广西桂林2025届初二化学上册二月考试题

1、“便携式制氧器”原理图如图所示。下列说法错误的是

A．加湿过滤仓利用氧气不易溶于水的原理，使氧气湿润

B．根据加湿过滤仓中气泡的多少，可以判断氧气排出的快慢

C．输出的氧气可作为燃料，用于切割金属

D．夏天鱼缸中溶解氧下降，可用该仪器给鱼缸中的鱼供氧

2、化学与能量的转化息息相关。下列有关叙述正确的是

A．化学反应过程中都会发生放热现象

B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量

C．化学能可转变成电能，如燃料电池已被应用于城市客车的驱动电源

D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的

3、关于物质的性质和用途说法中，错误的是

A．碳具有还原性，用于冶炼金属

B．氧气具有可燃性，用于火箭发射

C．氮气常温下化学性质稳定，用于食品防腐

D．稀有气体在通电时会发出不同颜色的光，用于制成各种灯具

4、下列各组物质中，前者属于纯净物， 后者属于混合物的是

A．冰水混合物，五氧化二磷

B．矿泉水，河水

C．二氧化碳，硫酸铜溶液

D．净化后的空气，受污染的空气

5、我国科研团队首次合成了单原子催化剂，用于催化与的反应，该反应前后微粒种类变化示意图如图所示。下列说法正确的是

A．该反应涉及两种氧化物

B．丙的化学式为

C．反应前后原子种类不变

D．单原子催化剂能提高生成物的产量

6、下列图像能正确反映其对应关系的是

A．向NaOH溶液中不断加水

B．向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液

C．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液

D．向MnO2固体粉末中不断加入H2O2溶液

7、如图为探究燃烧条件的改进装置，若要白磷燃烧需要向烧杯中加入，

A．食盐

B．蔗糖

C．氢氧化钠

D．硝酸铵

8、下列说法正确的是

A．原子是最小的粒子

B．催化剂只能加快反应速率

C．分子、原子、离子都可以构成物质

D．氧化反应都发光、放热

9、下表中除去物质中所含少量杂质的方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，下列叙述不正确的是

A．金刚石是自然界最硬的物质

B．都由碳原子构成

C．碳原子的排列方式不同

D．在氧气中充分燃烧都生成CO2

11、“碳海绵”是已知的最轻的固体材料，密度仅0.16mg/cm3，主要成分是石墨烯和碳纳米管（两者都是碳单质），具有疏松多孔结构，弹性好，它对石油有很强的吸附能力，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于“碳海绵”性质的推测错误的是

