福建泉州2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、往100 mL某浓度的盐酸溶液中加入2.8 g的铁粉，二者恰好完全反应，请利用相关反应的化学方程式进行计算。

(1)求生成气体在标况下的体积___________。

(2)盐酸溶液的物质的量浓度___________。

3、有下列物质：①氢氧化钡固体②KHSO4③HNO3④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥铜⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。

请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是___。

（2）属于电解质的是___。

（3）属于非电解质的是___。

（4）②在水溶液中的电离方程式为___，①与②以物质的量之比为1：2在溶液中反应的离子方程式为___。

（5）③与⑥可以发生如下反应：Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，还原产物是___（填名称）。

4、(1)写出下列微粒的电子式

N___________；S2-_________；MgCl2___________；HF___________；

(2)用电子式表示下列物质的形成过程

CaO___________

NH3___________

(3)Fe-石墨与稀硫酸进行实验。

①Fe是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

②石墨是___________极，发生___________反应，电极反应是___________

5、下列物品或设施：①光导纤维②计算机芯片③陶瓷餐具④太阳能电池

(1)使用了硅单质的是：___________(填序号)

(2)工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，请写出反应的化学方程式：___________。

(3)A～D是四种烃分子的球棍模型(如图)

①与A互为同系物的是___________(填序号)。

②除去A中的B，可以用溴水，写出相应的化学方程式：___________。

③C5H12的同分异构体数目为：___________。

6、以食盐为钠源制备纯碱的一种工艺流程如图。

(1)熔融氯化钠可以导电是因为___________(用化学用语解释)。

(2)电解熔融NaCl可制得单质钠，钠与水反应的化学方程式为___________。

(3)需要100mL0.1mol/L的NaCl溶液，配制时需用托盘天平称取NaCl固体___________g。

(4)制碱系统1中，饱和食盐水吸氨后通入过量CO2碳酸化，过滤。

①滤渣的成分是___________(填化学式)，煅烧滤渣制取纯碱的化学方程式为___________。

②滤渣成分可作膨松剂，制馒头时与食醋(CH3COOH)共用效果更佳，相关的离子方程式为______。

(5)该流程中，可以循环利用的物质有CO2和___________。

7、写下列物质在水溶液中的电离方程式：

①H2SO4=___；②Na2SO4=___；③Al2(SO4)3=___。

8、（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①次氯酸钠___；

②次氯酸___；

（2）写出下列化学反应的离子方程式：

①稀硫酸中加入三氧化二铁___；

②向氯化镁溶液中滴加碳酸钠溶液___；

③碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应___。

9、消毒剂在生活中应用广泛，Na2FeO 4、Cl2、ClO2、H2O2、NaClO 是生活中不同领域的消毒剂。根据下列反应回答问题

A.2H2O2 =2H2O+O2 ↑

B.16HCl+2KMnO4 =5Cl2↑+2MnCl2 +2KCl+8H2O

C.2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O

D.2KClO3 +4HCl=2ClO2 ↑+2KCl+Cl2 ↑+2H2O

(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(2)反应 A 中，氧化产物是_______；反应 B 中，做还原剂的HCl与做酸性介质的HCl物质的量之比为_______，0.4mol KMnO4 参加反应，做酸性介质的 HCl的物质的量为_______ 。

(3)用双线桥表示反应C电子转移的方向和数目：_______

2Fe(OH)3 +3KClO+4KOH=2K2 FeO4 +3KCl+5H2O

(4)反应 D中0.2mol HCl参加反应，转移的电子数为_______ 。

(5)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-。其中c(Cl-)随反应进行逐渐增加。

①氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _______ 。

②反应后溶液的酸性 _______(填“增强”或“减弱”)。

(6)对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，1 mol硫酸铜可以氧化_______mol的硫。

10、化学为疫情防控提供了强有力的支撑。许多含氯物质既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)舍勒用软锰矿(主要成分为二氧化锰)为原料得到氯气，反应的化学方程式为_______。

(2)应用以上原理制备、净化、收集氯气并进行性质检验和尾气处理，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是_______。

(3)为验证氯水中HClO分解的产物，现用强光照射氯水，并用氯离子浓度传感器、氧气传感器(测体积分数)、pH传感器等仪器进行数据采集，获得相关变化曲线如图。图中纵坐标可表示的物理量是_______(任写两个)。

(4)下列物质常用于杀菌消毒，其中消毒原理与HClO相同的是_______

A．

B．酒精

C．熟石灰

D．

(5)84消毒液的主要成分为NaClO和NaCl，不能与酸性清洁剂混合使用，其原因是_______。

(6)二氧化氯()是常用消毒剂，但其稳定性差，通常把它通入和NaOH的混合溶液中，使之转化成，便于运输储存。写出对应的离子方程式_______。

(7)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，是指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克的氧化能力，NaClO、、作为消毒剂，还原产物相同，这三种消毒剂的有效氯含量由大到小的顺序为_______。

11、回答下列问题：

(1)酸碱质子理论认为，能电离出质子的物质都是酸，能结合质子的物质是碱，用一个离子方程式说明CO与AlO的碱性强弱____。

(2)高铁酸盐(K2FeO4)是公认的绿色消毒净水剂，请简要解释其原理____。

12、下图是硫酸试剂瓶标签上的内容。请回答下列问题：

（1）该硫酸的物质的量浓度为____；

（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，则

①需要用量筒量取该硫酸的体积为_____mL；

②实验所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_____；

③该同学实际配制得到的浓度为0.45 mol·L-1，可能的原因是_______。

A．量取浓H2SO4时仰视刻度   B．容量瓶洗净后未经干燥处理

C．没有将洗涤液转入容量瓶   D．定容时仰视刻度

13、人们常用金属铝和浓氢氧化钠溶液的反应疏通下水管道。请计算： 18 g 金属铝与足量浓氢氧化钠溶液完全反应时，生成标准状况下的氢气的体积是多少？______________

14、检测血液中Ca2＋的浓度可用于判断多种疾病。某研究性学习小组设计如下实验测定血液中Ca2＋的浓度。

(1)配制酸性KMnO4溶液。如图是配制100 mL0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液的过程示意图。

① 配制100 mL0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液时所需称量(分析天平，精确度0.0001g)KMnO4固体的质量为_______g。

②观察图示并判断其中不正确的操作有_______ (填序号)。

③其中使用的玻璃仪器除量筒、烧杯外还有_______(填名称)。

④如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将_______ (填“偏大”或“偏小”)。

(2)测定血液样品中Ca2＋的浓度。取血液样品40.00 mL，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将洗涤后的草酸钙沉淀溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L-1酸性KMnO4溶液反应，反应完全时，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。涉及的反应为：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。计算血液样品中Ca2＋的浓度为_______mg·mL-1。(写出计算过程)

15、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。

（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为_____________。

（2）缺铁性贫血患者应补充 Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用    ___________。

（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________（填化学式），它能杀菌消毒是因为有    __________________性。

（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是______________________。

（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示 为复杂氧化物形式 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是__________。

（6）向一铝制易拉罐中充满 CO2 后，再往罐中注入足量的质量分数为 20%的 NaOH 溶液，立即严封罐口， 不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是______________________(用化学方程式表示)