湖北咸宁2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列七种物质中，属于单质的有__（填序号，下同），属于氧化物的有__，含有氧分子的有___。

①空气   ②水   ③氧化钠   ④硫燃烧后的生成物   ⑤   ⑥   ⑦

3、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。

(2)f在元素周期表中的位置位于___________。

(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。

(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：___________。

(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。

4、按要求填空：

Ⅰ.现有7种物质：①Na、②FeCl3溶液、③稀盐酸、④熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH)3胶体、⑦NH4Cl晶体。

(1)属于非电解质的是___________；上述状态下的物质能导电的电解质有___________ (填序号)。

(2)制备⑥的方法是：在小烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入5至6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈___________色，即可制得胶体。区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的常用物理方法是___________。

(3)FeCl3在水溶液中的电离方程式是___________。

Ⅱ．完成下列问题

(4)在标准状况下，33.6LCH4的质量是___________。

(5)相同质量的SO2和SO3，氧原子数之比为___________。

5、书写下列反应的离子方程式。

(1)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_________；

(2)K2CO3溶液与足量稀硫酸的反应：_________；

(3)醋酸与氨水反应：__________；

(4)澄清石灰水中通入过量CO2：__________；

(5)NaHCO3溶液与过量Ca(OH)2溶液反应：_________；

(6)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性：_____；

6、目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应过程中能量（单位为kJ·mol—1）的变化。

（1）该反应为 热反应，原因是   。

（2）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）

A．v（H2）=3v（CO2）

B．容器内气体压强保持不变

C．v逆（CO2）=v正（CH3OH）

D．容器内气体密度保持不变

（3）在体积为1 L的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= 。 达平衡时容器内平衡时与起始时的压强之比   。

（4）甲醇、氧气在酸性条件下可构成燃料电池，其负极的电极反应式为 。

7、工业上常用氯气和氢气燃烧的方法制取氯化氢气体，由于氯气有毒，因此燃烧管的内管应该通入的气体是_______，需要过量的气体是_______，该过量的气体在电解饱和食盐水时产生在_______极，往该极滴加酚酞，看到的现象是___________________________________。

8、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。完成下列填空：

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

①8MnO＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

(1)下列关于反应①的说法中错误的是___________(填字母序号)

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5

c．生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是Mn2＋＞Cu2S

(2)单线桥标出反应②中电子转移的方向和数目：___________

②6MnO＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

II．实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气：KMnO4+HCl(浓)=KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O (未配平)

(3)写出上述反应的离子方程式___________

(4)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

(5)若产生0.5molCl2，则转移电子的数目约为___________

(6)一定条件下，酸性KMnO4溶液还可以氧化其他还原性物质。___________MnO+___________C2O+___________=___________Mn2++___________CO2↑+___________，完成上述离子方程式___________，此反应中，发生氧化反应的物质是___________；若转移1mol电子，生成标准状况下CO2___________L。

9、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

(1)写出下列元素符号:

A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。

(2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。

(3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。

10、请用序号填空。

①和②和③和④和

(1)互为同分异构体的是___________；

(2)互为同系物的是___________。

11、回答下列问题

Ⅰ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu  ④酒精 ⑤烧碱 ⑥熔融KNO3 ⑦稀硝酸 ⑧硫酸 ⑨液态HCl  ⑩氨气，回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的是_______________ (填序号，下同)；

(2)属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；

(3)将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：____________________。

Ⅱ根据所学知识，完成相关题目：

(4)0.4 mol NH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。

(5)配制 240mL 0.2 mol·L－1 的碳酸钠溶液，应用托盘天平称取_____g Na2CO3固体。

(6)某实验小组人员用质量分数为98 %，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________ mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。

12、为了除去KCl固体中少量的MgCl2．和MgSO4，可选用Ba(OH)2、盐酸和K2CO3三种试剂，按下列步骤操作：

(1)写出三种试剂的化学式：A__________，B________，C________。

(2)根据题意，回答下列问题：

①加入过量A的目的是___________________________________

②加入过量B的目的是___________________________________

③加热煮沸的目的是__________________________________________

(3)书写加适量C的化学方程式：_______________________________

(4)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。

13、臭氧层是地球生命的保护神，其中的臭氧（O3）和氧气（O2）是氧元素的两种单质。

（1）含有相同氧原子数的臭氧和氧气的物质的量之比为__________。

（2）同温同压时，相等质量的臭氧和氧气的密度之比为________，所占有的体积之比为__________，所含有的原子个数之比为_________。

（3）已知反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + I2 + O2 。标准状况下的2.24L臭氧完全反应，生成的KOH的质量为_____克。

14、(1)铅蓄电池是可充电电池，放电时电池总反应为： PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O 则正极的电极反应式____________ ；若负极质量增加48 g，则外电路通过电子数目是_______．

(2)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的装置如图所示。此装置既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。请回答下列问题：

①该电池的负极是_____(填A或B)。

②B极的电极反应式_____。

③阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。为使电池能持续放电，该离子交换膜最好选用_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

15、电子工业中，常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计如下流程图

请回答下列问题：

（1）FeCl3溶液腐蚀铜箔反应的离子方程式为___________。

（2）固体A的成分是_______，气体C的化学式为____________。

（3）设计实验方案证明FeCl3溶液中的金属阳离子_____________。

（4）反应消耗铁粉11．2g，则废液中Fe3＋的物质的量浓度是____________。