2025年湖南株洲中考化学真题含解析

1、甲醚与液化石油气相似，被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧反应的微观示意图如图所示。

下列说法或化学方程式错误的是

A．

B．丙、丁均为氧化物

C．反应前后分子的种类和数目保持不变

D．甲醚的化学式与乙醇相同

2、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，有关操作如下，正确的一项是

A．试管口应该倾斜

B．用酒精灯火焰加热

C．气泡放出时就开始收集

D．收集前集气瓶应装满水

3、正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是

A．氧气的验满

B．检查装置气密性

C．液体的倾倒

D．用胶头滴管吸取适量液体

4、一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是

A．柠檬汁2.2-2.4

B．苹果汁2.9-3.3

C．番茄汁4.0~4.4

D．鸡蛋清7.6-8.0

5、下列物质用途不正确的是

A．氧气用于炼钢

B．稀有气体制霓虹灯

C．氨气用于磁悬浮列车

D．氮气用于化工原料

6、“水循环”是自然界中的重要循环，下列认识中不正确的是

A．水的天然循环实现了水资源的重新分配

B．水在天然循环过程中实现了自身净化

C．水的天然循环是通过水的三态变化实现的，是水分子运动的结果

D．太阳为水分子提供了能量，水分子的运动速率和间隔没有发生改变

7、微量元素对人体健康有重要作用。人体缺少锌元素会导致

A．贫血

B．侏儒症

C．佝偻病

D．甲状腺疾病

8、如图是杭州第19届亚运会的火炬“薪火”，下列有关火炬的设计不属于化学研究范畴的是

A．火炬主体材料采用1070铝合金旋压成型工艺

B．火炬的主要燃料是生物质燃气，清洁安全可靠

C．火炬表面经过阳极氧化处理，抗腐蚀性极佳

D．火炬传递路径经过精心设计，精彩纷呈，展现独特魅力

9、鉴别和除杂是重要的实验技能，实验方法正确的是

A．用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气

B．用灼热的铜丝除去氮气中的氧气

C．通过观察固体颜色鉴别木炭粉和氧化铜

D．用澄清石灰水除去二氧化碳中的一氧化碳

10、学习要善于归纳和总结，以下认识完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、“归纳与比较”是化学学习的重要方法，下列关于CO2与CO的不同点的归纳与比较中，不正确的是

A．组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子

B．性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO难溶于水，但能燃烧

C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可做气体燃料，还可用于人工降雨

D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒

12、下列过程涉及化学变化的是

A．沙里淘金

B．垃圾焚烧

C．甘蔗榨汁

D．海水晒盐

13、小明临近中考前，利用午后时间在太阳下的柏油跑道上再做探究“物质燃烧条件”实验，设计如图发现②③先后燃烧，下列有关说法错误的是

A．比较①②说明物质燃烧需要氧气

B．②③先后燃烧说明红磷的着火点高于白磷

C．实验时产生大量白雾，小明为减少污染可以向玻璃桶中加水熄灭②③

D．小红建议实验时用气球罩住够高的玻璃桶并扎紧瓶口防止P2O5扩散到空气中，发现气球线先膨胀后陷入玻璃桶

14、下列各组物质不能实现如图所示转化关系的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定由同种分子构成

B．物质与氧气发生的反应属于氧化反应，氧化反应一定要有氧气参加

C．同种元素组成的物质不一定是单质，但一定不是化合物

D．同一化合物中，金属元素显正价，非金属元素一定显负价

16、下列验证质量守恒定律的实验中，能得出正确结论的是

A．白磷燃烧前后质量的测定

B．蜡烛燃烧前后质量的测定

C．镁条燃烧前后质量的测定

D．锌粒和稀硫酸反应前后质量的测定

17、某品牌苏打气泡水的标签如下图所示，下列关于该饮料的说法错误的是

A．用pH试纸精确测定该饮料的pH

B．整瓶口感一致说明溶液具有均一性

C．过滤不能分离水和碳酸氢钠

D．能补充运动后流失的水和无机盐

18、下列变化中与其他三种变化有本质区别的是

A．滴水成冰

B．花香四溢

C．火烧赤壁

D．沙里淘金

19、通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白磷放试管中并将试管放入60℃热水中，t3时推注H2O2溶液，实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的是

A．白磷的着火点大于60℃

B．实验过程中气球逐渐变瘪

C．t3时白磷刚好停止燃烧

D．氧气浓度越大燃烧越剧烈

20、人类很早便学会了使用氧化锌作涂料或外用药。氧化锌能溶于浓氢氧化钠溶液，发生反应的化学方程式为 。推断X的化学式为

A．H2O

B．H2O2

C．H2

D．Zn（OH）2

21、为纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们特将101号元素命名为“钔”。已知钔原子相对原子质量为258，则钔原子的中子数为

