黑龙江伊春2025届初一化学上册二月考试题

1、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、CO

B.由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO、K+

C.显中性的溶液中：NH、Al3+、Cl-、SO

D.在含大量Fe2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl-、[Fe(CN)6]3-

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（   ）

A. 50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B. 标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

C. 12g金刚石含有C—C的数目为4NA

D. 60gSiO2中含有Si—O的数目为4NA

3、下述关于共价键的说法正确的是

A.一般来说σ键键能小于π键键能

B.不同原子间的共价键至少具有弱极性

C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

D.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数

4、下列有关有机物的叙述正确的是（    ）

A.蛋白质最终的水解产物是氨基酸

B.淀粉、棉花、羊毛、油脂都属于天然有机高分子化合物

C.加碘食盐遇淀粉溶液会变蓝

D.加热、紫外线、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生变性

5、生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是（       ）

A．过程N2(g)→2N(g)放出能量

B．过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量

C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应

D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

6、春季复工复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是

A.为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米

B.生产医用口罩的主要原料聚丙烯（PP）属于天然高分子化合物

C.95%的乙醇溶液、84消毒液可直接用作环境消毒剂

D.40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂

7、已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是

A．3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔

B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔

D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

8、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的气态化合物在水中呈碱性，C和E形成化合物CE。下列说法正确的是

A. B、C、D、E四种元素简单离子半径比较：C>D>E>B

B. B、D、E简单气态氢化物稳定性比较：B>D>E

C. C的单质在空气中燃烧产物的化学式为CO

D. E最高价氧化物对应水化物的化学式为HEO4

9、常温常压下，H2和O2在Ag9(图中物质1)团簇上生成H2O2的吉布斯自由能()的部分变化曲线如图。下列说法错误的是(   )

A.物质2中的O2是处于被吸附活化状态

B.物质3→物质4的过程中活化吉布斯自由能能垒为

C.物质4可能为

D.反应具有自发性

10、下列原子半径大小顺序正确的是(　　)

①1s22s22p3　②1s22s22p63s23p3③1s22s22p5　④1s22s22p63s23p2

A．③＞④＞②＞①

B．④＞③＞②＞①

C．④＞③＞①＞②

D．④＞②＞①＞③

11、下列现象中，其原因与氢键存在无关的是（   ）

A.水的熔沸点比H2S高

B.HCl的熔沸点比HI低

C.NH3极易溶于水

D.邻位羟基苯甲醛的沸点比对位羟基苯甲醛沸点低

12、下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是

A. 乙烷 B. 苯 C. 乙烯 D. 乙炔

13、金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。关于它们的说法中正确的是(　　)

①金属晶体导电，离子晶体在一定条件下也能导电

②CsCl晶体中，每个Cs＋周围有6个Cl－

③金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式

④金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性

A. ①② B. ①③ C. ③ D. ①④

14、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、Z位于同一主族，四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法错误的是

A.W的最简单氢化物稳定性比X的弱

B.Y与X、Z、W均能形成离子化合物

C.W与Y形成的化合物只含离子键

D.四种离子半径最大的是Z

15、常温下，用0.1 mol·L1KOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L1 HA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．a≈3，说明HA属于弱酸

B．水的电离程度：d点＞c点

C．e点溶液中：c(K＋)=2c(A－)+2c(HA)

D．b点溶液中粒子浓度大小：c(A－)＞c(K＋)＞c(HA)＞c(H＋)＞c(OH－)

16、下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是

A. A B. B C. C D. D

17、根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为①A+B2+=A2++B；②D+2H2O=D(OH)2+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ）

