湖北武汉2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：

(1)原固体混合物中碳酸钠的质量是___？

(2)把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是___？

3、写出下列物质的电离方程式：

H2SO4______________________________________；

Ba(OH)2 ___________________________________；

NaHSO4（熔融态）__________________________； 

K2CO3______________________________________；

(NH4)2Fe(SO4)2____________________________________。

4、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2 +8NH3=6NH4Cl +N2

(1)用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

(2)发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：___________，反应中发生电子转移的Cl2与NH3的分子数之比为：___________。

(3)写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___________，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___________。

5、阅读短文，回答问题。

(Ⅰ)二氧化硫()是大气污染物中的一种，但合理使用可为人类造福。在葡萄酒酿制中适量添加，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》，合理使用不会对人体健康造成危害。的获取和转化是工业制硫酸的关键步骤。工业利用硫制硫酸的主要过程如下：。硫酸工业的尾气中含有少量，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水(一种碱)吸收，再用硫酸处理，将重新生成的循环利用。

(1)葡萄酒酿制过程中的作用是作___________剂。

(2)用硫制硫酸的主要过程中，属于氧化还原反应的是___________(填序号)。

(3)硫酸工业尾气中的用氨水吸收，写出反应的化学方程式___________。

(4)足量通入溴水中的现象是___________；写出相关化学方程式___________。

6、短周期主族元素A、B、C、D、E、F在元素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

(1)写出E的元素符号：______。

(2)写出化合物A2C2的结构式：______。

(3)BA3的电子式为______。

(4)写出D的最高价氧化物对应的水化物(过量)与FC2反应的离子方程式：______。

7、利用下列实验研究铁与浓硫酸的反应(夹持装置已略去，气密性已检验)。

(1)实验Ⅰ中体现了浓硫酸的_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)下列装置中，能用于实验Ⅱ中尾气吸收的是_______(填序号)。

(3)实验Ⅱ中，能够证明生成了SO2的证据是_______。

(4)实验Ⅰ和Ⅱ中，实验现象不同的原因是_______。

8、下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：

（1）氯气通入水中：Cl2+H2O===HCl+HClO______________________

（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O===2HNO3+NO__________________

（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH===K2CO3+H2O____________

（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S==3S↓ +2H2O_____________________

9、补齐连线，从A、B、C中任选两个作答，若都作答，按A和B计分_______。

10、在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关于火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(主要成分为锌)也。”该反应同时产生CO气体。

(1)请写出上述火法炼锌反应的化学方程式：___________。

(2)在该反应中，发生还原反应的是___________(填化学式)。

(3)已知利用生成的锌粒，加入稀硫酸会发生以下反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：___________；若产生标准状况下H2的体积为44.8L，则该反应转移的电子数为___________(用NA表示)。

(4)金属钠及其化合物有非常多的应用，请配平以下化学方程式：NaClO3+Na2SO3+H2SO4=ClO2↑+Na2SO4+H2O，________。

(5)将一小块钠投入到ZnSO4溶液中，产生白色沉淀，经检验该沉淀为Zn(OH)2。请用离子方程式解释该现象产生的原因(共2个反应)：

①___________；

②___________。

11、按要求回答下列问题。

(1)写出漂白粉有效成分的化学式___________。

(2)某元素的一种核素可用于文物的年代测定，写出该元素在周期表中的位置___________。

(3)写出稀盐酸与石灰石反应的离子方程式___________。

(4)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式___________。

12、某课外活动小组利用与CuO反应研究的某种性质，设计了如下装置进行实验。

(1)仪器a的名称为___________，A中发生反应的化学方程式为___________。

(2)装置B中填充的固体药品是___________(填字母)。装置B的作用是___________。

A．碱石灰       B．无水       C．

(3)C中黑色固体变红，E中收集到的气体为，C中发生反应的化学方程为___________。

(4)实验时D中观察到的现象是___________。该实验证明具有___________性。

13、(1)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现的性质是_______

A.酸性          B.氧化性        C.还原性       D.碱性

若反应生成标准状况下11.2 L NO，则被还原的HNO3为_______mol，转移电子为_______mol。

(2)已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且与水发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO。把盛有48 mL NO和NO2混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为24 mL，则：

①原混合气中，NO是 _______mL，NO2是_______mL。

②若在剩余的24 mL气体中，通入6 mL O2，待液面稳定后，反应后容器内剩余气体体积为_______mL。

③若在原48 mL NO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，气体会全部被吸收。

14、氨、磷、砷在农药、肥料等农业生产方面有广泛的应用。回答相关问题：

(1)氨水是一种速效氮肥：

①氨水中存在_______种氢键，根据氨水的性质，可推知与之间形成的最主要氢键是_______；(用表示)

②氨水中含有配位键的粒子有和X，则X的离子符号为_______。X离子中形成的配位键中提供孤电子对的原子是_______。

(2)甲胺磷是一种剧毒农药，分子结构如下，试回答下列问题

①甲胺磷分子中P原子的杂化方式为_______；P元素的化合价为_______。

②O、N、S的第一电离能由大到小的排列顺序为_______。

③甲胺磷易溶于水，其主要原因是_______。

(3)As的简化电子排布式为：_______；它有两种含氧酸：和，其中酸性较强的是_______。

15、氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用图表示。

(1)海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(2)下列关于海洋氮循环的说法正确的是_______(填字母序号)。

a. 海洋中存在游离态的氮

b. 海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c. 向海洋排放含NO的废水会影响海洋中NH的含量

(3)有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，表为对10 L人工海水样本的监测数据：

硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是_______，在最佳反应温度时，48 h内去除氨氮反应的平均速率是_______mg·L-1·h-1。