四川南充2025届初三化学上册一月考试题

1、某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x- n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法不正确的是

A.晶胞中Fe属于面心立方最密堆积

B.Cu替代a位置Fe型产物更稳定

C.Cu替代b位置Fe型产物化学式为FeCu3N

D.Cu替代a位置Fe型产物，距离N最近的Cu形成正八面体

2、某元素的最高正价与负价的代数和为2，则该元素原子的最外层电子数为(　　)

A.4 B.5 C.6 D.7

3、高分子材料芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料，其结构片段如图。 下列关于该高分子的说法正确的是

A.完全水解后的产物只有 1 种

B.完全水解产物的分子中，含有—COOH 或—NH2

C.氢键对该高分子的性能没有影响

D.芳纶纤维的结构简式可表示为

4、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。   

据此判断下列说法中正确的是       （   ）

A. 白磷比红磷稳定

B. 石墨转变为金刚石是吸热反应

C. S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1 S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2　则ΔH1>ΔH2

D. CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)　ΔH>0

5、下列说法不正确的是(　　)

A.芳香烃主要来源于分馏煤焦油和石油的催化重整

B.石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

C.含苯环的烃都是芳香烃

D.苯的同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化

6、实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下：已知：乙醇能与CaCl2反应生成CaCl2•4C2H5OH，碳酸钠微溶于乙酸乙酯

①向粗制乙酸乙酯中加入饱和碳酸钠溶液，振荡

②静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡

③静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡

④静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体，进行干燥下列说法不正确的是

A．制取乙酸乙酯的反应为：CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5+ H2O

B．步骤②～④有机层处于下层，涉及的实验操作为分液、过滤

C．步骤②目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来

D．步骤③目的是除去乙醇

7、已知：100 kPa，1 mol石墨完全燃烧放热393.5 kJ；1 mol金刚石完全燃烧放热395.4 kJ，下列说法错误的是

A．石墨比金刚石稳定

B．石墨与金刚石互为同素异形体

C．相同质量的石墨比金刚石总能量高

D．100 kPa，1 mol CO2(g)完全分解为石墨和O2(g)吸热393.5 kJ

8、化学在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（   ）

A. 用Na2CO3、Al(OH)3治疗胃酸过多

B. 明矾水解形成的Al(OH)3胶体可用于水的净化

C. 泡沫灭火器中的主要原料是硫酸铝溶液和小苏打

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

9、下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）

A.分子式为C8H8O2的芳香族化合物中属于羧酸的同分异构体有3种

B.分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种

C.等质量的苯和苯乙烯()完全燃烧，消耗氧气的体积相同

D.分子式为C4H8Cl2且含有两个甲基的有机物有4种

10、将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为

A.①②③④ B.③④①②

C.④③①② D.②①④③

11、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，广泛存在于植物源食品中，25℃时，其解离常数Kal=5.9×10-2； Ka2= 6.4×10-5。下列与草酸有关的说法错误的是

A．H2C2O4(aq) ⇌H+(aq) +HC2O4-(aq)   △H ＞0；升温有利于提高草酸的电离程度

B．草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．25℃时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹

D．同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)

12、下列实验能达到预期目的的是

A.A B.B C.C D.D

13、金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示。下列说法正确的是（   ）

A.金刚烷的分子式是C10H14

B.X的一种同分异构体是芳香族化合物

C.上述反应都属于加成反应

D.金刚烷的一溴代物有两种

14、化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（   ）

A.K与反应的压强有关

B.K与反应物的浓度有关

C.K与生成物的浓度有关

D.K与温度有关

15、某羧酸酯的分子式为C16H22O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为

A.C12H6O5 B.C12H18O5 C.C12H12O4 D.C12H14O5

16、下列说法不正确的是（　　）

A. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低

B. 铝与Fe2O3发生铝热反应后固体的质量不变

C. Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

D. Al、HCl、NaOH中任意两种物质在一定条件下均能发生反应

17、下列化学反应的离子方程式表示正确的是

A．向溶液中通入足量的

B．向澄清石灰水中加入少量的

C．向溶液中加入溶液至沉淀完全：

D．向沉淀中滴加氢碘酸(HI的水溶液)：

18、二氯化二硫(S2Cl2)，非平面结构，常温下是一种黄红色液体，有刺激性恶臭，熔点80℃，沸点135.6℃，对干二氯化二硫叙述正确的是

A．二氯化二硫的电子式为   

B．分子中既有极性键又有非极性键

C．二氯化二硫属于非极性分子

D．分子中S－Cl键能小于S－S键的键能

19、过氧化钙(CaO2)微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。实验室常用CaCO3为原料制备过氧化钙，流程如图：

下列说法不正确的是

A. 逐滴加入稀盐酸后，将溶液煮沸的作用是除去溶液中多余的CO2

B. 加入氨水和双氧水后的反应为：CaCl2＋2NH3·H2O＋H2O2＝CaO2↓＋2NH4Cl＋2H2O

C. 生成CaO2的反应需要在冰浴下进行的原因是温度过高时过氧化氢分解

D. 产品依次用蒸馏水、无水乙醇洗涤，其中乙醇洗涤的目的是为了除去晶体表面的NH4Cl杂质

20、一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是(　　)

①酸性KMnO4溶液　②NaOH水溶液　③NaOH醇溶液　④Na　⑤灼热的CuO

A.①②④ B.①③④ C.①②④⑤ D.全部

21、化合物N具有抗菌、消炎作用，可由M制得。

下列有关化合物M、N的说法正确的是(    )

