新疆吐鲁番2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、分别采用何种试剂或方法除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)

(1)NaCl溶液(Na2CO3)_______

(2)Na2CO3固体(NaHCO3)_______

(3)盐酸(HClO)_______

3、A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E位于同一主族，D的最外层电子数比B最外层电子数多2，C的最外层电子数是次外层的2.5倍．请回答下列问题：

（1）C、D氢化物中较稳定的是 ______ ；（填化学式）

（2）A、E可形成1：1型的化合物，两微粒间的化学键是 ______ ；写出C的气态氢化物的电子式 ______ ；

（3）写出D的一种同素异形体是 ______ ．（写化学式）

（4）与B同族的单质在同周期元素中熔点最高、硬度最大，这种单质是 ______ ，熔点高、硬度大的原因是 _______________________ 。

4、Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：

①   

②   

(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。

Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能

B．做该实验时环境温度为

C．溶液的浓度约为

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。

①室温低于时进行实验

②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器

(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。

①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

5、回答下列问题：

(1)下列几组物质中，互为同位素的是_____________，互为同素异形体的是_____________，互为同系物的是_____________，互为同分异构体的是_____________，属于同种物质的是_____________。(用序号填空)

①O2和O3②35Cl和37Cl ③CH3CH3和CH3CH2CH3④和 ⑤环丙烷()和丙烯 ⑥H2、D2、T2⑦乙烯与CH3—CH＝CH2⑧CH3(CH2)5CH3和 CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5

(2)完全燃烧0.1 mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱溶液，实验结束后，称得浓硫酸质量增加9 g，浓碱溶液质量增加17.6 g。该烃的化学式为__________，并写出其所有可能的结构简式：__________。

6、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A．B．C．D．E．F．G．H．

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是___________(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为___________，A、B、E三者互为___________。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有___________个，一氯代物有___________种。

(5)E是由某单烯烃和氢气加成后得到的，写出该单烯烃所有可能的结构简式___________。

7、请根据胶体的有关知识回答下列问题：

(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为_______。

(2)已知 Fe(OH)3胶粒带正电荷，Al(OH)3胶粒也带正电荷，而H2SiO3胶粒带负电荷，则下列实验的现象分别是：

①Fe(OH)3胶粒和Al(OH)3胶粒混合：_______；Fe(OH)3胶粒和H2SiO3胶粒混合：_______。

②已知Al(OH)3胶粒能够净水，则Fe(OH)3胶粒_______(填“能”或“不能”)净水。

③欲除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl，操作名称是_______。

(3)下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空：

A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 D．渗析

①“卤水点豆腐，一物降一物”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是_______(填字母，下同)。

②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是_______。

③“尿毒症”患者做血液透析治疗，利用的胶体性质是_______。

8、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为工业上合成硫酸的非常重要的一步。

(1)已知该反应在反应过程中体系温度会升高，下列有关说法正确的是 ___________。

A．该反应为吸热反应

B．该催化剂对任何反应均能加快反应速率

C．该反应中，SO2不可能100%转化为SO3

D．保持其他条件不变，升高温度可以增大生成SO3的速率

(2)一定温度下，向体积为2L的刚性密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反应过程中容器内某物质的物质的量浓度随时间变化关系如图所示：

①图中曲线表示的是 ___________(填“SO2”“O2”或“SO3”)的物质的量浓度随时间的变化，2min时O2的转化率为 ___________。

②0～2min内，用SO2表示该反应的速率为 ___________mol•L-1•min-1。

9、H2SO4具有多种性质，回答下列问题：

(1)浓H2SO4使蔗糖变黑，体现了浓H2SO4的什么性质_______。黑色物质为炭粉，炭粉与浓硫酸继续反应的化学方程式为_______。

(2)浓H2SO4是常见的气体干燥剂，但它不能干燥H2S和HI，原因是_______。

10、根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题：

（1）用单线桥表示出该反应电子转移的数目和方向_____________。

（2）氧化剂是_______。

（3）当有34gNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为_____ g，生成的还原产物的质量为_______g。

