贵州遵义2025届初一化学上册一月考试题

1、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且四种原子的最外层电子数之和为13；X是原子半径最小的元素，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是（   ）

A.原子半径由大到小的顺序：r(W)＞r(Y) ＞R(Z)

B.由元素Z、W形成的化合物中均只含离子键

C.简单气态氢化物的稳定性：Z＞Y

D.元素Y的简单气态氢化物可以和其最高价氧化物对应的水合物发生反应

2、下列叙述不正确的是（    ）

A.人的皮肤在强紫外线的照射下会被灼伤

B.棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质

C.变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

D.蜂蚁叮咬人的皮肤时会将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打溶液

3、已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示(E1、E2均为正值)，下列说法正确的是

A．该反应吸收的能量为(E1-E2)

B．该反应只有在加热条件下才能进行

C．A和B的总能量一定高于C和D的总能量

D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

4、关于下列图像说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g)     ΔH ＞ 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化

D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化

5、已知AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13，将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合。再加入足量浓AgNO3溶液。发生的反应为

A.只有AgBr沉淀生成 B.生成AgCl和AgBr沉淀的质量相等

C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀

6、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）

A.NH3的比例模型：

B.14C的原子结构示意图：

C.HClO的结构式：H-Cl-O

D.H2O2的电子式：

7、下列分子为极性键构成的非极性分子的是（    ）

A. SO2 B. CS2 C. NH3 D. CH2Cl2

8、下列物质之间的转化都能一步实现的是（   ）

A.S→SO3→H2SO4→SO2→Na2SO3→Na2SO4

B.Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

C.N2→NH3→NO→NO2→HNO3→NO2

D.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

9、有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是

A. A的二氯代物结构有两种

B. B的分子式为

C. 与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. A、B、C中只有C的最简式为CH

10、以下方法中，用来鉴别稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液最好的方法是(　　)

A.加入澄清石灰水 B.分别加热 C.滴加稀盐酸 D.加CaCl2溶液

11、下列实验操作中正确的是（     ）

A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热

B. 实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸

C. 鉴别甲苯和苯：向甲苯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色

D. 检验卤代烃中的卤原子：加入NaOH溶液共热，再加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色

12、化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（　　）

A. 国家有关部门提出超市、商场等场所限制使用塑料制品可以减少“白色污染”

B. 可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D. 禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

13、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示(图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能)。下列有关叙述不正确的是

A．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数

B．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-l

C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热

14、下列叙述正确的是（　　）

A. 称取2.0gNaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

D. 浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃试剂瓶中

15、某2L溶液中可能含有H+、、Mg2+、Al3+、Fe3+、、、中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中c()=0.2mol L-1

C.溶液中一定不含可能含和

D.三种离子的物质的量之比n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1

16、下列说法正确的是

A. 石油的分馏、裂化、裂解，煤的干馏、气化、液化均属于化学变化

B. 苯与氢气生成环己烷的反应属于加成反应

C. 将3 mol Cl2与1mol乙烷混合光照，可以得到1molC2Cl6

D. 乙醛可以被氧气氧化为乙酸，乙酸又能被氢气还原成乙醛

17、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是(    )

A.植物油长期露置在空气中会因发生氧化反应而变质

B.常用质量分数为75%的医用酒精杀灭新型冠状病毒

C.制作医用口罩使用的聚丙烯属于人工合成高分子材料

D.生物柴油的主要成分是高级脂肪酸乙酯，它不属于油脂

18、下列物质的空间构型不同于其他物质的是

A.H2O B.CS2 C.BeCl2 D.CO2

19、常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是(       )

A．用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3

B．F、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C．常温下加水稀释 H 点对应的溶液，溶液的 pH 增大

D．G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)

20、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则

A.V3>V1＝V2 B.V3>V2>V1 C.V1>V2>V3 D.V3<V1＝V2

21、25℃时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.l mol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)与pH的关系如下图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是(   )

A.W点表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.pH=7.0溶液中： c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)

C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1 mol·L-1

D.向W点所表示的1 L溶液中加入0.05 mol NaOH固体(忽略溶液体积变化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)

22、钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2＋为蓝色，VO为淡黄色，VO具有较强的氧化性，浓盐酸能把VO还原为VO2＋。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法正确的是

A.在酸性溶液中氧化性：VO＞＞Cl2

B.向酸性(VO2)2SO4溶液中滴加Na2SO3溶液，溶液由淡黄色变为蓝色

C.向0.1molKMnO4的酸性溶液中滴加1molVOSO4溶液，转移电子为1mol

D.浓盐酸还原VO2＋的离子方程式为2VO＋4H＋＋2Cl－＝2VO2＋＋Cl2↑＋2H2O

23、烯烃在一定条件下发生氧化反应时，C=C双键发生断裂，RCH=CHR1可以氧化RCHO和R1CHO，在该条件下，下列烯烃分别被氧化后产物可能有乙醛的是（   ）

