2025年四川攀枝花中考化学试题含解析

1、用如图所示实验探究燃烧的条件(已知白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃)。下列说法正确的是

A．实验中热水只起到隔绝氧气的作用

B．对比图Ⅰ和图Ⅱ，可知燃烧的条件之一是燃烧需要氧气

C．图Ⅰ中铜片上红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物

D．图Ⅰ铜片上白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点

2、下列图像能符合题意反映对应变化关系的是

A．加热等质量的氯酸钾

B．通电分解水

C．向一定量的稀盐酸溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液

D．将一定量盐酸逐渐加入碳酸钾溶液，则图中物质R是二氧化碳

3、双氢青蒿素为青蒿素的衍生物，对疟原虫红内期有强大且快速的杀灭作用，能迅速控制临床发作及症状。现有2.84g双氢青蒿素燃烧生成6.6gCO2和，则双氢青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为

A．5：6

B．63：5

C．5：36

D．5：37

4、下列对宏观事实的微观解释不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是

A．

B．

C．

D．

6、如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。下列说法错误的是（　　）

A．该反应没有单质生成

B．图中的反应物全部是化合物

C．参加反应的两种分子个数比为1：1

D．原子在化学变化中不可再分的

7、逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

A．催化剂的质量在化学反应前后不变，化学反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B．离子都是带电的粒子，则带电的粒子一定都是离子