A.M、N分子中的两个苯环一定处于同一平面

B.最多能与反应

C.N与乙醇发生酯化反应可得到M

D.M、N均能与溴水和酸性溶液反应

22、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. pH=8的次NaClO2溶液中：c(Na+)＞c(OH－) ＞c(ClO2－) ＞c(H+)

B. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+c(H+)

C. 0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（pH＜7）：c（CH3COO-）>c（Na+）>c（CH3COO—）＞c(H+)> c（OH-）

D. 0.1mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合（草酸为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

23、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-

C.泡沫灭火器的反应原理：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

24、实验室模拟工业上利用印刷线路板所得酸性含铜蚀刻废液制备碱式碳酸铜，流程如图：

下列说法错误的是

A.制作印刷线路板的反应原理为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

B.“反应A”中NaClO3作氧化剂，其氧化性强于Fe3+

C.“滤渣”成分是Fe(OH)3和Fe(OH)2

D.“反应B”发生的离子方程式为2Cu2+++2H2O=Cu2(OH)2CO3↓+2H+

25、依据要求填空：

（1）用系统命名法命名：______________；

（2）的分子式______________；

（3） 官能团的名称是________________。

26、将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H＜0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1mol。试回答下列问题：

（1）反应进行到t1时，SO2的体积分数为__；

（2）若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（3）若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量_2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），简单说明原因：__。

（4）若t1达到平衡后，保持容器的体积不再变化。再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，此时v逆_v正(填“＜”、“＞”或“=”）

27、用“>”“<”表示下列各组能级的能量高低。

（1）2s__4s；（2）2p__4p；（3）4s__3d

28、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量（n）随着时间（t）变化的曲线如图所示。由图中数据

（1）该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_____________。

（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_____________（填序号）。

A．X、Y、Z的物质的量之比为3∶1∶2

B．混合气体的压强不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗3molX，同时生成2molZ

D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变

29、某有机物含碳、氢、氧、氮四种元素。如图是该有机物的球棍模型。

该有机物的分子式为_____________，结构简式为__________（每个原子上共价键数目C-4  O-2 H-1 N-3）

30、下图均是由4个碳原子结合成的五种有机物(氢原子没有画出） 回答下列问题：

(1)空间结构为正四面体的化学式为___________________。

(2)五种物质中属于烯烃的是   ________(填字母，下同）。

(3)与e互为同分异构体的是_____________________。  

(4)五种物质中4个碳原子一定处于同一平面的有_______________。

(5)写出b的一种同分异构体的结构简式：_____________________(C除外）。

31、

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为____。

A      B      C         D

(2)有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是____(写出元素符号)。

(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。

①画出甲原子的基态外围电子轨道表示式：_____。

② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是____(填名称)，可以验证该结论的实验是__。

A 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中

B 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应

C 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

D 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性

32、关于重结晶有以下要求：

(1)重结晶选择溶剂的要求：

①杂质在所选溶剂中溶解度___________，易于除去。

②被提纯的有机物在所选溶剂中的溶解度受___________的影响较大；该有机物在热溶液中的溶解度___________，冷溶液中的溶解度___________，冷却后易于结晶析出。

(2)重结晶实验操作步骤

①___________；②___________；③___________。

33、某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

(1)操作a的名称为______。向酸化的溶液I中加入H2O2的目的为______。

(2)灼烧时需要用到的主要仪器______。

a.蒸发皿   b.烧杯   c.酒精灯   d.泥三角 e.坩埚   f.蒸馏烧瓶

(3)已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：5，写出对应的化学方程式______。

(4)最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

A.水   B.乙醇   C.冷水   D.乙醇的水溶液

(5)用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI。取5.0g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，滴定时，达到滴定终点的现象是______。

34、1g葡萄糖（C6H12O6）完全氧化放出16.7kJ的热量，则1mol葡萄糖完全氧化能放出_________的热量。

35、2018年5月世界经济论坛报道了比尔·盖茨支持将二氧化碳转化为燃料的计划。

回答下列问题：

(1)图中能量转化方式有___→___。(任写1种)。

(2)该法得到的合成燃料属于___(填“可”或“不可”)再生能源。

(3)CH3OCH3(二甲醚)可作为柴油代用燃料。CO2与H2在催化剂及加热加压条件下生成二甲醚的化学方程式为___；与二甲醚互为同分异构体的有机物的结构简式为___。

(4)在一体积为1L的恒容密闭容器中充入3molCO2和10molH2，在一定条件下合成燃料X，测得各成分的物质的量随时间的变化如图所示。

①该条件下反应已达最大限度的时间是___(填“t1"“t2”或“t3”)。

②X的分子式为___。

③0~t3min内，v(H2)=____。

36、甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。

（1）A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)   ΔH=-802.3kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890.3kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=+890.3kJ/mol

D.CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)   ΔH=-445.15kJ/mol

根据上述热化学方程式，甲烷燃烧热是___，H2O(l)=H2O(g)ΔH=__kJ/mol。

（2）以水煤气为原料通过以下反应可以合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91.0kJ/mol。现将2molH2(g)和1molCO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①T1时增大压强，n(CH3OH)___（填“增大”、“减小”或“不变”）；T1__T2（填“>”、“<”或“=”）；

②A、B、C点对应的化学反应速率由大到小的顺序为___。(用v（A）、v（B）、v（C）表示）；

③若B点，n(CH3OH)=0.8mol，总压强为2.5MPa，则T2温度下B点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=___。

（3）高能锂离子电池的总反应为2Li+FeS=Fe+Li2S。用该电池作电源电解含镍酸性废水回收Ni的装置如图（图中X、Y为电极，LiPF6·SO(CH3)2为电解质）

①电极X的反应材料是___（填化学式）；中间隔室b可以得到的主要物质Z是__（填化学式）。

②电解总反应的离子方程式为__。