A．碳海绵会与吸入的石油发生化学反应

B．碳海绵密度比水小

C．碳海绵燃烧会产生二氧化碳

D．碳海绵可重复使用

12、下列说法正确的是

A．爆炸都是由剧烈燃烧引起的

B．原子核都由质子和中子构成

C．由一种元素组成的物质一定是单质

D．干冰升华是物理变化

13、空气是一种宝贵的自然资源。完成下面小题。

【1】饼干敞口放置在空气中，一段时间后，发现饼干变软，由此现象可知空气中含有

A．氮气

B．氧气

C．水蒸气

D．二氧化碳

【2】下列关于氧气的说法正确的是

A．少量氧气可溶解在水中，供水生动植物呼吸

B．氧气可以支持燃烧，是一种常见的燃料

C．氧气化学性质活泼，可做焊接金属时的保护气

D．氧气密度比空气小，可用于填充探空气球

【3】下列做法中，不利于保护空气的是

A．监测并发布空气质量报告

B．工业废气直接排放

C．使用清洁能源

D．植树造林

【4】“人造空气”帮助人类实现了太空漫步的梦想。按体积分数计算，其中含有70%的氮气、20%以上的氧气以及少量二氧化碳。下列说法不正确的是

A．与空气相比“人造空气”中的氮气含量低

B．“人造空气”属于混合物

C．人类在“人造空气”中可以正常呼吸

D．二氧化碳有毒，要控制其在“人造空气”中的含量

14、生活中处处有化学。下列说法不正确的是

A．在铁制品表面刷漆可防止生锈

B．用炭黑墨汁书写的字经久不变色

C．食品包装袋中常用氮气作保护气

D．三大化石燃料均属于可再生资源

15、乙布洛芬的化学式为C13H18O2，具有解热镇痛的功效。下列说法正确的是

A．布洛芬是氧化物

B．布洛芬中碳、氢元素的质量比为26：3

C．布洛芬的相对分子质量为206g

D．布洛芬中含有43个原子

16、一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量见下表，下列说法中不正确的是

A．该反应属于分解反应

B．待测数据是29

C．b物质可能是该反应的催化剂

D．参加反应a、d的质量比为1：5

17、下列图标表示“禁止带火种”的是

A．   

B．   

C．   

D．   

18、推理是一种重要的化学思维方法。以下类推结果正确的是

A．质子数决定元素种类，因此质子数相同的一类原子一定属于同种元素

B．元素的化学性质与最外层电子数有关，因此最外层电子数相同的元素化学性质一定相似

C．分子由原子构成，因此分子一定比原子大

D．在同一化合物中金属元素显正价，因此该化合物中非金属元素一定显负价

19、下列关于合金的叙述中正确的是：①合金具有金属特性；②合金一定是混合物；③合金中一定含有金属元素；④合金中一定不含有非金属；⑤合金属于金属材料；⑥钢是铁合金

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤⑥

20、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

下列说法中正确的是

A．反应后物质甲的质量为5g

B．乙是反应物

C．该反应中丁和乙两物质变化的质量比为4:5

D．丙一定是该反应的催化剂

21、下列各组离子在水中能大量共存的是

A．H+、K+、

B．Na+、 Ca2+、

C．Fe3+、 Cl-、OH-

D．K+、Ba2+、

22、下列关于化学学科基本观念的说法正确的是

A．能量观——生石灰与水反应是放热反应

B．守恒观——化学反应前后分子的种类不变

C．转化观——铁与盐酸反应可以一步生成氯化铁

D．微粒观——氯化钠由分子构成

23、近年来，我国科学家利用新型催化剂将二氧化碳转化为甲醇（CH3OH），这不仅可以减少“碳排放”，还将成为理想能源的补充形式，该化学反应的微观过程如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应中甲与乙的分子个数比1：1

B．该反应前后分子种类和数目均不变

C．该反应中元素化合价都没有改变

D．该反应中乙和丁变化的质量比是1：3

24、甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁装结合微观示意图分析，下列结论正确的是

A．丙属于氧化物

B．生成的丙和丁的分子个数比为2：1

C．该反应为置换反应

D．丙中C、H、O元素的质量比为3：1：4

25、将一定质量的铁粉放入硫酸铜溶液中一段时间后。请判断下列说法不正确的是

A．滤渣中一定含有铜

B．溶液质量一定减少

C．该反应的产物是硫酸铁和铜

D．该反应可以用于探究质量守恒定律

26、下列图象不能正确反映其对应关系的是

A．向盛有等质量镁粉和铝粉的烧杯中分别加入足量等浓度的稀盐酸

B．向氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液中滴加稀硫酸

C．向一定量的氢氧化钾溶液中滴加过量的稀硫酸

D．一定温度下，向不饱和的硫酸铜溶液中继续加入足量的硫酸铜固体

27、（8分）金属随处可见，研究金属的性质可以更好地利用金属．

（1）下列金属制品中，利用金属导电性的是    （填字母序号）．

（2）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，甲车间做了如下实验：

①金属B是

②操作a的名称是 ；步骤②所涉及的化学反应方程式   ；该反应的基本反应类型是  _____反应。

（3）乙车间为回收金属，在、的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤发现滤液呈蓝色，则滤液中含有阳离子是  （填离子符号）

28、（1）有关物质的变化和性质描述如下，其中属于化学性质的是_____（填序号，下同），属于物理变化的是_____。①潺潺的流水能蒸发成水蒸气；②白云变成了雨滴或雪花降落到地面；③铁矿石冶炼成钢铁；④钢铁可能变成铁锈；

