至恒重，生成气体2.24L（所有气体体积均在标准状况下测定），则原固体混合物中Na2CO3的物质的量：n（Na2CO3）=_____，气体V=_____。

（2）自来水中的NO对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO，产物是N2。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。

____Al+____+_____OH－—____ ______N2↑+____H2O，

6、Ⅰ.下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上。

①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；

（1）是同素异形体的____________，

（2）是同位素的_______，

（3）是同分异构体的____________。

Ⅱ.在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解。用序号填空：

（1）未破坏化学键的是________，

（2）仅离子键被破坏的是_______，

（3）仅共价键被破坏的是_______。

7、对于数以千万计的化学物质和十分丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填写下列空白：

(2)写出(1)表中“不属于该类别的物质”发生反应的离子方程式。

A+B→气体：____________________________________________；

A+D：__________________________________________________。

(3)写出写出上述物质中的HNO3和Ba(OH)2的电离方程式：

①HNO3 _________________________________________。

②Ba(OH)2_____________________________________。

8、下图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

根据表格所给信息，回答下列问题：

(1)c元素原子的最高价氧化物对应的水化物的化学式___________(填化学式)

(2)b、c、d、e的原子半径依次_______(填“增大”或“减小”)

(3)e、h元素原子形成的氢化物中，热稳定性大的是__________(填氢化物的化学式)

(4)f、g元素的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的化学方程式__________________

9、Ⅰ.化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。

(1)已知：          

则___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)已知：       ；在该条件下，将与放入一密闭容器中充分反应，生成，则放出的热量___________(填字母)。

A．等于196.6kJ

B．98.3kJ～196.6kJ

C．等于98.3kJ

D．小于98.3kJ

(3)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应的反应热。

①图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

②若用相同浓度和体积的醋酸代替盐酸进行上述实验，测得的中和反应将___________(填“偏大”、“偏小”、或“无影响”)。

Ⅱ.向某体积固定的密闭容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

(4)写出反应的化学方程式：___________；

(5)若，则内反应速率v(Ｃ)=___________；平衡时A的转化率为___________；

(6)B的起始的物质的量是___________；平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

10、固态CO2俗称干冰，常用于人工降雨，44g干冰与A、B、C、D有如图所示的转化关系，试完成下图中的部分方框。

A._______、B._______、D._______、E._______。

11、下列八种物质，其合金用量最大、用途最广的是___________(填字母代号，下同)，做红色油漆和涂料的是___________，做漂白剂的是___________。

A．铁       B．铜       C．氧化铁       D．四氧化三铁       E．次氯酸钠       F．浓硫酸       G．纯碱       H．硅

12、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O)

(1)A发生装置N元素的化合价是___________，该反应是否是氧化还原反应填___________(“是”或“否”)。甲、乙、丙三位同学分别用如图所示三套实验装置及化学药品来制取氨气

其中有一位同学没有完成制取并探究氨气性质实验(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是___________(用化学方程式表示)。若用如图装置代替上述A装置来完成实验，装置中加入试剂合理的是___________。

a．浓氨水

b．浓氨水与CaO

c．NH4Cl与Ca(OH)2

(2)用5.35 g NH4Cl固体与足量Ca(OH)2反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___________L。(NH4Cl的摩尔质量为53.5 g/mol)

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是___________。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。

(5)若收集一集气瓶氨气，检验氨气是否收集满的方法是___________。

(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有___________性质填序号。

a．还原性

b．极易溶于水

c．与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，该反应中氨气体现___________(填“氧化性”或“还原性”)。

13、根据所学知识，回答下列问题：

(1)19.2 g O2与___________L(标准状况下)NO中的氧原子数相等。

(2)设N为粒子的数目，N2与CO2质量相等时，N(N2)：N(CO2)=___________；氮原子数相同时，m(NH3)：m(N2)=___________；同温同压下，NH3、N2、CO2三种气体中，密度最大的是___________(填化学式)。

(3)设NA为阿伏加德罗常数的值，标准状况下，a g RO2气体含原子总数为N，则标准状况下，b g RO2的体积为___________L。

14、有X、Y、Z、M、R五种短周期的主族元素，部分信息如下表所示：

(1)写出X元素中中子数为2的核素的原子符号___________。

(2)R在元素周期表中的位置是___________。

(3)Z原子形成的简单离子的半径___________M原子形成的简单离子半径(填“大于”或“小于”)

(4)化合物Z2M2中含有的化学键种类是___________。

(5)元素X与Z可以形成一种离子化合物ZX，写出该离子化合物的电子式___________；将该离子化合物ZX加入到水中，滴加酚酞可以观察到水溶液显红色，同时有气泡生成，写出该过程发生的化学反应方程式___________。

(6)下列事实能作为比较元素Y与R的非金属性相对强弱依据的是___________。

A．元素R的最高正化合价高于Y

B．稳定性：XR＞YX4

C．元素R最外层电子数多于Y

D．酸性HR＞H2XO3

15、铁泥是一种常见的工业废料(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质，杂质与酸不反应，难溶于水)，可用于生产柠檬酸铁铵或磁性氧化铁，具体流程如图。

回答下列问题：

(1)“溶解”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为_____。

(2)制备柠檬酸铁铵

①写出“氧化”时发生反应的离子方程式并用单线桥表示该反应的电子转移情况_____。

②“氧化”时控制温度不超过90℃的原因是______。

(3)制备磁性氧化铁

①“还原”时，加入的试剂X为_____(填化学式)。

②“操作I”为沉化、______、洗涤至滤液呈______性(填“酸、中、碱”)、干燥。

③在氩气中加热草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)，随温度升高，FeC2O4∙2H2O的质量变化曲线出现两个失重“台阶”，如图所示。结合表格，计算第一阶段的质量损失率为______(保留4位有效数字)，推断第二阶段产生的气体为______。

(质量损失率=×100%)