A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+>E2+>A2+>B2+

C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+

18、2019年8月科学家在Science杂志首次报道了具有半导体特性的18个原子纯碳环分子（如图所示）。下列说法不正确的是

A.该分子所有的碳杂化方式都是sp

B.该分子可能要比苯更加活泼

C.该分子属于有机物

D.该分子具有半导体的功能，可以使类似的直碳链成为分子级电子元件

19、异丁烯（）是重要的化工原料，主要用于制备丁基橡胶、聚异丁烯塑料等。下列关于异丁烯的说法错误的是（   ）

A.异丁烯发生加聚反应生成聚异丁烯

B.异丁烯在一定条件下可以和氢气发生加成反应，加成产物的二氯代物有3种

C.异丁烯与HCl在一定条件下能发生加成反应且只能得到一种加成产物

D.异丁烯和环丁烷（）互为同分异构体

20、实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应

B．分解反应

C．置换反应

D．复分解反应

21、下列说法正确的是

A.配制Fe(NO3)2溶液时，向溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO3)2发生水解

B.向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀

C.中和热的测定实验中，测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的浓度，所测中和热的数值偏小

D.配制1mol·L－1的NH4NO3溶液时，溶解后立即转移至容量瓶，所配溶液浓度偏高

22、最近英国斯特莱斯克莱德大学教授发明的直接尿素燃料电池，可用哺乳动物的尿液中的尿素作原料，电池原理如图，有关该电池说法正确的是

A.通尿液的电极为电池正极

B.尿素电池工作时，OH－向正极移动

C.该电池反应为：2CO(NH2)2+3O2 = 2CO2 + 2N2+4H2O

D.该成果可用于航天空间站中发电和废物处理

23、下列烷烃命名错误的是

A.2─甲基戊烷 B.3─乙基戊烷

C.3,4─二甲基戊烷 D.4─甲基己烷

24、下列说法正确的是

A.LiAlH4中的阴离子的中心原子的杂化形式为sp3

B.电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则

C.CN－与N2的结构相似，CH3CN分子中σ键与π键数目之比为2∶1

D.SO2、BF3、NCl3都含有极性键，都是极性分子

25、(1)工业上常用甲醇来制备甲酸(一元酸)。已知25℃时，0.1mol·L–1甲酸(HCOOH)溶液和0.1mol·L–1盐酸溶液的pH分别为2.3和1。写出甲酸电离的方程式__。

(2)向0.1mol·L-1HCOOH溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时，都会引起的变化是______

A．溶液的pH增大 B．HCOOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱   D．溶液中c(OH-)减小

26、氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为__（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__（填“增大”或“减小”或“不变”）。

27、在标准状况下，11.2L 乙炔跟溴起加成反应，理论上有多少克溴参加反应____？

28、CO、CH4 和 N2H4都可以作为燃料。回答下列问题：

(1)工业制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)  △H= +206.4 kJ·mol-1。该反应能自发进行的条件为：______。(选填“任何条件”、“低温”、“高温”、“任何条件均不能自发”)

(2)对于上述反应一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是______。

a．升高温度   b．增大水蒸气浓度   c．加入催化剂   d．降低压强

(3)恒温恒容条件下，以下能说明该反应达到平衡状态的是______。

a．v消耗(CO)=v生成(H2O) b．c(H2O)=c(CO)

c．混合气体的总物质的量不再改变   d．混合气体的密度不再改变

e．混合气体平均相对分子质量不再改变   f．氢气的质量分数不再改变

(4)肼(N2H4)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8 g气体肼在上述反应中放出142 kJ热量，其热化学方程式为______。

(5)草酸与KMnO4在酸性条件下能够发生如下反应：MnO＋H2C2O4＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O(未配平)。用4 mL0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应选用实验______和______(用Ⅰ～Ⅳ表示)。

29、按要求回答下列问题：

(1)键线式的系统命名为 __________________；

(2)中含有的官能团为_______________；

(3)2－甲基－1－丁烯的结构简式____________________；

(4)相对分子质量为 72 且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式________________；

(5)分子式为 C2H6O 的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是________________；

