四川宜宾2025届初三化学上册三月考试题

1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（　　）

A.    羧酸    -COOH

B.      酚类     -OH

C.    醛类    -CHO

D.CH3-O-CH3   酮类       

2、某原子最外层电子排布为2s22p3，则该原子

A．核外有5个电子

B．核外有3种能量不同的电子

C．最外层电子占据3个轨道

D．最外层上有3种运动状态不同的电子

3、下列说法错误的是（     ）

A．C2H6和C4H10一定是同系物

B．C2H4和C4H8一定都能使溴水褪色

C．C3H6不只表示一种物质

D．烯烃中各同系物中碳的质量分数相同

4、在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)+Q(Q＞0)。下列有关说法错误的是

A.平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B.平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C.平衡时，其他条件不变，升高温度氯气含量增大

D.其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

5、下列四种溶液中，水的电离程度最大的是(　　)

A．pH＝5的NH4Cl溶液

B．pH＝5的NaHSO4溶液

C．pH＝8的CH3COONa溶液

D．pH＝8的NaOH溶液

6、如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

A.电负性：Z>M>Y

B.离子半径：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

7、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是(    )

A.A B.B C.C D.D

8、三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药，其制备原理为：+3HNO3(浓)+3H2O，制备装置如图所示，下列说法错误的是（   ）

A.可采用水浴加热的方式加热仪器a

B.装置b的名称为球形冷凝管，冷却水应从下口通入，上口流出

C.浓硫酸的作用是吸水剂和催化剂

D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、分液、干燥的操作可得到TNT

9、下列说法不正确的是

A.乙醇、乙二醇、丙三醇均能与水互溶，可推知所有的醇都能与水互溶

B.溴乙烷中混有溴单质，可通过加入过量饱和亚硫酸氢钠溶液，充分振荡后分液来分离

C.一定条件下，油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解

D.淀粉和硫酸混合加热一段时间,冷却后再加入少量碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解

10、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

A. A B. B C. C D. D

11、下列描述中，不符合生产实际的是

A.在镀件上电镀锌，用锌作阳极

B.用惰性电极电解熔融的氯化镁制取金属镁

C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极

D.用铁作阳极电解熔融的氧化铝制取金属铝

12、1，3-丁二烯可以与发生1，2加成反应或1，4加成反应，由此1分子有机物与2分子发生加成反应，可以得到的产物有_______种

A．1

B．2

C．3

D．4

13、下列物质中均既有离子键又有共价键的一组是

A．NaOH、H2O、NH4Cl

B．KOH、Na2O2、NH4Cl

C．MgO、CaBr2、NaCl

D．Na2S、HCl、MgCl2

14、下列有关物质结构说法正确的是

A. 氯化钠固体中的离子键在溶于水时被破坏

B. 碘升华时克服了共价键和分子间作用力

C. 含极性键的共价化合物一定是电解质

D. HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定

15、下列实验操作、现象与对应结论均正确的是

A.A B.B C.C D.D

16、下列说法正确的是

A. NaHCO3中HCO3-的水解方程式可写为：HCO3-＋H2O⇌CO32-＋H3O+

B. H2S在水溶液中的电离：H2S⇌S2-＋2H＋

C. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3++3HCO3-= Al(OH)3↓+ 3CO2↑

D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O

17、已知：的燃烧热为，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．      

C． 

D．   

18、下列日常生活中的做法与改变化学反应速率无关的是

A. 向炉膛鼓风 B. 用煤粉代替煤块

C. 在可乐中加冰块 D. 把食物放在冰箱里

19、“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示，下列关于M的说法正确的是(　　)

A.属于芳香化合物

B.遇FeCl3溶液显色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.1 mol M完全水解生成2 mol醇

20、二羟基甲戊酸的结构简式为，下列有关二羟基甲戊酸的说法正确的是（   ）

A．二羟基甲戊酸的分子式为C5H10O4

B．二羟基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3∶1

D．二羟基甲戊酸与乳酸()互为同系物

21、工业可由异丙苯()催化脱氢得到2-苯基丙烯()，下列关于两种有机物说法正确的是（   ）

A.都是苯的同系物

B.都能使酸性KMnO4溶液褪色

C.苯环上的二氯代物都有6种

D.分子内共平面最多的碳原子数均为8

22、在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应2NO2(g)N2O4(g)。下列所给量不再变化表明该反应已达平衡状态的是（   ）

A.混合气体的压强 B.混合气体的质量

C.混合气体的密度 D.混合气体各组分的质量分数

23、下列有关同分异构体的叙述中，正确的是（   ）

A.甲苯苯环上的一个氢原子被3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种

B.含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯代物有8种

C.菲的结构简为，它与硝酸反应可生成5种一硝基取代物

D.2-氯丁烷与NaOH的水溶液共热发生反应，可生成2种有机物

24、BF3与一定量的水形成，一定条件下可发生如图转化，下列说法中正确的是

A.熔化后得到的物质属于离子晶体

B.分子之间存在着配位键和氢键

C.H3O+中氧原子为sp3杂化

D.BF3是仅含极性共价键的非极性分子

25、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

26、(1)从废水中回收苯酚的方法是：①取有机溶剂萃取废液中的苯酚；②加入某种药品的水溶液使苯酚从有机溶剂中脱离；③通入CO2又析出苯酚。试写出②、③步的化学方程式___；___。

