湖北黄石2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、有下列各组物质(在横线上填相应的序号)：

①O2和O3   ②H2、D2、T2   ③12C和l4C   ④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3

(1)互为同位素的是___________。

(2)互为同分异构体的是___________。

(3)互为同素异形体的是___________。

(4)为同一种物质的是___________。

3、按要求完成下列填空

(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，该反应中的氧化剂是_________，还原剂________；每生成lmolNa2FeO4转移_______mol电子。

(2)碘是_______(填颜色)固体物质，实验室常用_______方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。

(3)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的离子方程式：_______，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：在小烧怀中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______色，即制得Fe(OH)3胶体，有关反应化学方程式为_______。

(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

HNO3__________、Ba(OH)2________、KC1O3___________。

4、（1） 0.25 mol某固体A的质量是15 g，A的相对分子质量为________。

（2）在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1:8，则A的摩尔质量为________。

（3）在25℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15:8，则A的摩尔质量为________。

（4）两个同容积的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a gA气体，B中充入a g CH4气体，A与B内的压强之比是4:11，则A的摩尔质量为________。

（5）在同温同压下，相同体积的CH4与气体A的密度之比为1:4，则A的摩尔质量为________。

（6）在标准状况下，气体A的密度是2.50 g/L，则A的摩尔质量为________。

（7）在同温同压下，气体A相对氢气的密度是2，则A的摩尔质量为________。

5、1,3-丁二烯是制造尼龙等的重要原料，其结构简式为，其在一定条件下存在以下转化关系：

(1)正丁烷的同分异构体的结构简式为_______。

(2)写出图中生成正丁烷的化学方程式：_______。

(3)能使溴水和酸性溶液褪色，二者褪色的原理_______(填“相同”或“不相同”)，简要说明其相同或不相同的原因：_______。

(4)已知：同一个碳原子上连有两个碳碳双键是不稳定的。烯烃C是的一种同分异构体，则烯烃C的结构简式为_______(任写一种即可)。

(5)产物A和产物B的关系为_______。

(6)环戊二烯 ( )与具有相似的化学性质。

①与以发生加成反应生成的产物为_______(写结构简式)。

②写出 与足量的反应的化学方程式：_______。

6、200mL，0.1mol/L KOH溶液中，KOH物质的量为_______，质量为_______。

7、现有下列十种物质：①液态HCl  ②NaHCO3 ③熔融NaCl  ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)2溶液  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨空气  ⑩NaHSO4

(1)上述十种物质中属于电解质的有___________(填序号)。

(2)⑩在水溶液中的电离方程式为_________。

8、厨房中有下列用品：①食盐②小苏打③纯碱④食醋(主要成分为醋酸)。

(1)主要成分属于酸的是___(填序号)；

(2)水溶液呈碱性的是___(填序号)；

(3)食盐在水中的电离方程式是___。

(4)纯碱中含有少量NaCl。检验此混合物中的Cl-、CO的实验操作步骤如下，将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，说明溶液中存在___离子，该反应的离子方程式为___。向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入___溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-，该反应的离子方程式为___。

9、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____mol/L。

(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____(填字母)。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目

D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。

①该学生需要量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大”“偏小”或“无影响”)

a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_____；

b、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_____。

(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_____mL盐酸。

②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是_____。

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

10、（1）水（H2O）在很多化学反应中具有极其重要的作用。请研究下列水参与的氧化还原反应。 ①NaH+H2O=NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O =2NaOH+H2↑

④3NO2+H2O=2HNO3+NO

⑤2H2O2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O=4HF+O2

水只作氧化剂的是____________；水只作还原剂的是____________；水既作氧化剂，又作还原剂的是____________；水既不作氧化剂，又不是还原剂的是____________。

（2）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO3+4HCl (浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

①请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥法表示）。

②浓盐酸在反应中显示出来的性质是________（填序号）。

A．只有还原性  B．还原性和酸性  C．只有氧化性  D．氧化性和酸性

③若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。

11、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

(1)H2SO4_______；

(2)Ca(OH)2_______；

(3)K2SO4_______；

(4)NH4NO3_______

(5)NaHSO4_______；

(6)(NH4)2CO3_______；

(7)NaHCO3_______。

(8)HClO_____。

12、某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题

⑴第1步：灼烧海带时，不需要用到的仪器是____________（选填编号），

⑵第2步：溶解后，溶液的获取。实验操作的名称是__________________，

⑶第3步：氧化。加入适量氧化剂氯气后，反应的离子方程式：__________________，

⑷第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液呈_______色，则证明海带中含碘。

⑸第5步：碘单质的提取。向第三步所得溶液中加入少量，振荡后溶液分层，下层____________，分离所得溶液所需要的玻璃仪器除烧杯外还需要__________。

13、在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量____和氧气的物质的量________。

14、某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾晶体，具体流程如下：

请回答：

(1)步骤I中发生的化学方程式__；步骤II发生的离子方程式___。

(2)步骤Ⅲ发生的化学方程式___。

(3)步骤Ⅴ，过滤时，用到的玻璃仪器有___。

(4)由于无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室需用下列装置制备。

①装置A中发生反应的离子方程式为_____。

②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是____。

③F中试剂的作用是___，用球形干燥管装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为____。

15、天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。

(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题：

形导管中液面___________(填“上升”或“下降”)，说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)甲烷可以消除氮氧化物污染。如：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)。下列措施能够使该反应速率加快的是___________。

a．使用催化剂b．降低温度c．及时分离水

d．把容器的体积缩小一倍e．充入NO2f．恒容下，充入Ar惰性气体

(3)人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。

①铅蓄电池在放电时起原电池作用，铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。负极反应式为___________。

②将铝片和铜片用导线相连，分别插入浓硝酸中(a组)和插入烧碱溶液中(b组)，都形成了原电池，在a组原电池中，负极材料为___________；写出b组插入烧碱溶液中形成原电池的负极反应式：___________。

③碱性纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，其正极反应式为___________。