（2）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是______。

（3）铁由_______构成。

29、元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

(1)原子序数为1～18的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

① Na属于________（填“金属”或“非金属”）元素，其原子的核电荷数为________。

② Mg原子的结构示意图为，则镁离子的核外电子数为__________。

③ 周期表中氯元素的有关信息如图所示，图中“35.45”所表示的含义是______。

④ 由镁和氯构成的盐的化学式为________________。

(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价—物质类别”关系图。

① 写出物质X的化学式：______________。

② 写出由物质Y转化为CuSO4的化学反应方程式：_____________。

30、（1）用适当的化学符号填空。

①人体内含量最多的物质是_____________；

②空气中含量最多的元素是_________；

③氧气在化学变化中的最小粒子是________；

④氯化钠中的阳离子______________。

（2）生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。

①茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是__________。（填操作名称）

②自制净水器中常加入_______（填物质的名称），用于除去水中的异味和色素。

③井水中含有较多的钙、镁离子，为降低其硬度，生活中可以采用的方法是_________，要区分硬水和软水，应用_________来鉴别。

31、水是一种宝贵的资源，学习水可以让我们更有效的利用水资源。

（一）自来水厂通常通过加_____来促进水中悬浮杂质的沉降；长期饮用硬度过大的水有害身体健康，日常生活中常用的将硬水软化的方法是_____。

（二）氢气是理想的清洁高能燃料，以水为原料生产氢气的方法有多种。

方法Ⅰ：电解水法。写出电解水的化学方程式_____，反应后所得氢气和氧气的质量比为_____。

方法Ⅱ：光解水法。我国科学家已研制出在新型高效光催化剂作用下，利用太阳能分解水制氢气。水在通过并接触催化剂表面时，分解的微观过程用示意图表示如图：（“〇”表示氢原子，“●”表示氧原子，“”表示催化剂）。

则水分解微观过程的正确顺序是_____（填数字序号），上述过程中不能再分的粒子是_____。

32、自然界中的银元素存在单质形式的金属银，也有以含银化合物形式存在于矿石中。银的化学性质稳定，活跃性低、价格贵，导热、导电性能很好，不易受化学药品腐蚀，质软、富延展性。因银的氧化物是棕黑色固体，与氧化汞类似，加热易分解。

(1)银的氧化物的化学式为___________。

(2)请根据教材中冶金工业上冶炼铜的方法及本题目信息，用两种方法来制取金属银。

33、用适当的化学符号填空

(1)2个氮原子___________；

(2)地壳中含量第二位的元素___________。

34、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。

（1）其中属于阳离子的是   (填序号，下同)，属于金属元素的是   ；

（2）具有相似化学性质的元素是   ；

（3）某元素R与氧元素形成的氧化物为，则R的原子结构示意图可能是   。

35、空气是一种重要的资源,请回答有关问题。

（1）按体积分数计算，空气中氮气约含_____

（2）土豆切成丝放置一会后变色，是因为与空气中________________发生反应；

（3）稀有气体可用做霓虹灯，利用了稀有气体的_________________（选填“物理”或“化学”）性质；

（4）松脆的署片放在空气中会变软，说明空气中含有_________________；

（5）能对空气造成污染的一组气体是_________________

A 氮气、稀有气体   B 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

C 二氧化碳、水蒸气   D 稀有气体、二氧化碳

36、写出下列反应的文字表达式：

（4）以上反应中属于化合反应的是 ；（填序号，下同）属于氧化反应的是   。

37、如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。(友情提示：以下所选装置均填装置序号)

（1）写出指定仪器的名称：①________________；②________________；装置C中试管口略向下倾斜的原因是__________________。

（2）实验室在常温下用块状电石与水反应制取不溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是______；如果用如图所示装置收集乙炔，气体应从_____ (填“a”或“b”)端管口通入。

38、“配制一定质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。

(1)在农业上通常用质量分数为12%的氯化钠溶液选种，现欲配制该质量分数的溶液600g，需氯化钠固体______g。己知该温度下，氯化钠的溶解度为36g，则配制的溶液是氯化钠的______溶液（填“饱和”或“不饱和”）。

(2)若将12%的氯化钠溶液加水稀释成6%的氯化钠溶液，需要的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和______。

(3)经检测，配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是______（填序号）。

A．氯化钠固体不纯

B．用生锈的砝码称量

C．装瓶时有少量溶液洒出

D．溶解时烧杯内壁有水珠

(4)实验室中用恒温蒸发溶剂的方法将甲烧杯中接近饱和的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如下图所示，与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______（填序号）。

39、下图所示是铁丝在氧气中燃烧的全过程。请回答下列问题：

(1)铁丝为什么要绕成螺旋状?

(2)集气瓶内为什么要预先装少量水或铺一层细砂?

(3)点燃火柴后，铁丝插入集气瓶中的最适宜时刻和方法分别是什么？

40、维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：

（1）维生素C的相对分子质量   ；

（2）维生素C中碳、氢、氧原子个数比为_________________

（3）维生素C中碳、氢两种元素的质量比   （写最简比）。