青海黄南州2025届初一化学上册二月考试题

1、下列说法中正确的是

A. 金属键只存在于金属晶体中

B. 分子晶体的堆积均采取分子密堆积

C. 水很稳定，因为水中含有大量的氢键

D. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

2、下列有关说法不正确的是

A.含一个碳碳双键的单烯烃通式为CnH2n，n＞2

B.乙烯的电子式为：

C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键不稳定， 易发生断裂

D.乙烯空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

3、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：

下列说法不正确的是

A. EG能聚合为高分子 B. 反应过程中生成了MG和甲醇

C. DMO分子中碳碳单键没有发生了断裂 D. 1molDMO完全转化为EG时消耗2molH2

4、日常生活许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是

A．铜器出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]

B．铁制菜刀生锈

C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

D．燃放鞭炮

5、下列离子方程式不正确的是(   )

A.用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O+SO2=+

B.向1 mol/LKAl(SO4)2溶液中滴入1 mol/L Ba(OH)2溶液使恰好完全沉淀：Al3++2+2Ba2++3OH- =Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O

D.少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O- +CO2+H2O→C6H5OH +

6、我国科学家研发出一种绿色锌碘二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，聚烯烃多孔电极上发生还原反应

B．放电时，向多孔石墨电极迁移

C．充电时，阴极净增65g时，外电路中通过2mol电子

D．充电时，阳极的电极反应式为

7、反应后下列溶液颜色变化对应的离子方程式不正确的是

A.向稀硫酸中加入CuO固体后，溶液变蓝：

B.向溴水中通入过量的SO2后，溶液由橙黄色变为无色：

C.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黄色变为红色：

D.向硫酸锰溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液变为紫红色：

8、下列说法正确的是（ ）

A.裂化可以提高汽油等轻质油的产量和质量

B.氯乙烯可用来制PVC 塑料，PVC 塑料可用作食品包装袋

C.随着石油化学工业的兴起，现代工业生产中芳香烃主要来源于煤焦油

D.向 2 mL 苯中加入 1 mL 碘的 CCl4 溶液，振荡后静置，上层呈紫红色

9、工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，有关化学键的键能数据如表所示：

下列说法正确的是（   ）

A.反应中的能量变化与物质的状态无关

B.像这样需要加热才能进行的反应都是吸热反应

C.晶体硅比SiC更稳定

D.该反应中每生成1molSi(s)吸收的能量为236kJ

10、一定温度下，将4molA(g)和2molB(g)充入2L恒容密闭容器中，发生2A(g)＋B(g) 2C(g)，一段时间达到平衡，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是

A.该温度下反应的平衡常数K＝1.0

B.反应0～4 min的平均速率υ(C)＝0.4 mol•L﹣1•min﹣1

C.其他条件不变，升高温度反应的平衡常数增大，则该反应为吸热反应

D.其他条件不变，再充入4molA(g)，达到新平衡时A的浓度减小，B的转化率增大

11、下列化学反应得到的有机产物只有一种的是

A．2-氯丁烷与的乙醇溶液共热反应

B．异戊二烯()与等物质的量的发生加成反应

C．1-丙醇在浓硫酸条件下加热脱水

D．2-丁醇在铜或银作催化剂的条件下加热发生醇的催化氧化

12、在 120℃时，将下列各组烃以任意比例混合，与过量 O2 在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃是（   ）

A.CH4 和 C2H4 B.CH4 和 C2H6 C.C2H2 和 C2H4 D.C3H4 和 C3H6

13、某气态烃A，1 mol能与2 mol HCl完全加成生成B，B上的氢原子被Cl原子完全取代需要8 molCl2，则A可能是（ ）

A. 丙炔 B. 2-丁炔 C. 2-丁烯 D. 2-甲基丙烯

14、下列说法正确的是（       ）

A．原子半径：P＜S＜Cl

B．电负性：C＜N＜O

C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr

D．第一电离能：Na＜Mg＜Al

15、关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是(     )

