湖北荆州2025届高一化学下册一月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、已知反应：①；②；③。试回答下列问题：

(1)反应①中的氧化剂是_______，氧化产物为_______。

(2)当反应②中生成32g 时，消耗的质量是_______g，其中_______g 被还原。

(3)用双线桥表明③的电子转移方向和数目_______。

(4)在反应中，氧化产物和还原产物的个数之比为_______；HCl在反应中体现的性质有_______。

3、现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③硫酸溶液；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液；⑩干冰；其中：属于氧化物的是___________(填序号，下同)；属于盐的是___________；能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；

4、工业上通常用黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，先将黄铁矿粉碎，然后按照以下流程制备硫酸：

(1)将黄铁矿石粉碎的目的是_______

(2)请写出反应②的化学方程式_______

(3)一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应②。反应过程中部分数据如下：

①0～5min内，用表示的平均反应速率为_______

②说明反应已达到平衡状态的是_______

A．容器内气体压强保持不变

B．

C．容器内气体的浓度

D．容器内气体密度保持不变

5、回答下列问题：

(1)若将反应Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑设计成原电池，可用铜作该电池装置的_______(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为_______。

(2)如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______(填“a”或“b”)口通入，该电极的电极反应为_______。

(3)微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

总反应为Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

①Zn是_______(填“正”或“负”)极，Ag2O发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。

②当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g。

③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

6、硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。

(1)它们水溶液的pH都_______7(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫_______反应(填基本反应类型)。

(3)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_______。

(4)请写出把硫酸转变为盐酸的化学反应方程式：_______。

7、含氮污水包括氨氮(NH3、NH)、亚硝酸盐氮(NO)和硝酸盐氮(NO)等，通常将其中含氮化合物转化为氮气或生物质而去除。

(1)厌氧氨氧化脱氨的机理如图：

NHNON2

①理论上参与I、II中反应的nI(NH)：nII(NH)=____时，氮的脱除效果最好。

②废水溶解氧浓度对氮的脱除率的影响如图所示。当溶解氧浓度在1～2mg/L之间时，随着溶解氧浓度的增大，氮的脱除率下降，其原因可能有：氧气浓度越高厌氧氨氧化菌活性越低、____。

(2)一种将厌氧氨氧化与铁氨氧化、铁型反硝化耦合的新型脱氮过程如图所示。已知：铁氨氧化过程中，Fe3+转化为Fe2+；铁型反硝化过程中，Fe2+转化为Fe3+。

①过程(ⅰ)的离子方程式为____，反应不宜在碱性条件下的原因是____。

②新型脱氮过程相比厌氧氨氧化脱氮过程的优点有____。

③过量零价纳米铁粉也能实现过程(ⅳ)的转化，写出相应的离子方程式：____。

8、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据如图流程，回答下列问题。(提示：为充分除去杂质，所加试剂⑤和⑦均为过量)

(1)工业废水中加入试剂⑤后，主要的离子方程式为___。

(2)③所代表的物质是___(用化学式表示)。

(3)⑥和⑧中的操作方法是__。

(4)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是__，此过程涉及反应的化学方程式是__。

9、标准状况下11.2 LNH3中含______个氨分子。在一定温度和压强下，0.2 mol NH3的体积为4.9 L，则该条件下的气体摩尔体积为______。若此时压强为101 kPa，则温度_______0℃(填“高于”“低于”或“等于”)。

10、（7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示：

(1)t1＝ s

(2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是  

(3)t1 t4(填“＞”或“＜”)，原因是  

t2 t3(填“＞”或“＜”)，原因是

(4)单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为  

11、世界因多样而精彩，求同是认识物质共性的分类思想，存异是尊重物质客观存在的包容思想。根据下列八种物质回答问题：① Cu ② S ③ CO2 ④ Al2O3 ⑤ Fe2O3 ⑥ Cu2(OH)2CO3 ⑦ 盐酸 ⑧ NaOH

(1)常温常压下，以上八种物质中，能导电的是______(填写序号)。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由一硫二硝三木炭的比例混合而成的，爆炸的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + ______↑ + 3CO2↑ 请补齐化学方程式，硝酸钾作为反应的_____剂；32g硫粉充分反应，在标况下产生的CO2为______L。

(3)Al2O3 和Fe2O3同为金属氧化物，均能溶于盐酸中，但Al2O3能溶于NaOH溶液中，而Fe2O3不能，试写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式________。

(4)铜生锈的产物为碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，其属于_____类(填“酸”、“碱”或“盐”)，铜在潮湿的空气中易生锈，试写出铜生锈的化学方程式___________。

12、实验室用固体烧碱配制500 mL 0.1 mol·L-1的NaOH溶液。

(1)需称量______g烧碱固体，固体应放在______中称量。

(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是______(填写代号)。

A.烧杯  B.量筒  C.玻璃棒  D.1000 mL容量瓶  E.锥形瓶  F.胶头滴管  G.500 mL试剂瓶

(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是______。

(4)在定容过程中，最后加入少量水的正确操作______。

(5)以下操作对所配溶液浓度没有影响的是______。

A.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

B.溶解所用烧杯未洗涤

C.定容时仰视刻度线

D.NaOH溶解后未经冷却就将溶液注入容量瓶

E.定容后摇匀，发现液面低于刻度线

13、从1 L 2 mol/L NaOH溶液中取出100 mL溶液

(1)计算取出的100 mL NaOH溶液的物质的量浓度是多少________？

(2)含NaOH的质量是多少_______？

(3)若将取出的这100 mL NaOH溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物质的量浓度是多少?________

14、某同学利用如图装置模拟工业生产制备少量硝酸，请结合所学知识完成下列问题。

(1)实验时先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700℃以上。下列图示中，能够正确表示该反应过程能量变化的是_______(填字母)。

A. B. C.

(2)高温时，，因此氨气与氧气反应难以生成。根据下列1mol物质断键时的能量数据计算，当完全分解时，反应会_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。

(3)在2L的恒温密闭容器中，发生反应，通入等物质的量的NO和气体，n(NO)随时间的变化如下表：

①某同学由数据推测，反应在第4s时恰好到达平衡状态。该推测_______(填“正确”或“错误”)

②在第5s时，的转化率为_______。

③容器中混合气体压强与反应开始时的压强比值为_______。

15、阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2 g铁在人体中以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是____

A.Fe　　　　　B.Fe2＋　　　　　C.Fe3＋

(2)工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2＋转化为Fe3＋而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有____性。下列不能实现上述转化的物质是____

A.Cl2    B.O2 C.FeCl3    D.KMnO4(H＋)

(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有____性。

(4)在Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了____和____性。