湖北荆州2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铝与稀硫酸_________。 （2）Ba（OH）2溶液与稀H2SO4溶液反应_________。

（3）铜片插入硝酸银溶液中_________。（4）AlCl3溶液中加入氨水_________。

（5）向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳________。

3、碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其具体流程如下，请回答下列问题：

(1)图中涉及的①～⑧八种物质中，能导电的物质有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)反应Ⅱ的化学方程式为_______。

(3)用离子方程式表示操作a制备NaHCO3的原理：_______。

(4)若向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2，该反应的离子方程式为_______。

(5)若称取10.5g纯净的NaHCO3固体，加热一段时间后，剩余固体的质量为8.02g。如果把剩余的固体全部加入到含0.2mol HCl的盐酸中充分反应。求反应后溶液中剩余的H+的物质的量_______(忽略因水电离产生的H+)。

4、Ⅰ．钠及其化合物有广泛的应用，请根据题意回答下列问题：

(1)Na是一种非常活泼的金属，实验室一般将钠保存在 ___________中。

(2)氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素的化合价为___________价。

(3)Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，请写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________。

II．现用0.5 mol/L的NaCl溶液配制450 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液，按要求回答下列问题：

(4)应选用的玻璃仪器有烧杯、量筒、 玻璃棒、500 mL容量瓶、___________。

(5)容量瓶在使用前，首先要 ___________。

(6)需量取0.5 mol/L NaCl溶液的体积是___________mL 。

(7)若定容时，仰视刻度线，会使所配溶液浓度 ___________(填 “偏低” “偏高”或“无影响”)。

5、按要求完成。

(1)现有下列物质：①干冰②NaOH③氨水④纯醋酸⑤BaSO4⑥铜⑦蔗糖⑧NH3⑨Ba(OH)2溶液。其中属于电解质的是___________、属于非电解质的是___________(填序号)。

(2)Ba(OH)2的电离方程式：___________。

(3)写出⑨与少量NaHSO4水溶液反应的离子方程式：___________。

(4)胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，区分胶体和溶液可用什么方法：___________。

6、有下列转化关系（反应条件略）：

已知：① X 、Y 、Z 、W 均为氧化物。常态下，X 是红棕色气体；Y 能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。② 相对分子质量：甲﹤乙 。③ 将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请填写下列空白：

（1）Z的化学式：   。

（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，反映出乙的浓溶液具有   性。利用这种性质可以进行   项（填字母）实验操作。

a．钝化铁片     b．检验Ba2＋离子   c．干燥氨气   d．干燥氯气

（3）在 X 和 Z 的反应中，被氧化的X 与被还原的X 的物质的量之比是：   。

（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 ，写出该反应的离子方程式：   。

（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：   。

7、化学反应中的物质变化和能量变化与化学键密切相关。

I．下面是我们熟悉的几种物质：

①   ②③   ④   ⑤   ⑥   ⑦   ⑧   ⑨

请回答下列问题：

(1)上述物质中，属于共价化合物的是________(填序号)；上述物质中既含离子键又含极性共价键的是________(填序号)。

(2)NaH的电子式________。用电子式表示HCl的形成过程________。

Ⅱ．科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体制成燃料电池给卫星充电，可建立环保型的卫星供电系统。

(3)已知破坏键、键、键时分别需要吸收436kJ、498kJ、465kJ的能量。如图表示、转化为水反应过程的能量变化，则b表示的能量为________。

若该氢氧燃料电池的电解质溶液为碱性溶液，电池总反应为。该电池的正极反应式为________。当转移2mol电子时，理论上有________g水生成。

(4)下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。

A．

B．

C．

D．

8、现有下列各组微粒和物质：

A．和  B.和  C．与  D．和  E．和  F．葡萄糖和果糖   G．和

(1)互为同位素的是_______(填字母，下同)。

(2)互为同系物的是_______。

(3)互为同分异构体的是_______。

(4)属于同一种物质的是_______。

(5)如图表示几种烃的碳骨架结构。分子式可用表示的是_______(填序号)。

(6)写出G中两种物质相互转化的化学方程式_______。

9、中药常采用硫磺熏蒸法以达到防霉防虫等目的。我国规定党参等中药SO2残留量不得超过400mg·kg-1。某小组欲检测某药厂所售党参是否合格，查阅资料后得知：①SO2残留量是指残留硫的总量，以SO2计；②中药中残留的SO2已大部分转化为。

(1)将200g所售党参研碎，用500mL0.01mol·L-1NaOH溶液充分浸泡，得无色浸泡液X，将X分成两等份。

①配制500mL0.01mol·L-1NaOH溶液需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、试剂瓶、___________；

②用NaOH溶液浸泡的目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲同学取一份X溶液采用如下方案测定党参中SO2残留量：

判断BaCl2溶液已过量的操作为___________；判断沉淀是否洗净所选用的试剂为___________；党参中SO2残留量的表达式为___________mg·kg-1(用含m的式子表示)。

(3)乙同学取另一份X溶液采用如下方案进行测定(整个过程无气体放出)，列式计算并判断该党参是否符合国家标准___________。

10、A．氢氧化铝胶体；

B．食盐水；

C．铜；

D．硝酸；

E．烧碱；

F．蔗糖；

G．泥水；

H．一氧化碳；

I．CuSO4·5H2O晶体；

J．SO2；

K．HCl 气体；

L．CaO固体；

M．食醋（含醋酸的溶液）

（1）下列物质中属于电解质的是   （填序号，下同）；属于非电解质的是     。

（2）上述的酸性氧化物与氢氧化钠反应的化学方程式为     ，上述的碱性氧化物与盐酸反应的化学方程式为 。

11、现有物质①铜②干冰③盐酸④醋酸⑤蔗糖⑥NaHSO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融的KCl⑨硫酸钡

(1)能导电的是_______(填序号，下空同)，属于电解质的是__________；

(2)NaHSO4固体溶于水中的电离方程式为___________；

(3)向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加③，可观察到的现象________；

(4)虽然分类的方法不同，但四种基本反应和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是__________(填字母)。

(5)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)___________。

12、某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是___________、___________。

(2)反应后，装置B中反应的离子方程式为___________；装置C中发生反应的化学方程式为___________；装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________。

(4)F装置的作用是___________，其中漏斗的作用是___________。

13、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。

(1)该反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_________。

(2)该反应中，若有0.2 mol HCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为________L。

14、金属镁的制取主要有两种途径，大约60%的镁是从海水中提取的，其余来自于含镁丰富的矿石，比如菱镁矿(主要成分为MgCO3)。从不同途径获得镁的流程如下：

请回答下列问题：

(1)试剂a的化学式是___________。

(2)加入试剂b发生反应的离子方程式是___________。

(3)操作A是蒸发浓缩、冷却结晶、___________。

(4)在电炉中参加反应的n(Cl2):n(焦炭)=1:1，则该反应的化学方程式是___________。

(5)上述制镁的流程中，为降低成本、减少污染可采取的措施是___________。(写出一种即可)

(6)以MgCl2·6H2O为原料可生产碱式碳酸镁，高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。某研究性学习小组称取碱式碳酸镁4.66g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下CO2 0.896L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程，否则不得分)。___________

15、我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，探索出了一种生产纯碱的方法，其生产流程可简要表示如下：

(1)“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为_______，俗称_______。

(2)煅烧的化学方程式为_______。

(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_______ (填上述流程中的编号)的循环流程中X物质的分子式为_______。

(4)该流程提取的副产品为_______。

(5)为检验产品是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，_______。