A. 含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B. 共价化合物里，一定不存在离子键

C. 由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

16、已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（  ）

A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B.第一电离能可能Y小于X

C.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

17、室温下 ，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol • L-1的盐酸：Na+、Cu2+、SO、NO

B.0. 1 mol • L-1的氨水：K+、Al3+、Cl‑、CH3COO-

C.0. 1 mol • L-1的Fe(NO3)3溶液： H+、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol• L -1的Na2SO3溶液：NH、Na+、ClO-、SO

18、下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是

A.含钠化合物的焰色为黄色

B.钠原子光谱为不连续的线状光谱

C.钠单质用于制作高压照明灯

D.熔融的氯化钠能导电

19、常温下，将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体（忽视溶液体积的变化）并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是

A.相同温度时，Ksp（BaSO4）<Ksp（BaCO3）

B.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3，至少加入1.3 mol Na2CO3

C.BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为：c（CO32-）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（Ba2+）

D.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

20、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A.2.4g金属镁变为镁离子时得到的电子数为0.2NA

B.常温常压下，11.2LC2H4含有2NA个碳原子

C.标准状况下，11.2L苯含有的分子数为0.5NA

D.常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

21、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

22、下列叙述正确的是（ ）

A.氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中

B.CO 和 N2 的分子量相同，但 CO 的沸点比 N2 的高

C.CH2＝CH2 分子中共有四个σ键和一个π键

D.若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性

23、沸点最低的一种烷烃x和它的同系物y以2﹕1的摩尔比混合，混合气的密度与x相邻同系物相等，则y的结构式可能是

A.CH3CH2CH3 B.CH3CH2CH2CH3

C.CH3CH2CH (CH3)2 D.CH3CH (CH3)2

24、CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A.可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇

B.与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种

C.1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应

D.咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应

25、第三周期，基态原子的第一电离能处于 Al、P 之间的元素为________(元素符号)

26、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。回答下列问题：___H++___MnO+___H2C2O4=___CO2↑+___Mn2++___

（1）配平上述离子方程式，在横线上填上正确的系数并在中填上所需的微粒。

（2）该反应中，若生成1molCO2，则转移电子的数目为___。

（3）测定血钙含量的方法为：取2mL血液，用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①溶解CaC2O4沉淀时不能用稀盐酸，原因是___。

②若消耗了5.0×10-5mol·L-1的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙___g。

27、按要求完成以下相关问题。

(1)已知①硫酸分子②二氧化碳③盐酸④氯化银⑤氨水⑥铜⑦乙醇⑧氯化钡溶液⑨氯气，其中属于强电解质的是_____(填写序号)。

(2)写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式____________。

(3)向硫化氢溶液中通入氯气至完全反应，溶液的导电性_(用语言描述)。

(4)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入 NaHSO4 溶液至混合液呈中性，写出此过程对应的离子反应方程式__________。

(5)向酸性高锰酸钾溶液中滴入草酸(H2C2O4，视为二元弱酸)溶液至过量，溶液的紫色会逐渐褪去，写出此过程对应的化学反应方程式____。    

(6)H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，生成0.8mo1HF 时，转移的电子的数目为____。

(7)P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，生成5mo1Cu3P时，参加反应的 P的物质的量为_______。

28、醋酸的电离方程式：____________________________________________

能说明醋酸是弱电解质的事实是_____________________________________

29、有机化合物种类繁多，无处不在：

（1）白蚁信息素用系统命名法命名___；

（2）人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是___；

（3）丙醛是一种精细化工原料，写出丙醛与银氨溶液反应的化学方程式___。

30、化学平衡移动原理：

(1)增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡___________移动；

(2)升高温度，平衡_________移动；

(3)增大压强，平衡______移动；

(4)使用催化剂，平衡_________移动。

31、从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：

(1)乙中所含官能团的名称为____________________。

(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

设计步骤①的目的是_________________________，反应②的化学方程式为_________________（注明反应条件）。

(3)欲检验乙中的含氧官能团，选用下列的一种试剂是_______________(填序号)。

A.溴水       B.酸性高锰酸钾溶液        C.溴的CCl4溶液          D.银氨溶液

(4)乙经氢化和氧化得到丙（）。写出同时符合①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱图上产生4个吸收峰等要求的丙的同分异构体结构简式_______________、________________。