(2)某醛的结构简式为，检验分子中醛基的所用的试剂是__，化学方程式为___。

(3)某物质与2，3—二甲基—1—丁烯互为同分异构体，且所有碳原子处于同一平面，写出此物质的结构简式__。

(4)实验室由乙苯制取对溴苯乙烯，需先经两步反应制得中间体。写出该两步反应所需的试剂及条件___、___。

27、（1）已知25℃、101 kPa时：

①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)   ΔH1=-197 kJ/mol；

②H2O(g)=H2O(l)           ΔH2=-44 kJ/mol；

③2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)    ΔH3=-545 kJ/mol。

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式为__________。

（2）已知：温度过高时，WO2(s)转变为WO2(g)：

①WO2(s)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH1=+66.0 kJ·mol-1

②WO2(g)+2H2(g)⇌W(s)+2H2O(g)     ΔH2=-137.9 kJ·mol-1

则WO2(s)⇌WO2(g)的ΔH=__________。

28、下图是利用一种微生物将废水中尿素（H2NCONH2）的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁器上镀铜。

（1）M是电池的__极。N的电极反应式是_______。

（2）若废水中尿素的质量分数为0.06%，处理1 t该废水，假设尿素完全转化，被电镀的铁器增重_____ g。

29、如图是两种具有相同分子式的有机物—邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸的结构式。已知它们的沸点相差很大，你认为哪一种沸点较高？______________，如何从氢键的角度来解释？______________

30、根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：

(1)一种有机化合物的结构简式如下：

该分子中有___________个sp2杂化碳原子；___________个sp3杂化碳原子；

(2)SCN-与NO的结构相同，微粒呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(3)CO、NO等微粒具有相同的原子个数，空间结构呈___________形，中心原子都采取___________杂化。

(4)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为___________，其沸点比NH3的___________(填“高”或“低”)，其判断理由是___________。

(5)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因___________。

31、丙烯酸乙酯是一种食用香料，用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料合成丙烯酸乙酯的路线如图所示。回答下列问题：

(1)CH2=CH2是重要的化工原料，CH2=CH2中C原子的杂化方式为_______，CH2=CH2能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应的化学方程式为_______。

(2)按照官能团分类，有机物B所属的类别是_______。

(3)CH2=CH2→A的反应类型为_______。

(4)有机物B中σ键与π键的个数比为_______，其所含元素的电负性从大到小的顺序是_______。

(5)丙烯酸乙酯一定条件下会发生加成聚合反应，该聚合反应的化学方程式为_______。

32、回答下列问题：

(1)按系统命名法，化合物的名称是____。

(2)某饱和一元醇A，分子中共含50个电子，若A不能发生消去反应，A的结构简式为____；若A在加热时不与氧化铜作用，则A的结构简式为____。

(3)分子式为C4H4的有机物理论上同分异构体的数目可能有多种，但研究表明同一碳上连有两个双键的物质不稳定(此题不考虑这些结构的存在)，请写出所有原子均共面的一种链状分子的结构简式：____。

(4)“三大合成材料”在生活中应用广泛，酚醛树脂是一种合成塑料。

①合成酚醛树脂( )需要两种单体，和这两种单体均可以发生反应的试剂是_____(选填字母)。

a.溴水 b.H2 c.Na2CO3 d.酸性高锰酸钾

②下列对于线型酚醛树脂的制备和性质的说法中，正确的是____(选填字母)。

a.酸性条件下制备        b.碱性条件下制备

c.可以溶于热水            d.可以溶于乙醇

③和乙醛在酸性条件下也可以发生类似于制备酚醛树脂的反应，此反应的化学方程式是____。

33、溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据：

按下列合成步骤回答问题：

（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0mL液态溴，向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体，继续滴加液溴滴完。铁屑的作用是___________；a中发生的化学反应方程式______________________。

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是______（填入正确选项前的字母）；

A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）。

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

34、按要求填空：

(1)Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(aq)+3OH－(aq)。常温下，Cr(OH)3溶度积Ksp=1.0×10－32，要使c(Cr3+)完全沉淀，溶液的pH应调至______。

(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解方程式为_________，由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)在100℃下，将pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液混合，若要使混合后溶液的pH=7，则硫酸溶液和NaOH溶液的体积比约为_____。

35、如图，有甲、乙、丙三个密闭容器，其中甲、乙容器与外界能进行热交换，丙不能。现向三个容器中各充入4mol SO2和2mol O2，保持开始时条件完全相同，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196kJ/mol，段时间后三容器中反应均达平衡。

(1)达平衡时，三容器中反应放出的热量由多到少的顺序是_____________。

(2)平衡常数K(甲)、K(乙)、K(丙)的大小关系是__________。

(3)乙、丙相比，反应先达到平衡状态的是__________。

(4)平衡后某时刻，向三容器中都再充入4mol SO2和2mol O2，重新平衡后，三容器内气体压强由大到小的顺序是_________。

(5)已知甲中达平衡时共放出热量294kJ，现欲使平衡时甲、乙容器体积相同，维持SO2和O2比例与初始相同，则需要再向甲容器中充入SO2和O2共__________mol。

(6)若起始时向丙容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡时SO2、O2及SO3的量与丙中原来平衡时相同或相近的是__________(稀有气体不参与反应)。

A.4mol SO2、2mol O2、1mol He

B.4mol SO3、1mol He

C.2mol SO2、lmol O2、2mol SO3

D.2mol SO2、1mol O2

36、立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

(1)在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，同时生成一种有毒的气体，该过程的化学方程式为___________。

(2)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________(填化学式)。

(3)沉淀器中反应的离子方程式为___________。

(4)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品，置于碘量瓶中，移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5min，有单质硫析出。过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2=2I-+S4。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。该实验所用的指示剂为___________，样品中S2-的含量为___________(写出表达式)。

(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO。用过量的Na2S2O3作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。