A．101

B．157

C．258

D．359

22、下列现象可用同一化学原理解释的是

①久置的石灰水液面上出现一层白色固体②向澄清石灰水中不断吹气，石灰水变浑浊③为了使用石灰浆刷过的墙壁快点干燥，常在室内生一盆炭火④向紫色石蕊试液中通入二氧化碳气体，试液变红

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④

23、把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是

A．蔗糖

B．碘粒

C．汽油

D．面粉

24、用化学知识解释下列事实，其中解释正确的是       

A．A

B．B

C．C

D．D

25、下列特色产品在制作过程中涉及到化学变化的是

A．丝线绣瑶锦

B．酿制糯米酒

C．编织竹制品

D．雕刻木根雕

26、下列实验设计能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

27、物质的称量是我们必须熟练掌握的化学实验基本技能。

(1)正确量取15mL液体，应选用下列_________（填序号）量筒。

①100 mL ②50mL ③10mL和5mL ④20mL

(2)小明同学量取15mL食盐水，向量筒内倾倒至接近所需刻度时，再用________继续滴加至该刻度。读数时量筒平放在桌上，当视线仰视时读数为15mL，其正确的体积是_________（填“大于”“小于”或“等于”）15mL。

(3)小明同学要称量15.3g（5g以上用砝码）的食盐做实验，称量时物品和砝码放错了盘，小明同学实际称量了_______g食盐。

(4)小明同学正确称量15.3g食盐过程中，指针偏向右边，他应该_________（填序号，下同）。接着指针又偏向左边，他应该_________。

A.增加砝码 B.继续加药品 C.减少砝码 D.减少药品

(5)根据下图，读出液体的体积为__________，精盐质量是___________。

28、宏观和微观结合是认识物质结构与性质的重要方法。图1为5种粒子的结构示意图。图2为氟元素的有关信息，回答下列问题：

(1)图1的粒子中，位于第二周期的是_______(用元素符号表示)。

(2)D粒子在化学变化中会失去电子变成_______(用离子符号表示)。

(3)图1中的_______(填字母序号)和图2中氟元素化学性质相似。

(4)根据图2判断：氟原子核内的中子数为_______。

29、如图是甲烷与氧气反应的微观示意图：

请通过比较、归纳，回答下列问题：

（1）一个甲烷分子是由_____构成；

（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是_____；

（3）上述物质中属于氧化物的是_____（填化学符号）

（4））根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息_____。

30、选择仪器下方的字母填写在相应横线上：

（1）量取一定体积的液体，需要的仪器是______；

（2）可以直接加热的仪器是_________；

（3）加热时必须垫石棉网的是______；

（4）可用作化学反应的仪器是_________；

（5）用于存放气体或收集气体的是_________；

（6）给少量液体加热要用到的仪器有_________，此外还需添加___________（填名称）。

31、新冠肆虐期间，消毒液一度紧缺，医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，化工生产中用物质A（主要成分的化学式为C8H18）制取乙醇的流程如下：

（1）步骤②是乙烯和物质B以分子个数比为1:1发生化合反应，则参加反应的物质质量比为___________（填元素符号）。

（2）喷洒酒精消毒要避开热源和明火，写出酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式___________。

32、木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，其甜度相当于蔗糖。下图是木糖醇和蔗糖的溶解度曲线

（1）20℃时，木糖醇的溶解度（填：大于、等于、小于）_____蔗糖的溶解度。

（2）40℃时，100g水中加入60g木糖醇，充分溶解后，所得溶液为_____（填饱和或不饱和）溶液。

（3）要使接近饱和的木糖醇溶液变成饱和溶液，可以采用的措施是：_____、_____

（4）现有60℃时木糖醇和蔗糖两种饱和溶液，欲使它们的质量分数相等，且仍为饱和溶液，可采取的方法是（写出一种即可）_____

33、纯碱（化学式Na2CO3）在工业生产中用途极广，如石油精炼、粗盐精制、硬水软化、人造纤维及玻璃生产等均需大量的纯碱。纯碱还广泛应用于冶金、造纸、纺织印染和洗涤剂生产等领域。某化学兴趣小组同学欲探究纯碱的性质，方案如下，请完成实验报告：

实验用品：试管、胶头滴管、药匙；碳酸钠、稀盐酸、石灰水、氯化钡溶液、酚酞试液、蒸馏水、稀硫酸。

（1）与酸碱指示剂作用

取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2-3滴酚酞试液，观察现象。现象：_____。

（2）与酸反应

取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀硫酸，观察现象，迅速将燃着的木条伸进试管口，观察现象，现象：_____。

（3）与氢氧化钙反应

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。现象：_____。

（4）与氯化钡反应

向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。现象：_____。

34、西北区域气候中心对我省2019年3月气候影响做出评价,3月全省平均气温为近54年同期最高,降水为近20年同期最少。水是生命之源,持续的干旱,造成了人畜饮水困难，各地积极采取措施抗旱。请回答下列问题:

(1)保持水化学性质的微粒是(填名称)_____________。

(2)有些村民打井取用地下水，他们通常用_________的方法降低地下水的硬度;向河水中加明矾净化后,河水可作为生活用水,其中明矾的作用是____________。

