西藏阿里地区2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、在50 mL、0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)则：

(1)若两极均为铜片，电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”“减小”或“不变”)；

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________；]

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是____________________。

3、电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。用图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流计。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______(填选项字母)。

a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极                    b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

c．两烧杯中溶液的均减小                           d．乙中电流从铜片经导线流向锌片

e．乙烧杯中向铜片方向移动

(2)乙装置中负极的电极反应式为：_______；当乙中产生1.12L(标准状况)气体时，通过导线的电子数为_______；若电路导线上通过电子1mol，则理论上两极的变化是_______(填选项字母)。

a．锌片质量减少32.5g                                 b．锌片增重32.5g

c．铜片上析出                                 d．铜片上析出

(3)将与的燃烧反应设计成燃料电池，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则A电极入口通_______气体(填“”或“”)。该装置中实现的能量转化关系为_______。

4、标准状况下，0.2molCH4中含有的CH4分子数是___________个，含氢原子数是___________个，0.2mol OH-中含有的电子数是___________个，0.2mol NH其中含有的质子数是___________个。12 g石墨晶体中含有的碳碳键数目为(1mol碳原子含1.5mol碳碳键)___________

5、阅读相关内容，完成下列各题。

(1)84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，可以有效灭活新冠病毒。84消毒液的有效成分是次氯酸钠。

①使用84消毒液时，按一定比例与水混合，并在空气中放置一段时间，主要是为了得到具有消毒作用的_______。(填化学名称)。

②84消毒液不能与洁厕剂(主要成分为盐酸)同时使用，若同时使用会产生氯气而使人中毒，写出该反应的离子方程式：_______。

(2)汽车尾气(含一氧化碳、氮气、二氧化硫和一氧化氮等)是城市空气的污染源之一。

①汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的一氧化氮是如何产生的？写出相关反应的化学方程式：_______。

②治理汽车尾气的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，使一氧化碳与一氧化氮反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促进二氧化硫的转化。在该反应中一氧化氮发生了_______反应(填“氧化”或“还原”)；“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_______。

6、用电子式表示下列物质的结构

(1)NH4Cl_______；

(2)Na2O_______；

(3)NaCl_______；

(4)H2S_______；

(5)NH3_______；

(1)~(4)中，仅含离子键的是_______，仅含共价键的是_______，既有离子键又有共价键的是_______。

7、铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是___________(填化学式，下同)，分散剂是___________。

(2)是难溶于水的固体，那么分离与水形成的悬浊液的常用方法是______。

(3)胶体呈红褐色，由饱和溶液制备胶体的操作方法是___________。

(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。

(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是___________(填字母)

A．两者颜色相同

B．两者稳定性相同

C．两者的分子直径均大于

D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：，则中铁元素的化合价为___________价，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________，生成1个高铁酸钠转移___________个电子。

8、现有下列4组物质：

A．CaO、MgO、CuO、NO B．CO、NaOH、KOH、Ba(OH)2

C．O2、Fe、Cu、Na D．HCl、FeCl3、H2SO4、HNO3

按要求填空。

(1)上述表格中①是：___________

②是：___________

③是：___________

④是：___________(填化学式)；

(2)上表中的①②是汽车尾气中的主要成分，二者在汽车尾气排气系统中催化剂的作用下发生反应，生成CO2和N2.请写出该反应的化学方程式： ___________；该反应中氧化剂是：___________ ，被氧化的物质是：___________ ；

(3)同素异形体是指同一元素形成的性质不同的单质，与上表中③互为同素异形体的是：___________ (填化学式)；

(4)把上表中④的饱和溶液滴入沸水中继续加热可得到一种胶体，该胶体的颜色为：___________。

9、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（1）该浓盐酸的物质的量浓度为___mol·L-1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0.4mol·L-1的稀盐酸，该学生需用量筒量取___ml上述浓盐酸进行配制。

（3）实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是___，还原剂是___。（填化学式）

10、无机颜料的生产与防护与氧化还原反应有着密不可分的联系。

完成下列填空：

(1)油画中黄色的硫化镉(CdS)中的硫元素在强光照射下转化为SO，使油画的色彩变暗。上述过程中，硫元素被__________，发生了_____反应(填写“氧化”或者“还原”)，过程中可能的氧化剂是__________，请例举一个在光照下发生的分解反应：______________________。

(2)铅白[2PbCO3·Pb(OH)2]二价铅经过长时间空气(含有H2S)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的PbSO4，即可复原，请选择适合的药品_______。

A．Fe

B．H2

C．H2O2

D．KMnO4

(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分FeSO4·7H2O)制备铁红(Fe2O3)。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：

①SO2；②SO3；③SO2和SO3。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：_________。

(4)雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)在自然界中共生且可以相互转化(两者的硫元素价态均为-2价)。

①As2S3和SnCl2在盐酸中恰好完全反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。则参加反应的As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。

②As2S3和As4S4可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若1mol As4S4参加反应时，转移28mol e-，则物质a为_______，消耗氧气______mol。

11、现有十种物质：①铝②盐酸③醋酸④氨气⑤氯化钠⑥干冰⑦蔗糖⑧纯水⑨熔融硫酸钡⑩碳酸钠溶液，按要求填空：

(1)属于电解质的是___________。

(2)属于非电解质的是___________。

(3)能导电的是___________。

(4)请写出③与⑩反应的离子方程式___________。

12、某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。

试回答以下问题：

（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为____，其中反应的化学方程式为____。

（2）导管①的作用是____。

（3）装置 B 中可观察到的现象是____，体现出 SO2 ____性。

（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 ____性。

（5）E 装置的作用是 ____，发生反应的离子方程式为____。

13、将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液，该溶液中Na＋的物质的量浓度为________。向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol/L(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为________。

14、T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于容积为2L的恒容密闭容器中(压强为Pa)发生反应：，该反应为放热反应。若保持温度不变，某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间的变化关系如图所示。

(1)该反应中，反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)下列措施能加快该化学反应速率的是___________(填字母)。

A．恒容时充入He(g)

B．恒容时充入物质A(g)

C．升高温度

D．及时分离出物质C(g)

(3)0～6min内，用C的浓度变化表示该反应的平均速率为___________。

(4)已知：1mol气态物质的相对能量数据如表所示。

平衡时，B的转化率为___________，反应放出的热量为___________kJ。

(5)在T℃时，将2mol A(g)和1mol B(g)置于一容积可变的恒压密闭容器中。下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。

a．容器内A、B的浓度之比为2：1                    b．

c．混合气体的密度保持不变                           d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

15、以硫酸渣(主要含、等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如图：

(1)“酸溶”中加快溶解的方法可采取_______等方法(填其中一种方法)。

(2)“酸溶”过程中的主要反应的离子方程式为_______；“还原”过程中的离子方程式为_______。

(3)“过滤I”的滤渣主要成分为_______(填化学式)。

(4) “沉铁”过程中生成的化学方程式为_______。

(5) “氧化”时，用浓溶液代替空气氧化浆液，虽然能缩短氧化时间，缺点可能是_______。