A. CH3CH=CH(CH2)2CH3 B. CH2=CH (CH2)3CH3

C. CH3CH=CHCH=CHCH3 D. CH3CH2CH=CHCH2CH3

24、四苯基乙烯(TPE)具有诱发发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE可看作乙烯中的氢原子全部被苯基取代的产物，关于TPE的说法正确的是

A. 属于烷烃 B. 都有水生成

C. 能发生加成反应 D. 木炭都表现氧化性

25、现有下列几种有机物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH﹣CH3 C．C2H2 D．C6H14 E．CH2=CH﹣CH=CH2 F．环戊烷

（1）上述有机物中互为同系物的是______(填序号，下同)，互为同分异构体的是________；

（2）用系统命名法对B进行命名________________；

（3）实验室制取C的反应的化学方程式为_________________；

（4）下图表示的是一种叫做双烯合成的有机反应，请写出 B 与 E发生双烯合成所得产物的结构简式____。

26、(1)①0. 1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.2 mol，则该烃的分子式为____________。结构简式为_________。

②某烷烃的分子量为 72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃的结构简式为________，名称为___________ 。

(2)写出下列各种有机物的结构简式

①2，3-二甲基-4-乙基已烷 _________。

②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃________。

③异戊烷(写出键线式)_____________。

27、A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

(1)常温下含碳量最高的气态烃是________(填对应字母)；

(2)能够发生加成反应的烃有________(填数字)种；

(3)一卤代物种类最多的是________(填对应字母)；

(4)写出实验室制取C的化学方程式_______________________________________；

(5)写出F发生溴代反应的化学方程式____________________________________。

28、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的分子式___，结构简式___。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是___(填序号)。

A.稀硫酸   B.溴的四氯化碳溶液 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___(填序号)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2   C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br

（4）已知乙醇能和氧气在铜的催化作用下反应生成乙醛（CH3CHO和H2O），2CH3CHO+O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示。

反应①的化学方程式为___。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为__，反应类型是___。

29、下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性x数值：

请仔细分析，试回答下列有关问题：

（1）根据所给数据分析推测：同主族的不同元素的x值的变化规律是_______________________________，x值与原子半径的关系是__________________。

（2）预测周期表中电负性最大的元素应为________(填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：_______________。

30、现有4种物质：碳酸氢钠、硫酸钡、烧碱、苯。(以下必须填写化学式)

(1)属于碱的是________________；

(2)属于硫酸盐的是________________；

(3)属于酸式盐的是________________；

(4)属于有机物的是________________。

31、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图装置进行试验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

(1)装置②中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该小组得出的结论依据的实验现象是________。

32、在2L恒容密闭容器中，某可逆反应(ABC均为气体)进行过程中， 在不同反应时间各物质物质的量的变化情况如图所示。则该反应的化学方程式为_________________；开始至2分钟时，用C表示其反应速率为__________。

33、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)本实验的产率是________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

34、已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) ΔH=-890kJ·mol-1

（1）已知H—H键的键能为436kJ·mol-1，O=O键的键能为496kJ·mol-1，H—O键的键能为463kJ·mol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应___(填反应序号)的焓变，由反应①②可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变ΔH=___。

（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变ΔH=___。

（3）在①②③三个热化学方程式中，可表示燃烧热的热化学方程式的是___(填序号)。标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L，完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为263.8kJ，则混合气体中甲烷和氢气的体积比为___。

35、二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含等物质)。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是___________。

(2)滤液1中加入H2O2溶液的目的是___________。

(3)设计实验证明滤液1中含有Fe2+____________。

(4)在酸性溶液中，已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO(OH)反应生成Fe3O4，书写该反应的离子方程式________________。

(5)由滤液2生成的离子方程式______________。

(6)硫酸铁铵晶体广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_________。

(7)取上述流程中得到的产品0.832g，加硫酸溶解后，用浓度为0.1000的标准溶液滴定至终点时(铈被还原为)，消耗20.00mL标准溶液。该产品中的质量分数为___________。

36、含硼、氮、磷、铜、锌的化合物有许多重要用途。回答下列问题：

(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____；基态Cu+的核外电子排布式为___。

(2)的空间构型是________；HNO3的酸性比HNO2强，试从结构的角度解释其原因_______________。

(3)亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸，与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐，则H3PO3分子的结构式为____。

(4)Zn2+可与CN－、二苯硫腙()等形成稳定配合物。

①CN－ 的结构式为_____。

②每个二苯硫腙分子中，采取sp2杂化的原子有__个。