新疆乌鲁木齐2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、回答下列问题

(1)ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。回答下列问题：

①该反应中还原产物的化学式是___________，被氧化的元素是___________(填元素符号)。

②向硫化钠溶液中通入ClO2可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。___________

___________ClO2+___________S2-+___________H2O=___________Cl-+___________SO+___________

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2是___________

A．氧化剂 B．还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂

(3)已知还原性顺序：I-＞Fe2+＞Br-。含有1个FeI2和2个FeBr2的混合物与2个Cl2反应，被氧化的离子是___________。

3、NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

(1)NaHSO4受热熔化时的电离方程式为___。

(2)下列说法中正确的是___ (填字母)。

A.NaHSO4属于酸   B.NaHSO4属于盐

C.NaHSO4属于电解质   D.NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

4、分析下列烃分子，完成填空。

①CH3—CH2—CH2—CH2—CH3②③④⑤⑥

(1)互为同系物的有____、____(填序号)。

(2)任写一种①的同分异构体的结构简式：_____。

(3)④生成氯乙烷的化学方程式：____。

(4)②与溴水反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(5)苯的硝化反应的化学方程式：____；反应类型：____。

(6)在120℃、1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____(填序号)。

5、用序号回答：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩CaO⑪HF⑫MgCl2。

（1）只存在离子键的是___。

（2）属于共价化合物的是___。

（3）既存在离子键又存在共价键的是__。

6、为了达到下表中的实验目的，请选择合适的化学试剂或实验方法，将其标号填入对应的空格中。

供选择的化学试剂或实验方法：

A.饱和Na2CO3溶液             B.用乙醚萃取 C.Br2-CCl4溶液          D.NaOH溶液

7、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

①该反应的化学方程式是_______。

②2min内Y的转化率为_______。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。

①下列措施能够使该反应速率加快的是_______。

A.使用催化剂　B.降低温度　C.及时分离水　D.充入NO2 E.把容器的体积缩小一倍 F.恒容下，充入Ar惰性气体

②若上述反应在恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_______。

A. (NO2)=2c(N2)　　　　　

B.单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2

C.正反应速率最大，逆反应速率为0　　　　　　

D.混合气体的质量不再变化

E.容器内气体的压强不再变化

(3)甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用KOH溶液为电解质，如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②a极的电极反应为_______。

8、摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。

(1)Si在元素周期表中的位置是_____。

(2)根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_____(填“易溶”或“难溶”)。

(3)制备SiO2的方法如下：

①写出反应I的离子方程式_____。

②比较酸性强弱：H2SO4_____H2SiO3(填“>”或“＜”)。

③结合原子结构解释②中酸性关系：Si和S电子层数相同，_____。

(4)为满足不同需求，牙膏中还会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡(SnF2)。锡的原子结构示意图如图。

下列说法正确的是_____(填序号)。

a.Sn元素的最高正化合价为+4

b.Sn的原子半径比Si大

c.Sn和Si均可以作半导体材料

9、作催熟剂的物质除乙烯外，还有氯酸镁。实验室制备少量氯酸镁晶体【Mg(ClO3)2·6H2O】的流程如下：

（1）步骤③的操作名称是___________，该步分离出的固体中含有多种成分，任写出一种成分的化学式__________________。

（2）用双氧水溶解卤块，H2O2的主要作用是_______________________  

（3）加入饱和氯酸钠溶液发生的主要反应的反应类型是_________________（填四大基本反应类型）。

（4）若用10L饱和氯酸钠溶液（其中溶质利用率为90％），理论上可以制得氯酸镁晶体的质量是____________（用带a的代数式表示）。

10、(I)回答下列问题：

(1)下列反应中，属于放热反应的是____(填序号，下同)，属于吸热反应的是____。

①物质燃烧     ②二氧化碳通过炽热的碳     ③氢氧化钠溶于水的过程     ④炸药爆炸     ⑤碳酸钙高温分解

(II)表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。

根据上述数据回答下列问题：

(2)下列物质本身具有的能量最低的是____。

A．H2

B．Cl2

C．Br2

D．I2

(3)下列氢化物中，最稳定的是____。

A．HF

B．HCl

C．HBr

D．HI

(4)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(5)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____。

11、A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B是短周期中金属性最强的元素，C是同周期中阳离子半径最小的元素，D元素的最高价氧化物是石英的主要成分，且与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料，E的单质在常温下为黄色晶体。请回答：

（1）F在元素周期表中的位置是____________。

（2）元素的非金属性(原子的得电子能力)：A________E(填“强于”或“弱于”)。

（3）M的水溶液俗称________。

（4）将一定量的B单质在氧气中燃烧的产物与一定量的C单质同时放入水中，产生两种无色气体，反应后恰好无固体剩余，则B单质与C单质的质量之比为________。

（5）工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2。该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，同时还有E单质生成，0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，则该反应的化学方程式为__________________________________。

12、某课外活动小组在实验室用如图所示的装置进行实验，验证氨的某些性质并收集少量纯净干燥的。

(1)碱石灰的作用是___________；

(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的。

根据这些现象，写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式___________；该反应说明氨气具有___________。

A．碱性        B．还原性         C．氧化性        D．不稳定性

(3)盛有浓氨水的玻璃仪器名称为___________；洗气瓶中浓的主要作用是___________。

13、向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3，充分反应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是______。

（2）产生的气体在标准状况下的体积是______。

14、化学在日常防疫中发挥了重要作用，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2 (在水溶液中可部分电离)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦过氧乙酸(CH3COOOH)；⑧高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：

(1)上述杀菌消毒剂属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。某游泳场馆由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。当有0.1 mol O2生成时，反应中转移电子数目为___________。

(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

I．制备亚氯酸钠。操作步骤：

①关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应。

②装置A中生成 NaClO2的化学方程式为___________。

③若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有：___________ 、___________ 、过滤、洗涤、干燥等。

Ⅱ.探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

①开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

②B中现象为___________ 。产生该现象的离子方程式为___________。

15、化学反应在发生物质变化的同时伴随能量变化，是人类获取能量的重要途径。

(1)下列能源属于新能源的有______(填序号)

①太阳能②风能③地热能④海洋能⑤氢能⑥石油⑦无烟煤

(2)如图所示装置，铜电极发生的反应______。溶液中H+移动方向是向______(填“左”或“右”)。初始时测得稀硫酸温度20℃，随反应进行，发现锌电极表面有少量气泡逸出，此时测得反应溶液的温度______20℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。

(3)下列有关氢氧燃料电池说法不正确的是_______。

A.太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B.氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的负极电极反应式相同

D.以稀H2SO4、KOH为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同