11、基础填空

（1）0.25molCaCO3的质量为_______g(Ca-40 C-12 O-16)。

（2）在标准状况下，含有1.806×1024个氢原子的氢气的体积为________L。

（3）现有下列物质：属于电解质的是________(填序号，下同)；属于非电解质的是__________。

①CO2   ②NaCl溶液   ③Mg   ④NaOH

（4）高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应生成Fe(OH)3胶体。

①在高铁酸钾中，Fe的化合价为______________。

②将此离子反应补充完整：4FeO42-+10H2O=Fe(OH)3(胶体)+3O2+___________；此反应属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

③实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子，可用______(2个字)的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。

12、一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有H+、OH-、Na+、NO，加入铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。已知：铝与稀硝酸反应时，主要生成气体NO，NO在空气中会进一步氧化为红棕色气体的NO2。

(1)未开始实验前，_______(选填“能”、“不能”)确定溶液的酸碱性；加入铝粉产生H2，说明铝具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)该同学若H+大量存在，则NO就不能大量存在。设计实验证实如下：

①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是_______。

②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：_______。

_______Al+_______NO+_______=_______Al3++_______NO↑+_______。

(3)再假设：若OH-大量存在，NO也可能大量存在。重新设计实验证实如下：

(4)在NaOH溶液中加入铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是_______，该反应的氧化剂为：_______

(5)由上述实验得出：该溶液的溶质为_______。

13、物质的量是沟通宏观和微观的桥梁，请回答下列问题。

（1）下列所给出的几组物质中：含有分子数最少的是__；标准状况下体积最小的是____（填序号）。

①1gH2；②2.408×1023个CH4；③10.8gH2O；  ④标准状况下6.72LCO2。

（2）标准状况下，44.8LHCl气体溶于水配制成500 mL的溶液，则溶液中Cl﹣的物质的量浓度为______。

（3）等质量的SO2和SO3所含的分子个数比为______，原子个数比为______，同温同压体积比为______。

（4）已知8.0gRO3中含有0.3mol O原子，则 RO3的摩尔质量是____，R元素是____（填元素符号）。

（5）一定温度和压强下，20mL气体X2与10mL气体Y2恰好完全反应，生成20mL 气体Z，则Z 的化学式为_____。

14、海洋资源的开发利用具有广阔的前景。

I．海带中含有丰富的碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如下实验：

海带海带灰含有I-的溶液含I2的溶液纯净的I2

请回答下列问题：

(1)“灼烧”前先将海带用酒精浸润，其目的是___________。

(2)“过滤”时除了烧杯外还需使用的玻璃仪器有___________。

(3)①从环保角度考虑，“氧化”时最适合加入的氧化剂是___________(填标号)。

A．氯气 B．硝酸 C．H2O2

②若使用上述选中的氧化剂在酸性条件下氧化，则发生反应的离子方程式为___________。

II．硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应过程：①SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；②2HIH2+I2；③2H2SO4=2SO2+O2+2H2O

(4)整个过程中作为催化剂的是___________(填化学式)。

(5)一定温度下，向1L的恒容密闭容器中加入1molHI(g)发生反应②，已知H2的物质的量随时间的变化如图所示，则在0~2min内的平均反应速率v(HI)=___________mol·L-1·min-1。

(6)实验室用锌粒和稀硫酸制H2，为了增大反应速率下列措施不可行的是___________(填标号)。

a．加入浓硝酸

b．加热

c．把锌粒换成锌粉

d．用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸

(7)氢气可用于制燃料电池，某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物(可传导O2-)作电解质，两极上的电极反应式分别为A极：2H2+2O2-－4e-=2H2O；B极：O2+4e-=2O2-。则A极是该氢氧燃料电池的___________(填“正极”或“负极”)，电子从该极___________(填“流入”或“流出”)。

15、海水是一个巨大的化学资源宝库。海水综合利用的部分工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)步骤ⅰ中，可以通过沉淀法除去粗盐中的、和，选用的沉淀剂依次为过量的溶液、_______溶液(填化学式，下同)、_______溶液，经过滤、加适量盐酸，蒸发结晶后获得精盐。

(2)步骤ⅱ制得的金属钠很不稳定，暴露在空气中极易和氧气发生化学反应，生成_______(填化学式)；氯气与石灰乳反应可制得漂白粉，漂白粉的漂白原理是_______(用化学方程式表示)。

(3)步骤ⅲ中分离与含NaBr的溶液的操作名称是_______，在实验室中进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______；通过一系列操作最后获得无水，写出由制取Mg的化学方程式_______。

(4)写出步骤ⅳ主要反应的离子方程式_______。