32、(1)分别取等质量的甲烷和A（饱和一元醇）、B（饱和一元醛）、C（稠环芳香烃含氧衍生物），若它们完全燃烧，生成等物质的量的CO2，则：

①A的分子式为_______________；B的分子式为_______________；C的分子式为_____________（C写出分子量最小的一种）。

②写出符合上述要求时，CH4和A、B、C的分子组成必须满足的条件是_______________（以n表示碳原子数，m表示氧原子数，只写通式）。

(2)已知：在酸性高锰酸钾溶液中氧化，烯烃分子中碳碳双键完全断裂，CH2＝基被氧化成CO2，RCH＝基被氧化成羧酸，基被氧化成酮。回答下列问题：

①1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为是____。

②1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后只生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为___（键线式表示）。

(3)某有机化合物，经测定其蒸汽是相同条件下氢气密度的30倍。取该有机物样品0.90 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.54 g和1.32 g.则该有机物的分子式为______。

(4)写出一氯代物只有两种的苯的同系物的结构简式并用系统命名法命名(写出两种)。

①结构简式：__________，名称：___________。

②结构简式：____________，名称：___________。

33、工业上制取CuCl2的生产流程如下：

请结合下表数据，回答问题：

（1）在溶液A中加入NaClO的目的是________________________。

（2）在溶液B中加入CuO的作用是________________________________。

（3）操作a的目的是__________________________。

（4）在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转化为CuCl2，采用稍过量盐酸和低温蒸干的目的是________________。

34、向VL恒容密闭容器中充入amolCO与2amolH2，发生如下反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同压强下的平衡转化率与温度的关系如图所示。

(1)压强P1___P2(填“＜”、“＞”或“=”)

(2)在100℃、P1压强时，反应的平衡常数为___(用含a，V的代数式表示)。

(3)上述条件下达平衡后，再向容器中充入amolCO与2amolH2，重新达到平衡后，CO的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

35、第三代半导体材料氮化镓(GaN)有多种制备方法：

方法Ⅰ：

方法Ⅱ：

方法Ⅲ：

(1)基态的核外电子排布式为___________。

(2)氨气、甲烷中心原子的杂化方式是___________，分子构型分别为___________、___________。氨气熔沸点高于甲烷，是因为固体、液态氨气分子中存在氢键。在固体氨中每个氨气分子与6个氨气形成氢键，请画出其氢键___________。

(3)方法Ⅰ比方法Ⅱ温度高的主要原因是(从结构上解释)___________。

(4)方法Ⅲ中，通电氮气流中存在N、、活化粒子，常温下就能与液体镓反应(如图所示)。、电子式分别为___________、___________，1mol完全反应得到___________mol。

(5)对高温GaN熔液慢速降温，至2950K时形成结晶。科学家展示了从中截取厚度为1.5个原子厚度的微观结构截面图(如下所示)：

区域1、区域2分别为氮化镓___________、___________(填“结构A”或“结构B”)的结构。

36、甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g)     △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g)     △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)     △H==+41k J/ mol。

回答下列问题：

(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下表：

则x=___________。

(2)合成气组成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60时，体系中的CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图甲所示。α(CO)值随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)，其原因是_____；图中的压强由大到小为___________，其判断理由是_____________。

(3)若将1mol CO2和2molH2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定温度下，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填序号)。

a.容器中压强不变             b.甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH)       d.2个C=0断裂的同时有6个H－H断裂

③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为____，该温度下的平衡常数为___________；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是___________。(填序号)。

a.缩小反应容器的容积        b.使用合适的催化剂

c.充入He                           d.按原比例再充入CO2和H2