C．氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应

D．元素的种类由质子数决定，则质子数相同的微粒一定属于同种元素

8、连花清瘟在抗击新冠中发挥了重要作用。其有效成分为甘草酮(C22H22O6)。下列对甘草酮描述正确的是

A．一个甘草酮分子由22个碳原子、11个氢分子、6个氧原子构成

B．甘草酮不完全燃烧生成二氧化碳和水

C．甘草酮中碳、氢元素的质量比是1：1

D．甘草酮中碳元素的质量分数最大

9、下列物质中，前者属于氧化物,后者属于混合物的是

A．熟石灰、海水

B．冰水混合物、食盐水

C．干冰、硫酸钠

D．生石灰、二氧化锰

10、在以下物质中，氮元素的化合价是-3价的是

A．NO2

B．N2

C．HNO2

D．NH3

11、下列说法中正确的是

A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射

B．氧气易溶于水，鱼虾可以在水中生存

C．红磷在空气中燃烧生成大量白雾

D．硫燃烧时生成有刺激性气味的气体

12、下列物质的化学式书写正确的是

A．氧化铝：AlO

B．氦气：He2

C．碳酸钠：Na2CO3

D．一氧化碳：Co

13、下列有关实验现象的描述错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁，

B．铜片和黄铜片相互刻画，铜片上留有划痕

C．硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体

D．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，出现蓝色沉淀

14、从化学方程式 提供的下列信息，不正确的是

A．反应物是硫和氧气，生成物是二氧化硫

B．反应条件是点燃

C．反应体系中微观粒子的数量关系1:1:1

D．反应体系中各物质的质量关系是1:1:1

15、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：，则X的化学式是

A．CO

B．C2H4

C．CH4

D．C2H2

16、碳及其部分化合物的转化关系如图所示，其中X、Y表示相应转化中的其他反应物。下列说法错误的是

A．X只能是单质

B．反应物Y可以用来检验CO2

C．反应①不属于置换反应

D．打开碳酸饮料瓶盖时发生反应②

17、某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的化肥是

A．CO（NH2）2

B．KCl

C．KNO3

D．Ca（H2PO4）2

18、化学使我们拥有了改变世界的神奇力量，为我们展现了物质变化的无穷魅力。下列过程涉及到化学变化的是

A．水的天然循环

B．工业制氧

C．垃圾焚烧发电

D．浓盐酸挥发形成白雾

19、下列过程及相应的化学方程式，反应基本类型都正确的是（　　）

A．赤铁矿冶炼生铁：   置换反应

B．石灰水检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O   复分解反应

C．电解水测定水的组成：2H2O=2H2↑+O2↑   分解反应

D．一氧化碳作燃料：     化合反应

20、20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表所示（温度保持在20℃），下列说法正确的是

A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．溶液中所含溶质最多的为丙

C．升高温度后，甲中溶解的固体一定减少

D．所得四种溶液的质量关系为：丁＞甲＞乙＞丙

21、下列有关微粒性质的说法错误的是

A．用水能浇灭燃着的木条是因为降低了木条的着火点

B．水通电分解为氢气和氧气，说明分子还可以再分

C．厨房炒菜，客厅也能闻到香味，说明分子在不断运动

D．50L空气被压缩在10L钢瓶中，说明分子间有间隔

22、下列有关易燃物和易爆物的生产、运输、使用和贮存的说法正确的是

A．生产：面粉加工厂应标有“严禁烟火”字样或图标

B．运输：为方便运输，将烟花厂建在市中心

C．使用：家用天然气泄漏时，用打火机检测泄漏位置

D．贮存：为节约空间，应易燃物和易爆物紧密堆积

23、下列对实验现象的描述，错误的是

A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

B．镁条燃烧时，发出耀眼的白光，生成白色固体

C．红磷、硫在氧气中燃烧都生成有刺激性气味的气体

D．在蜡烛火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，发现烧杯内壁有液滴

24、千金藤素（C37H38N2O6）是中药材千金藤的一种成分，下列说法正确的是

A．千金藤素中含有氮气分子

B．千金藤素由 4 种元素组成

C．千金藤素中氢元素质量分数最大

D．千金藤素中氮、氧元素质量比为 l∶3

25、下列有关空气成分的说法不正确的是

A．稀有气体可用于制作霓虹灯

B．氮气充入食品包装中可以防腐

C．二氧化碳是一种空气污染物

D．氧气主要来源于植物的光合作用

26、下列图标中，表示“禁止烟火”的是

A．

B．

C．

D．

27、水被誉为万物之源，在生活、生产中应用非常广泛。请回答问题。

(1)自来水厂利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的______，使杂质沉降来达到净水的目的。

A．吸附

B．氧化

C．乳化

(2)电解水时，装置甲端产生O2，乙端产生H2，若甲端同时产生少量O3，则会使甲乙两端产生气体体积之比______1：2。

A．大于

B．等于

C．小于

如图为NaCl、KCl、Na2Cr2O7、K2Cr2O7四种物质的溶解度曲线。请回答问题。

(3)80℃时，下列三种物质中溶解度最大的是______。

A．KCl

B．Na2Cr2O7

C．K2Cr2O7

(4)若K2Cr2O7中混有少量的NaCl杂质时，可用______的方法提纯。

A．降温结晶

B．蒸发结晶

C．升温结晶

(5)一定条件下，2KCl + Na2Cr2O7＝K2Cr2O7 ↓ + 2NaCl，这一反应能发生，该反应能发生的原因是______。

28、汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低有毒气体的排放，反应的微观示意图如图所示：

(1)请补全 图中相应微粒的图示_________ 。

(2)一个丙分子是由_____个原子构成的。 甲的化学式为_____。

(3)上述反应所涉及的物质中，属于化合物的是______(填序号)。

29、如图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图，请回答下列问题：

（1）画出氮原子的结构示意图 ，氨气中氮元素的化合价为    ．

（2）写出装置中发生反应的化学方程式       ．

30、下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。请回答下列问题：

(1)在__________℃时，甲、丙的溶解度相同；

(2)甲中混有少量乙，提纯甲的方法是：先配制成t2℃时甲的饱和溶液，__________(选填“蒸发”或“降温”)结晶，过滤。

(3)下列说法错误的是 。

A．将甲的饱和溶液变成不饱和溶液的过程中，溶质质量可能增加

B．将t2℃甲、丙的饱和溶液降至t1℃，两种溶液溶质的质量分数相等

C．t1℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量分数均为30%

D．将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体的质量为甲＞乙＞丙

31、金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如图所示。

(1)铁在空气中锈蚀实际上是铁与___________作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是___________。

(2)丙处腐蚀最严重的原因是：在此处铁原子失去电子形成亚铁离子，水中溶解的少量氧分子得电子与水分子结合得到氢氧根，两者结合得到的___________（填化学式，下同）不稳定，被氧化成氢氧化铁，然后失去部分或全部水，得铁锈，其成分可以表示为___________。

(3)在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀。为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属___________（填“铜”或“锌”）。

(4)铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜[即Cu2（OH）3Cl]生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的___________（填化学式）。

32、回答下列小题

(1)中国“天问一号”探测器和首个火星车祝融号成功着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。

①祝融号火星车使用了新型镁锂合金，镁锂合金属于___________(填“混合物”“纯净物”之一)。

②新材料的大量使用，为火星车成功着陆奠定了基础。工业上通常是在高温条件下，用四氯化钛(TiCl4)与金属镁反应获得钛和氯化镁，该反应的化学方程式为___________。