A.红外光谱       B.核磁共振氢谱       C.质谱法       D.与钠反应

30、比较电离度大小：（填“＞”或“＜”）

①20℃时，0.01 mol·L－1HCN溶液_______40℃时0.01 mol·L－1HCN溶液。

②10℃时0.01 mol·L－1CH3COOH溶液_______10℃时0.1 mol·L－1CH3COOH溶液

31、写出下列有机反应方程式

（1）乙炔与氢气用镍作催化剂在加热条件下发生加成反应生成乙烷___________。

（2）苯与浓硫酸、浓硝酸的混合酸在100～110℃发生取代反应____________。

（3）2－氯丙烷与氢氧化钠水溶液共热________________。

（4）乙醛发生银镜反应________________。

（5）两分子乳酸脱去两分子水________________。

32、“还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸

ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，

ⅲ．25℃时：，

回答下列问题：

（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。

（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。

（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。

（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

33、某液态卤代烷RX(R是烷基，X是某种卤原子)的密度是a g•cm﹣3．RX可以与稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX．为了测定RX的相对分子质量，拟定的实验步骤如下：

①准确量取该卤代烷b mL，放入锥形瓶中．

②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液，塞上带有长玻璃管的塞子，加热，发生反应．

③反应完成后，冷却溶液，加稀硝酸酸化，滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀．

④将沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，得到固体c g．

回答下列问题：

(1)装置中长玻璃管的作用是____________________________．

(2)该卤代烷中所含卤素的名称是________，判断依据是________________

(3)如R为乙基，则RX与KOH醇溶液反应的方程式________________

(4)如果在步骤③中，加HNO3的量不足，没有将溶液酸化，则步骤④测得的c值________________

A．偏大 B．偏小 C．不变 D．大小不定．

34、氮化铝(AlN)是一种新型无机材料，而铝合金是工业中应用最广泛的一类有色金属结构材料。试回答下列问题：

(1)某氮化铝(AlN)仅含有Al2O3杂质。称取10.00g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L(标准状况)。

①上述反应的化学方程式为_______；

②该样品中的A1N的质量分数为________。

(2)某含铝90%的铝合金3.0g跟160mL3mol/L的盐酸充分反应，(合金中其他成分与酸不发生反应)过滤后除去杂质，将滤液稀释到1000mL，取出10mL，加入0.3mol/L的氨水，使铝离子完全沉淀。则使10mL溶液中的铝离子完全沉淀，至少需消耗氨水_______mL。

35、有下列各组物质：(A)O2和O3；（B）23592U和23892U；(C) CH3CH2CH2CH3和；(D) 和 ；(E)甲烷和新戊烷。

(1)__________组两物质互为同位素；

(2)__________组两物质互为同素异形体；

(3)__________组两物质互为同系物；

(4)__________组两物质互为同分异构体。

36、二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点－141.5 ℃，沸点－24.9 ℃，与石油液化气(LPG)相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：

Ⅰ.由天然气催化制备二甲醚：

①2CH4(g)＋O2(g) =CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH1

Ⅱ.由合成气制备二甲醚：

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1

③2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)若甲烷和二甲醚的燃烧热分别是890.3 kJ·mol－1、1 453.0 kJ·mol－1；1 mol液态水变为气态水要吸收44.0 kJ的热量。反应③中的相关的化学键键能数据如表：

则ΔH1＝______kJ·mol－1；ΔH3＝______ kJ·mol－1

(2)反应③的化学平衡常数表达式为______________。制备原理Ⅰ中，在恒温、恒容的密闭容器中合成，将气体按n(CH4)∶n(O2)＝2∶1混合，能正确反映反应①中CH4 的体积分数随温度变化的曲线是_________________。下列能表明反应①达到化学平衡状态的是_______________。

A．混合气体的密度不变

B．反应容器中二甲醚的百分含量不变

C．反应物的反应速率与生成物的反应速率之比等于化学计量数之比

D．混合气体的压强不变

(3)有人模拟制备原理Ⅱ，在500 K时的2 L的密闭容器中充入2 mol CO和6 mol H2,8 min达到平衡，平衡时CO的转化率为80%，c(CH3OCH3)＝0.3 mol·L－1，用H2表示反应②的速率是__________；可逆反应③的平衡常数K3＝_________。若在500 K时，测得容器中n(CH3OH)＝n(CH3OCH3)，此时反应③v(正)_________v(逆)，说明原因____________________。