湖北黄冈2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为___。

(2)判断丙中是否成功制备胶体的方法，在化学上称作___。

(3)可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若___(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

3、实验室需要配制1.00mol/L的氢氧化钠溶液480mL，完成下列各题。

(1)配制步骤如下：

①应选择_______mL容量瓶。容量瓶在使用前需要_______。

②用托盘天平称取_______gNaOH固体。

③将称好的氢氧化钠固体加水溶解，待_______后将溶液转移至容量瓶中，转移时需用玻璃棒_______。

④用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液移入容量瓶中。

⑤向容量瓶中加水至距刻度1~2cm处，改用胶头滴管小心地加水至凹液面与刻度线平齐。

(2)分析下列操作可能会对氯化钠溶液浓度造成的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

①摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______。

②容量瓶内有少量水_______。

③未洗涤或洗涤液未注入容量瓶_______。

④定容时俯视刻度线_______。

⑤溶液未经冷却，立即转移至容量瓶进行定容_______。

4、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_______。

（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴_______溶液（填试剂名称）。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______（填化学式）

（4）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉Ca2Mg5H2Si8O24）可表示为氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2 Si2O8）表示为氧化物形式是___________。

5、现有下列12种物质：①铝②熔融的KNO3③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2，⑥胆矾⑦盐酸⑧NaHSO4⑨碳酸钙⑩乙醇⑪NaCl溶液⑫氨水

(1)上述物质中属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______，能导电的有_______(填序号)。

(2)⑧在熔化状态下电离方程式为_______。

(3)⑤和⑧混合反应恰好完全沉淀时的离子方程式为_______。

6、乙烯和苯是重要的化工原料。请根据题意填空：

(1)苯的分子式为_______(填序号)。

①C2H4       ②C3H8       ③C6H6

(2)乙烯(CH2=CH2)的官能团的名称为______(填“碳碳双键”或“碳碳三键”)。

(3)乙烯在一定条件下发生反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH该反应的类型是_____(填“取代反应”“加成反应”或“氧化反应”)。

(4)CH3CH2OH的名称为_______(填“乙醇”“乙醛”或“乙酸”)；它的官能团名称是______(“羟基”“羧基”或“醛基”)。

(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是______(填“酯化反应”“加成反应”或“氧化反应”)。

(6)CH3COOCH2CH3的名称为_______(填序号)。

①甲酸甲酯        ②乙酸乙酯       ③甲酸乙酯

7、根据所学有关知识，按要求填空：

(1)通入氢硫酸溶液，现象___________，用浓在纸上书写字迹，现象___________。

(2)、、、中既可以用浓干燥，又可以用固体干燥的是___________。

(3)根据所学知识，从选项中选择合适的冶炼方法(a．电解熔融b．热分解c．热还原)：

①对于汞、银等不活泼金属一般采用___________的冶炼方法；

②对于一些非常活泼的金属，如钠、镁、铝，工业上常用___________的冶炼方法。

(4)与过量金属反应得到___________，另取一份的该有机物与足量反应得到___________。

(5)葡萄糖的结构简式为：，与果糖互为___________，葡萄糖最多可以与___________乙酸发生酯化反应。

8、回答下列问题：

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①：___________；

②：___________；

③：___________；

(2)下列物质中①溶液②氢氧化钠③二氧化碳④氯化钙⑤⑥铜，属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；既不是电解质也不是非电解质的是___________；

9、将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙；饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

(1)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论：______。

(2)写出用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)可用如图所示的装除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

(4)已知土壤胶体粒子带负电荷，且有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效最差的是(填序号)___________。

①       ②       ③       ④

10、请回答下列问题：

(1)学生甲用装置A进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉的操作是___。

(2)学生乙将装置A误装为装置B，但经与同学讨论后，认为也可引发喷泉。请说明用该装置引发喷泉的方法与原理：_______。

11、书写下列反应的离子方程式

(1)氧化镁溶于稀盐酸___________

(2)用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳___________

(3)铁与稀硫酸反应生成氢气___________

(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀___________

(5)氢氧化铜溶于稀硫酸___________

12、实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，实验操作步骤有：

A.在天平上称取所需硫酸铜固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并恢复至室温

B.把所得的溶液小心地转移到容量瓶中

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡

E.将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)___________________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码、镊子）、玻璃棒、药匙，还缺少的仪器是______、___________。

(3)实验过程中需用天平量取___________g无水硫酸铜。

(4)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_________________。

a.某同学观察液面的情况如图所示 

b.没进行上述的操作步骤D

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

13、（1）SO2和SO3是硫的两种氧化物，等温等压下，等质量的SO2和SO3所含分子个数比为________，氧原子个数比为________,等温等压下气体体积比_____________。

（2）100mL的某气体的质量为0.143g,该气体的相对分子质量：______________,

（3）设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积约是___________L(用含NA的式子表示)。

（4）配制100 mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84g·mL-1,质量分数为98%)的体积为__________mL。

（5）10.6gNa2CO3溶于水，配成500mL的溶液，溶液中溶质的物质的量________，Na+的物质的量浓度______________。

（6）标准状况下，5.6LNH3中氢原子的数目为_________________。

14、Ⅰ．碘酸钾(KIO3)是一种白色或无色固体，可溶于水，具有较强的氧化性。常添加于食盐中用以防治碘缺乏病。已知在某反应体系中存在以下几个物质： KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)书写并配平该反应方程式，并标出电子转移的方向和数目：_________________；

(2)下列说法中正确的是_________。

A．I2是非电解质 B．K2SO4溶液的导电能力一定比KI溶液的强

C．H2SO4没有参加氧化还原反应 D．氧化产物和还原产物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的饮用水消毒剂，得到越来越广泛的应用，实验室可用KClO3通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

试回答下列问题。

(3)该反应中还原产物的化学式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成标况下4.48LCO2，电子转移数是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN− 反应为无毒的物质，自身反应后均生成Cl−，此过程说明ClO2和Cl2均具有_________ (填“氧化”或“还原”)性。处理含相同量CN−的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。

15、硼及其化合物在储能材料、有机合成、医疗中具有广泛的应用价值。回答下列问题：

(1)无机苯(B3N3H6)在空气中较稳定，在150℃下分解为硼氮烷与氢，加氢成氨硼烷(NH3•BH3)，NH3•BH3是目前最具潜力的储氢材料之一。

①NH3•BH3分子中存在配位键，______原子提供空轨道。

②元素的部分性质见表：

NH3•BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，它们之间存在静电相互吸引作用，称为“双氢键”，判断以下物质中的H呈现负电性的是______(填标号)。

A.N2H4 B.CH4 C.SiH4 D.AsH3

③NH3•BH3熔点104℃，苯熔点5.5℃，解释两者熔点差异的原因是______。

④无机苯(B3N3H6)结构如图所示，分子中参与sp2杂化的原子有______，形成大π键的电子由______原子提供。

(2)NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其阴离子空间构型是_______；NaBH4中存在______(填标号)。

A.离子键       B.非极性共价键       C.σ键       D.π键       E.氢键

(3)硼中子俘获疗法(BNCT)是一种针对脑、头、颈部肿瘤的一种新型放射疗法，该法涉及利用低能中子照射硼化合物，将B标记的硼化合物注射到患者体内，用中子(n)照射，发生核裂变产生氮核(α粒子)，裂变过程反应式为B+n→M+He，M为______。