湖北仙桃2025届高一化学下册二月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、请用三种不同的方法区分厨房中的淀粉和食盐_______。

3、请根据题中提供的信息，填写空格。

(1)下列8种化学符号：① 、②、③、④ 、⑤、⑥、⑦、⑧。

表示核素的符号共___________种，互为同位素的是___________。(填序号)

(2)请用下列10种物质的序号填空：①O2 ②H2 ③NH4NO3 ④K2O2 ⑤Ba(OH)2⑥CH4 ⑦CO2 ⑧NaF ⑨NH3 ⑩I2

其中既有离子键又有非极性键的是___________；既有离子键又有极性键的是___________。(填序号)

(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是___________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是___________。

(4)已知拆开1mol H-H键，1molO-H(g)键，1molO=O键分别需要的能量是436kJ、463kJ、496kJ，则O2与H2反应生成2molH2O(g)所释放的热量为___________ kJ

(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

4、今有以下物质：A．Na；B．稀硝酸；C．液态CH3COOH；D．氨水；E．空气；F．CO2；G．CuSO4·5H2O；H．石墨；I．CaCO3；J．熔融氯化钾；K．液态HCl；L．CH3CH2OH(乙醇)；

(1)能导电的物质______；(用字母序号填空，下同)

(2)属于强电解质的物质______；

(3)属于非电解质的物质______；

(4)既不是电解质又不是非电解质的物质______；

5、下表为元素周期表的一部分。

请判断 X、Y、Z，并用相应的元素符号回答下列问题。

（1）X是_____，它的原子M层电子数是_______。

（2）表中元素原子半径最大的是________。

（3）Y在元素周期表中的位置是第____周期第_____族，用电子式表示Y的最简单氢化物的形成过程_____。

（4）氮气中氮原子之间的化学键属于_____键，由氮气与氢气反应生成1mol氨气时转移电子的数目是______NA。

（5）硫与Z两种元素相比，非金属性强的是______，请用化学方程式说明这一结论____________。

（6）碳、氮、Y三种元素的最简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________。由最高价碳元素与最低价氮元素组成化合物的化学式是_________。

6、摩尔是将微观粒子和宏观物质联系起来的桥梁，回答以下问题

(1)同温同压下，同质量的和，两者密度之比为_______，氧原子数之比为_______。

(2)若中含有0.4钠离子，的摩尔质量是_______。

(3)在相同的温度和压强下，A容器中气体和B容器中气体所含有的氢原子总数相等，则两个容器的体积比为_______。

(4)在一密闭容器中充入和，可发生如下反应：，充分反应后容器中氮原子和氧原子的个数之比为_______。

(5)向100的溶液中通入标准状况下，反应后的溶液中和的物质的量浓度相等，则反应的离子方程式为_______。

7、由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：

(1)装置甲中负极的电极反应式是_______(金属用对应字母表示)。

(2)装置乙中正极的电极反应式是_______。

(3)装置丙中溶液的氢离子浓度_______(填“变大”“变小”或“不变”)。

(4)四种金属活泼性的强弱顺序是_______。

(5)是一种大气污染物。工业尾气中含有，会造成严重的环境污染；未脱除的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中的常用方法，其原理如图所示。

脱硫反应_______。再生过程中反应_______。

8、如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D均为短周期元素，A与D的原子序数之和是C的原子序数的1.5倍。

(1)A、B、C、D的简单气态氢化物中最不稳定的是__________(写化学式)。

(2)A、D两种元素的简单气态氢化物相互反应的化学方程式为___________________，现象为___________；产物的电子式为____________。

(3)写出下列物质的电子式：D的气态氢化物______________。A的单质_____________。

9、元素周期表体现了元素周期律，元素周期律的本质是原子核外电子排布的周期性变化。

(1)下表中的实线是元素周期表的部分边界。请在表中用实线补全周期表的边界___________

(2) 元素甲是第三周期第VIA族元素，请在右边方框中按上图中氦元素的样式写出元素甲的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量(取整数)___________。

(3)元素乙的M层电子数比K层电子数多1，甲、乙的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为___________>___________ (用化学式表示)。

(4)请写出55号元素在元素周期表中的位置：___________

10、写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用下图简单表示,限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。

