湖北十堰2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、金属钠保存在   中。

3、氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。对我们的生产和生活中可能同时具有正负两方面的影响，如果我们能够掌握化学变化的规律，就有可能做到趋利避害，使之更好地为社会的发展服务。下面我们逐一

(1)黑火药是我国古代的四大发明之一、黑火药着火时，发生如下氧化还原反应：

。在此反应中，被还原的元素为___________(填元素符号)，氧化产物是___________(填化学式)，4.8gS参加反应时，产生气体的体积为___________L(标况下)。

(2)硝酸是一种具有强氧化性的无机酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，常用于制造氮肥、硝酸盐、硝化甘油等。某硝酸溶液的密度为，质量分数为63%，请计算其物质的量浓度为___________mol/L。另有一容器中发生某化学反应，反应过程中存在、、、、和六种粒子，在反应过程中测得、的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，请你写出此离子反应方程式：___________。

(3)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：。若反应得到的氧化产物比还原产物多0.7mol，则此过程中转移电子的物质的量为___________mol。

(4)与一定浓度的反应，生成、、、NO和，当和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的与表现氧化性的的个数之比为_______。

(5)一定量的某磁黄铁矿(主要成分，S为-2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、和一定量气体，且溶液中无，该磁黄铁矿中的x=___________。

4、（1）0.7 mol H2O的质量为__________。

（2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是_________。

（3） 20mL0.1mol/LBaCl2溶液中Ba2+的物质的量是________________。

（4）含0.4 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是________。

（5）12.4 g Na2R含Na+0.4 mol，则R的相对原子质量为________。

5、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。检验溶液中Fe3+存在的试剂是___________，证明存在Fe3+的现象是___________。写出FeCl3溶液与金属铜反应的化学方程式：___________。

6、已知浓硫酸密度为，质量分数为98％，配制的稀硫酸需用量筒量取该浓硫酸___________mL。

7、将25℃、101kPa 条件下的氯化氢(HCl)气体49.6 L，通入127 mL 水中( 已知水的密度为1.00g·cm-3)，得到密度为1.19g.cm-3的盐酸。(已知：25℃、101kPa条件下，气体摩尔体积为24.8 L·mol -1)

（1）此盐酸中溶质的质量分数是多少?________________

（2）此盐酸中HCl 的物质的量浓度是多少?_____________

8、某废液中可能含有Na+、、Fe3+、Cl-、 中的几种离子，为确定成分进行如下实验：

已知：+OH-NH3↑+H2O

(1)取100ml废液于锥形瓶中，逐滴加入足量NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体448mL，同时生成3.21 g沉淀。该溶液中一定含有的阳离子是___________(填离子符号)

(2)另取100 mL废液于锥形瓶中，滴加足量氯化钡溶液，生成白色沉淀6.99 g，再加入足量稀盐酸，无明显变化。综合(1)(2)中实验可确定原废液中肯定含有的阴离子为__________(填离子符号)。写出生成白色沉淀的离子方程式：___________________________________。

(3)综上实验，溶液中一定不存在的离子有_____________(填离子符号，下同)，溶液中可能存在的离子为_________，检验该离子是否存在的操作为_________________________________，原废液中c()=______mol•L﹣1

9、室温时，在下列物质中：①Na  ②Cl2 ③Na2O ④FeCl2溶液  ⑤NaHCO3 ⑥蔗糖  ⑦NH3⑧NaCl晶体   ⑨HClO ⑩ Fe(OH)2属于碱性氧化物的是(用序号填写，下同) __________，属于酸的是________，属于强电解质的是____________，属于非电解质的是____________，能导电的是___________。

10、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。某化学兴趣小组同学对氯气的性质进行如下探究：

（1）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的漂白性。

①通入Cl2 后，观察到的现象是 根据现象可得出的结论是 。

②集气瓶B发生反应的离子方程式是 。

③C装置的作用是 ，若有2.24L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为   _mol。

（2）兴趣小组同学按下图装置进行实验，探究Cl2的氧化性。

①实验开始后，观察装置A 中的现象是 。

②装置C中发生反应的离子方程式是   。

③停止通入氯气，取装置B中少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则通入Cl2时装置B中发生 反应的离子方程式是   。

11、填空。

(1)写出铁红的化学式：_______。

(2)乙炔的电子式是_______。

(3)乙烯与水反应方程式_______。

12、某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。

(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是________。

(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是________。

(3)针对Ⅱ中溶液呈绿色的原因，提出假设：

假设1：Cu2+的浓度较大所致；

假设2：溶解了生成的NO2。

探究如下：取Ⅱ中绿色溶液，分为两等份。

①取一份于如图所示装置中，_______(填“操作”和“现象”)，证实Ⅱ中溶解了NO2。

②向另一份溶液加入_____（填化学试剂），溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。

(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：

解释1．HNO3浓度越稀，溶液中NO3-的数目越少，被还原时，每个NO3-从还原剂处获得较多电子的机会_____（填“增多”或“减少”），因此被还原为更低价态。

解释2．推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。

3NO2+H2O=2HNO3+NO

①B中盛放的试剂是________。

②C中盛放Cu(NO3)2和_________。   

③该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是________。

13、标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2，其物质的量比为________________；体积之比为__________________；原子数比为___________________。

14、硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施___________写一种。

(2)操作1为___________，滤渣主要成分为___________。

(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②___________。

(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为___________；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：___________。

(5)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式___________。

15、铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，回答下列问题。

(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是______(用字母代号填空)。

A．Fe   B．FeCl3   C．FeSO4   D．Fe2O3

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol/L FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是______nm。

(3)检验溶液中是否存在Fe3+的试剂是______(填物质名称)，若要验证溶液中不含Fe3+而只含有Fe2+，正确的实验操作方法及现象是______。

(4)电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

①请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：______。

②欲从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液的工艺流程如下：

请写出上述流程中加入I和IV的有关物质的化学式：I______，IV______。请写出通入V反应的离子方程式______。