山西吕梁2025届高一化学下册三月考试题

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、生产生活中常涉及到含氯的物质。下图(1)、(2)是验证次氯酸光照分解的数字化实验中和氯离子浓度变化与时间的关系。

(1)从上图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”、“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。

(2)检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。

A．硝酸银溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下图(3)所示：

(提示：箭头进去的为反应物，出来的为生成物)

①写出实验室用与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为___________。

②反应II属于___反应(填四种基本反应类型之一)，整个过程的总反应化学方程式为____。

3、化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。

(1)通过化学键的键能计算。已知：

完成转化Ⅲ需要 ___________(填“吸收”或“放出”)能量：F﹣F、H﹣H、H﹣F，稳定性强的是 ___________；计算可得：H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=___________；

(2)通过物质所含能量计算。已知：1mol白磷(P4，s)和4mol红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能量)。

P4(白磷，s)=4P(红磷，s)△H ___________0(填“＞”或“＜”),物质的稳定性：白磷 ___________红磷(填“＞”或“＜”),红磷燃烧的热化学方程式是4P(红磷，s)+5O2(g)=P4O10(s)△H=___________kJ•mol﹣1

(3)通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：

Ⅰ.2Na(s)+ O2(g)=Na2O(s)△H=﹣412kJ•mol﹣1

Ⅱ.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=﹣511kJ•mol﹣1

写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式 ___________。

4、疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。

(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、84消毒液等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_______(填序号)。

a.Cl2                  b.H2O2                       c.ClO2                 d.84消毒液

(2)工业上常通过反应KClO3+HCl(浓)→KCl+C12↑+ 制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式______，反应中转移电子数为NA时，理论上生成标况下气体体积是______L。

(3)如图是某品牌84消毒液包装上的有关使用说明。

①分析对金属制品有腐蚀作用的原因______。

②需密闭保存的原因______。洁厕灵的主要成分为浓盐酸，家庭室内切不可将两者混合使用的原因(用离子方程式表示)______。实验室中可用NaClO与浓盐酸反应制取干燥、纯净的C12，装置如图所示。

上述仪器的连接顺序为： 接 接 接 ，_______，乙装置中盛放的药品是_______。

5、铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考虑 2NO2 N2O4）。

（1）硝酸在该反应中体现的性质有_________________   _。

（2）如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式

_________   。

（3）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是____________，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是____________，在标准状况下若将收集NO和NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O2的体积为________ mL；

6、高铁酸钠（Na2FeO4）具有强氧化性，可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请补充并配平下面离子方程式。

__Fe(OH)3 +__ClO-+_OH-=_FeO42-＋_Cl-+_______

7、18.6gNa2R含Na+0.6mol，则含R-mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________，Na+个数为（用NA表示）。

8、化工厂生产盐酸的主要过程是：

(1)其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧生成HCl。氯气有毒，为此通入气体的合理方式是：①A处通入_______，B处通入_______。

(2)工业上，用电解饱和食盐水的方法制得氯气，其化学方程式为：_______，在_______(填写电极名称)极产生氯气。

9、化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

（1） 反应C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为   ；

已知C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g)的平衡常数为K1；H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常数为K2 ，则K与K1、K2二者的关系为   。

（2）已知某温度下，反应2SO2+O22SO3，的平衡常数K=19 mol·L－1。在该温度下的体积固定的密闭容器中充入c(SO2)=1mol·L－1，c(O2)=1 mol·L－1，当反应在该温度下SO2转化率为80％时，该反应是否达到化学平衡状态？计算过程和结论如下 ：

（3）若未达到，反应向 (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

10、化学与生活息息相关，前不久央视曝光的毒胶囊事件，就是使用含铬的鞣制剂加工皮革的边角料制成明胶，再制成药用胶囊。由于重金属铬超标，这种胶囊严重危害消费者健康。

(1)Fe(CrO2)2是铬铁矿的主要成分，已知其中的Fe显+2价，则Cr的化合价为___________。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

(2)明胶的主要成分为蛋白质，溶于水形成胶体。明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是___________(填字母，下同)。

a．都不稳定，密封放置产生沉淀

b．两者均有丁达尔效应

c．分散质微粒可透过滤纸

(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置应选用下列中的___________。

A．

B．

C．

D．

(4)将10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，再将此半透膜浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明SO能够透过半透膜：___________。

11、现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：

(1)等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是___________(填对应的字母，下同)。

(2)在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是___________。

(3)工业上合成一氯乙烷，应选___________为原料，反应的化学方程式为___________。

(4)要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。

A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．将气体通过溴水

C．一定条件下，向混合气体中通入

D．将气体通过溴的溶液

12、从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO42—，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂：①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42—。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。

图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，请回答：

（1）沉淀A的名称是________。

（2）试剂d是________；判断试剂d已经足量的方法是____________________。

（3）加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式有__________________________(任写两个)。

（4）现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号)，仪器③的名称是______。

13、在2L的NaCl和MgCl2的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)混合溶液中，Na+的物质的量为____moL，MgCl2的物质的量为_____moL，Cl-的物质的量为_____ moL 。

(2)混合溶液中含溶质的总质量为______g 。

(3)将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中的Cl-物质的量浓度为___moL·L-1。

14、水质的检测和处理，对于保障水环境质量至关重要．

Ⅰ．某兴趣小组采集到的无色透明水样，仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

(1)不做任何实验，即可确定一定不含有的离子为____________．

(2)由实验①确定一定不含有的离子为____________，理由是____________（用离子方程式说明）

(3)通过上述实验得出：该水样中一定含有的离子为____________。

Ⅱ．某厂废水中含,每废水中含为．现用氯氧化法处理，发生如下反应：（其中N均为价、O均为价）

(4)配平并用单线桥法标注电子转移的方向和数目．____

___________________________

(5)处理上述废水，使完全转化为，至少需标况下的氯气____________L。

Ⅲ．用强光照射氯气消毒过的自来水，并用数字化传感器测定数据，得如下曲线：

(6)用化学方程式解释上述图中曲线变化的原因：___________________________．

15、海洋是一座资源的宝库，化学工业中的许多基础原料都来自海洋，以下是利用海洋资源生产卤素单质 Cl2、Br2、I2的工艺流程。回答下列问题：

注：i.同温同浓度下的氧化性：Cl2 ＞ IO＞ I2

ii.25℃时，I2在水中与CCl4中的溶解度如下表：

(1)物质A在常温常压下为气体，其化学式为_______。

(2)步骤Ⅰ不需要用到下列仪器中的_______(填标号)，步骤Ⅱ的操作名称为_______。

a.酒精灯                 b.玻璃棒                 c.坩埚                  d.泥三角

(3)步骤Ⅲ中氧化I-为I2时，需要严格控制Cl2的用量，目的是_______。

(4)在步骤Ⅳ能利用CCl4从水溶液中提取I2的原因是_______。

(5)通过步骤Ⅴ已获得Br2，步骤Ⅵ中又利用SO2将Br2还原为Br-的目的是_______，有关反应的化学方程式为_______。