①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。

11、为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N、S、Hg”元素的代言人。回答下列问题：

(1)硒(Se)与硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推断正确的是_______(填字母)。

A．硒元素的最低负化合价为-2

B．硒的氧化物对应的水化物属于强酸

C．稳定性：

D．二氧化硒()，既有氧化性也有还原性

(2)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，磷(P)、砷(As)也是氮族元素。

①砷有多种同位素原子，其中稳定的核素是，它的中子数比质子数多_______。

②已知与的性质相似，则对性质的推测正确的是_______(填字母)

A.含有离子键和共价键

B.能与NaOH溶液反应

C.与加热充分分解产物的种类完全一样

③下列关于第VA族元素及其化合物的说法正确的是_______(填字母)。

A.热稳定性：

B.酸性：

C.As的氧化物的水化物是强碱

D.形成的简单离子半径随着原子序数递增而减小

(3)砷酸()可用于制造杀虫剂、药物。溶于稀硝酸中可得砷酸(稀硝酸的还原产物为NO)，此反应的化学方程式：_______。

12、实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，有以下仪器①药匙；②100mL量筒；③500mL容量瓶；④锥形瓶；⑤玻璃棒；⑥烧杯；⑦胶头滴管

（1）配制上述溶液，需要的玻璃仪器为__________；

（2）经计算，本实验需称量NaOH________g；

（3）用NaOH配制标准溶液的正确顺序是（每项限选一次）：________；

A冷却B称量C洗涤D定容E溶解F摇匀G移液

（4）将所配置溶液进行测定，发现浓度大于0.1mol/L。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是（填字母代号）_________；

①容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；②定容时俯视刻度；③加水时不慎超过了刻度线，又将超出部分用吸管吸出；④称量时NaOH和砝码的位置放反，且使用了游码；⑤倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度；⑥配制溶液时称量NaOH时间过长；

（5）若定容时，所加入的蒸馏水超过容量瓶上的刻度线该如何处理：_____________________。

13、向一定量的Fe、Fe2O3混合物中加入1.00mol/L的盐酸80ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224mL标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现．

(1)若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少 ______ ？

(2)求原混合物Fe、Fe2O3的物质的量_____

14、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种多功能绿色水处理剂，杀菌消毒的同时可生成氢氧化铁胶体。某工厂利用废金属屑(主要成分为Fe和Cu，含有少量Fe2O3)制取Na2FeO4并回收金属Cu，工艺流程如下：

(1)试剂a为___________(填化学式)。

(2)证明滤液I中无Fe3+的实验方法是___________；用离子方程式解释滤液I不含有Fe3+可能的原因___________。

(3)流程中Na2O2不可暴露在空气中时间过长，原因是___________(用化学方程式表示)。

(4)制备Na2FeO4的原理：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。反应中___________作还原剂；每生成1mol Na2FeO4转移的电子数为___________。

(5)Na2FeO4净水过程中所发生的化学反应主要为：▢Na2FeO4+▢H2O→▢Fe(OH)3(胶体)+▢NaOH+▢X↑，请推测X的化学式为____________，配平该化学方程式，化学计量数从左至右分别为___________。

(6)用Na2FeO4代替Cl2处理饮用水的优点是___________(只答一条即可)。

15、纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。

I. 用纯净的碳酸钠固体配制500mL 0.40mol/L Na2CO3溶液。

（1）称取Na2CO3固体的质量是__________g。

（2）配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是___________（填字母）。

a. 定容   b. 计算 c. 溶解 d. 摇匀 e. 转移 f. 洗涤 g. 称量

（3）下列说法中，正确的是__________（填字母）。

a. 定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小  

b. 定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出

c. 转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液

d. 摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线

II. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：

（1）工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水的中SO42―、Ca2+离子，依次加入的试剂是_______________、______________、（过滤）、____________。

（2）已知：几种盐的溶解度

①写出装置I中反应的化学方程式_____________________。

②写出装置II中发生反应的化学方程式________________________。

（3）该流程中可循环利用的物质是__________________。

（4）制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是______（填字母）。

a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g

b.向m克纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰（主要成分是CaO和NaOH）吸收产生的气体，碱石灰增重b g

c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b g