③火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有氧化铁等物质，氧化铁中铁元素的化合价为___________。

(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。“侯氏制碱法”以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图甲所示，试回答下列问题：

①图甲中，a点表示的意义是___________。

②t1℃时，100gNa2CO3饱和溶液中含有___________gNa2CO3。

③将t3℃时，不同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相比较为___________(选填“前者大”“后者大”“相等”“无法确定”之一)。

④t2℃时，取一支小试管，加入一定量的碳酸钠和水充分振荡后试管底部有少量固体剩余，将小试管放入盛有水的烧杯中，如图乙所示。然后取硝酸铵固体放入烧杯中，用玻璃棒搅拌溶解，发现小试管底部固体明显增加，请解释原因___________。

33、请用化学用语填空：

(1)个氮分子___________；

(2)个碳酸根离子___________；

(3)保持二氧化碳化学性质的最小微粒___________；

(4)五氧化二磷中磷元素的化合价___________。

34、实验是进行科学探究的重要方式,根据下列图示回答相关问题:

（1）实验A:仪器a的名称是___________；该简易装置的原理是利用物质的____________不同将各成分分离，得到的水是___________(填“纯净物”或“混合物”);

（2）实验B:将由石蕊试液染成紫色的干燥纸花喷水后放入装有二氧化碳的集气瓶中,观察到纸花变红,其原因用化学方程式表示为_____________。

（3）实验C:当向小试管中加入水后,观察到的现象为________，说明氢氧化钠在溶解过程中____________，(填“吸收”或“放出”)热量。

35、实验室配制一定量质量分数为10%的氯化钠溶液。

(1)若用8.0g氯化钠固体配制10%的氯化钠溶液，需量取水_____mL；

(2)溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是_____；

(3)将配好的溶液倒入洗净后未晾干的细口瓶中，则瓶中溶液的溶质质量分数_____10%(填“<”、“ =”或“>”)。

36、某化学小组对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究：

(1)取一支蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛浮在水面上、结论：石蜡的密度比水______（填“大”或“小”）。

(2)将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图，由此可知、蜡烛的______（填”外焰”、“内焰”或“焰心”）温度最高；

(3)为了验证蜡烛燃烧生成了水，同学们将一个干冷的烧杯罩在火焰上方，却发现烧杯底部出现了大量黑色固体，下列同学的做法不正确的是______。

A．认为与本次实验无关，不予理睬

B．请教老师，了解生成黑色固体的原因

C．上网查蜡烛资料，探究黑色物质组成

D．反复实验，并观察是否有相同的实验现象

37、氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。作为重要的化工原料，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。根据下列图标，回答下列问题：

（1）实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，则化学方程式为_________________；最好选用气体发生装置_______（序号）。

（2）欲制取氨气时，为了避免倒吸，最好在其发生装置后连接下图_____装置（选填E或F）。

38、请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)写出装置图中标号仪器的名称：①______。

(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______。A装置试管口塞一团棉花的原因是______。

(3)相比较B装置，实验室使用C装置制取二氧化碳的突出优点是______。将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是______。

(4)用E装置收集氧气（保持瓶口朝上）。

①氧气不能从导管b端进入，原因是______。

②若用250mL的集气瓶收集一瓶空气与所制得的氧气的体积比为1∶4的混合气体，其主要操作为：用量筒量取______mL的水，倒入集气瓶中，盖上瓶塞，将氧气从导管______（填“a”或“b”）端通入，待瓶中的水排尽即可。

39、(10分)“氯碱工业”是我国目前化学工业的重要支柱之一，它的主要原理是电解饱和食盐水，其化学方程式为： x NaCl＋ 2 H2Ox NaOH＋ H2↑＋ Cl2↑。在20℃时，取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气(Cl2)的质量为7.1g。（已知：20℃时，NaC1的溶解度为36g）请分析并计算回答：

（1）运用质量守恒定律可知上述反应中x=   。

（2）通过计算，上述过程中同时产生H2的质量为   g。

（3）计算电解后剩余溶液中NaC1的质量分数(写出详细的计算过程，结果精确到0.1%)。

40、根据下图回答问题。

(1)实验仪器a的名称是______________，图F实验的目的是_____________________________。

(2)要制取并收集较干燥的氧气，所选用的装置是__________(填字母序号)

(3)用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是_____________________________________。

(4)用下图所示装置收集氧气，氧气应从 _______(填“a”或“b”)端导入。