湖南常德2025届高三化学上册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、“题图”是部分元素的离子结构示意图和元素周期表的一部分。 请回答:

(1)图①、②中属于阴离子的是______(填序号)，该元素的质子数为______；13号元素原子的最外层电子数为_________。

①②

(2)由表中原子序数为1、8、13的元素组成物质的化学式为_____________。

3、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素，回答下列问题：

(1)A元素在周期表中的位置_______；

(2)A元素中子数为8的核素的符号：_______；写出E的离子结构示意图：_______；

(3)上表短周期元素中，金属性最强的是_______(填元素符号)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质_______(填化学式)；

(4)表中E、F、G三元素可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小顺序是_______(用离子符号表示)；

(5)H是目前人类使用最广泛的金属元素。B的最高价含氧酸稀溶液与足量H单质发生反应的离子方程式为_______；

(6)用一个离子方程式说明元素E、F非金属性强弱_______。

4、按要求填空：

（1）将质量比为7∶15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______；氮原子和氧原子的个数之比为_______　；22克该混合气体在标准状况下的体积为_________。

（2）在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则.Mg2＋与SO物质的量浓度之比为______。

（3）将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2+全部被还原时，“铁片”变为8.4g，则原c(CuSO4)为___________mol/L 。

（4）使4.48 L CO2气体迅速通过Na2O2固体后得到3.36 L(标准状况下)气体，这3.36 L气体的质量是 _________ g 。

5、下表是元素周期表的一部分。

根据①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有关问题：（请用化学符号填写）

（1）写出下列元素符号：①   ，⑥   。

（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是   ，碱性最强的是   ，呈两性的氢氧化物是   。（用化学式填写）

（3）在这些元素中单质的氧化性最强的是   ，还原性最强的是   。化学性质最不活泼的元素是 。（用化学式填写）

（4）画出原子结构示意图：⑾   。

（5）用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程： 。

（6）⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是   、 。其中相对不稳定的是   。

（7）在③与④中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）

在⑧与⑿中，化学性质较活泼的是 ，（填元素符号）如何证明（用离子方程式表示）：

  。

6、盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：

(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有_______性。

(2)硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______(填序号)。

① Cu + HNO3(浓)⃗ Cu(NO3)2 ② Cu + HNO3(稀)⃗ Cu(NO3)2 ③Cu CuOCu(NO3)2

(3)①在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，测得产生的气体在标准状况下的体积可能是_______。

A.40.32L       B.30.24L       C.20.16L       D.13.44L

②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式_______。

(4)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为_______。

7、我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中还原剂是_______，还原产物是________________（均写化学式），用双线桥法标出电子转移的方向和数目：_______。

8、2020年，嫦娘五号带回1731克月壤样本，完成我国首次地外天体采样，并首次发现新矿石——嫦娥石。月壤中存在着大量的，有望成为未来的清洁能源。

(1)有关说法正确的是_______。

A．质子数为3

B．与互为同素异形体

C．与的化学性质相同

D．与具有相同的电子数

(2)写出P原子的电子式_______。

(3)属于_______。

A．磷酸盐

B．钙盐

C．混合物

D．有机物

(4)已知为阿伏加德罗常数的值。标准状况下，中所含的中子数为_______。

A．

B．

C．

D．

(5)同温同压下，氮气与氧气的体积不同，主要原因是_______。

A．气体的分子大小不同

B．气体的性质不同

C．气体的分子数不同

D．气体的分子间距不同

(6)的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。“近似”的含义不包括_______。

A．核外电子的质量太小，忽略不计

B．质子和中子的相对原子质量都很接近1

C．氧的其它同位素的丰度太低，忽略不计

D．元素的近似相对原子质量约等于质量数

(7)人造空气(氧气和氮气的混合气)可用于宇航员登月使用。在标准状况下， “人造空气”的质量是。该混合气体的平均相对分子质量为_______，氧气和氦气的分子数之比_______。

9、按要求回答下列问题

(1)结构简式为的烃可命名为_______

(2)的名称为_______

(3)按要求写出下列化学方程式：

①2-丙醇在加热、铜催化作用下氧化：_______

②甲苯的硝化反应(100℃)：_______

③向稀苯酚溶液中加入足量浓溴水：_______

④向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：_______

10、某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能含有、、、、。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

(1)完成表格

(2)原溶液中物质的量浓度为___________mol/L。

11、分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）CuO＋COCu＋CO2

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

（2）2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

氧化剂：__，还原剂：__，氧化产物：__，还原产物：__。

12、采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。

（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。

（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。

（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：

①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；

②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。

（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。

（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：

①__________________________________________________________________；

②__________________________________________________________________。

用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。

（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。

13、现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。

（1）a点对应的沉淀为________________（填化学式）。

（2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少_______________

14、回答下列问题

(1)如图所示是一种原电池的装置图。请回答：

若溶液C为氯化铁溶液，电流表指针发生偏转，A、B电极材料分别为铜和银，则A、B电极上发生的电极反应分别为___________、___________

(2)与反应还可制备，可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图所示：

电池总反应为，a口通入的物质是___________，若线路中转移电子，则消耗的在标准状况下的体积为___________L。

(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当丁烷气体完全燃烧并生成和气态水时，放出热量。每摩尔水气化时吸收的热量，试写表示丁烷燃烧热的热化学方程式：___________。

15、绿水青山就是金山银山，氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含NH废水和工业废气(主要含NO、CO、、、)的流程如图：

已知：、

(1)固体1的主要成分有、、___________(填化学式)。

(2)捕获剂捕获的气体主要是___________(填化学式)。

(3)若把气体2通入水中，发生反应的化学方程式为___________。

(4)处理工业废气用石灰乳而不是烧碱的原因是___________。

(5)向气体1中通入的空气不能过量，原因是___________。

(6)与反应的离子方程式为：___________。

(7)流程中生成的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：，可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别和NaCl固体。需选用的物质是___________(填序号)。

①水       ②淀粉碘化钾试纸        ③淀粉            ④白酒             ⑤白醋