(3)为了保证饮水干净，人们在净水机中加入吸附剂，常用作吸附剂的物质是____________。

(4)“节约用水，从我做起。”请你任举-例生活中节约用水的措施:_____________。

35、关于生态文明建设问题，党的十八大以来，习近平总书记提出过不少“金句”“绿水青山就是金山银山”就是其中之一。在“美丽中国生态文明”建设中，化学学科起着不可替代的重要作用。

(1)下列有关环境问题的叙述中，错误的是___ (填字母)

A “白色污染”主要是指白色粉尘对环境造成的污染

B “绿色化学”是对环境无负面影响的化学

C 产生“温室效应”的气体主要是二氧化碳、甲烷等气体

(2)煤燃烧会释放出_____ (填化学式) 、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨。

(3)某电厂处理含硫酸废水过程如图所示。

该过程中发生反应的化学方程式为___________________。

(4)近来有科学家提出利用“碳捕捉技术”来降低工业生产中二氧化碳的排放量。“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用足量的NaOH溶液来“捕捉”CO2过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

①把CaO放入反应分离室中与H2O反应，该反应的化学方程式为_________________。

②整个过程中，可以循环利用的物质有___________________。

36、习近平总书记说: “垃圾分类就是新时尚。”矿泉水瓶、旧报纸____________（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中; 84消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），NaClO 中氯元素的化合价为________;我国开发出种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为___________________。

37、实验室常用以下装置制取气体，请根据要求回答问题。

（1）写出仪器编号a的名称_______。

（2）实验室制取干燥氧气时，可以选用的装置是______（填装置编号），检验气体集满的方法是_______，反应的化学方程式是_______，反应基本类型是______。

（3）关于B与C装置相同点描述正确的是______。

I都可以随时添加液体

II装置上的活塞都能控制反应的发生与停止

III都可以控制反应的速率

IV都适用于固体与液体常温下的反应

（4）实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，充分反应后得到0.05mol氧气，请问至少需要多少g过氧化氢溶液？（根据化学方程式列式计算）_______

（5）小亮同学在实验室中制取CO2气体后，对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀或气体的质量关系如图1所示，加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图2所示。

I 图1中0a段的现象是_______。图1中bc段涉及反应的化学方程式是_______。

II 图2中dh段之间（不包含d和h两点）溶液的溶质有______。

III 说法错误的是_______。

A图1中bc段反应过程中溶液的pH变化对应图2中hk段

B图1中a与b两点的溶液状态不同

C由图1和图2可推断CaCl2溶液显中性

D图1中x=2b

38、通过一段时间的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据图回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：a_____，b_____；

（2）实验室用A装置制取氧气，反应的化学方程式为_____，若用装置G收集氧气，气体从_____选填（“m”或“n”）端通入；

（3）装置B、C都能用于稀硫酸和锌粒反应制取氢气，相对于装置B，装置C的突出优点是_____，若想收集一瓶较纯净的氢气应选用的收集装置是_____。

39、工业废料石膏（CaSO4•2H2O）可以“变废为宝”，用于生产氧化钙、硫酸钾、电石（化学名称为碳化钙）等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一、高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ．石膏（CaSO4•2H2O）与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

Ⅱ．SO2能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊。

甲同学用如图1装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现：B中无水硫酸铜变蓝；C中产生__现象证明有SO2生成；装置__中无明显变化和装置F中__现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式：____。

二、硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如图2：

【资料二】CaO与C在高温下反应生成碳化钙（化学式为CaCx）和CO。

（1）反应①的化学方程式为___。证明固体M中不含CaCO3的方法是____（写出实验的方法、现象）。

（2）反应②的化学方程式为（NH4）2SO4+2KCl═K2SO4↓+2NH4Cl，该反应能析出K2SO4晶体的原因是__。

三、假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含杂质CaO，乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】CaCx在空气中灼烧生成CaO和CO2。

步骤一：称取3.76g样品于图3所示石英管中（测定装置图如图3，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

（1）装置甲的作用是__。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是__。

（2）根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为___，

计算确定CaCx的化学式（请写出计算过程）______________。

（3）若碳酸钙未能完全干燥，则会导致CaCX中的x的值____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

40、近年来，我市积极探索建立适合社会主义新农村建设的服务体系，仅南陵县今年就有五万余农户获得“测土配方施肥”服务。“测土配方施肥”包括测土、配方、配肥、供肥和施肥指导5个环节，就是通过土壤测试，摸清肥力状况，遵循作物需肥规律，建立科学施肥体系，提出施肥配方，组织企业按方生产，指导农民科学施用。

(1)农技人员测得某农户稻田土壤的pH为7.8，该土壤为________(填“酸性”或“碱性”)。

(2)还测得土壤中缺氮和钾，准备分步实施用碳酸氢铵和硫酸钾，请设计实验区分碳酸氢铵和硫酸钾(写出操作步骤、现象、结论)___________________________。